2022年高三化學二輪復習 專題訓練 氧化還原反應（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 專題訓練 氧化還原反應（含解析） 1．下列化學反應，不屬于氧化還原反應的是（ ） A．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3?????????? B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C．3Fe＋2O2Fe3O4?????????????? D．CaCO3 CaO + CO2 ↑ 【答案】D 2．下列反應屬于氧化還原反應的是 A．CaO＋H2O==Ca(OH)2 B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．CO2＋2NaOH=

2、=Na2CO3＋H2O 【答案】B 【解析】 試題分析：：從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應，化合價的升降為氧化還原反應的特征．各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；鐵的化合價從+3價降低到0價，碳的價態(tài)從+2價升高到+3價，屬于氧化還原反應，B正確；．各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；．各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤．答案選B． 考點：氧化還原反應 3．據(jù)報道，在我國各地發(fā)生過多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件，請推測，相混合的潔污劑中最有可能含有的是 A．ClO－、Cl－、H+

3、 B．ClO3－、Cl－、OH－ C．NaClO、NaClO3 D．NaClO、NaCl 【答案】A 【解析】 試題分析：氯氣是單質，產(chǎn)生的氯氣的反應一定是氧化還原反應。因此反應物中氯元素的化合價分別是是正價和負價，所以選項A正確；B中溶液顯堿性，不正確；C中不可能生成氯氣，D中還缺少酸性條件，答案選A。 考點：考查氧化還原反應的有關判斷 點評：如果是同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應，則應該滿足歸中原理。 4．反應Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6g Cu消耗做氧化劑的HNO3 A．0.4mol

4、B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol 【答案】D 【解析】 試題分析：9.6g Cu 的物質的量=9.6/64=0.15mol，失去電子的物質的量=0.15×2=0.3mol，作氧化劑的硝酸中N由+5價降低為NO中的+2價，所以要得0.3mol電子需消耗做氧化劑的HNO30.1mol， D項正確；答案選D。 考點：考查氧化還原反應的相關計算 5．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO

5、，則a可能為 mol. A．2.50 B．4.00 C．7.50 D．3.15 【答案】D 【解析】 試題分析：若混合物全是CuS，其物質的量為120g/80g/mol=1.5mol,轉移電子數(shù)為1.5×（6+2）=12mol。NO 的物質的量為amol，HNO3→NO，由得失電子守恒3a=12，計算得a=4mol；若混合物全是Cu2S,其物質的量為0. 75mol,轉移電子數(shù)0. 75×10=7.5mol，由得失電子守恒3a=7.5計算得a=2.5，所以a可能為3.15mol。 考點：銅及其化合物。

6、 6．有下列三個反應方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列說法正確的是 (　　)。 A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3＋、Cl2 B．根據(jù)以上反應的化學方程式可以得到氧化性強弱關系為Cl2>Co2O3>Fe3＋ C．在反應③中生成1 mol Cl2時，有2 mol HCl被氧化 D．根據(jù)反應①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 【答案】C 【解析】①中的氧化產(chǎn)物為I2，A錯；氧化性強弱關系為Co2O3>Cl2>Fe3＋，B錯；因為Fe

7、2＋的還原性比Br－的強，故與氯氣反應時，首先被氧化的應該是Fe2＋，D錯。 7．宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列說法不正確的是 A．X的化學式為Ag2S B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子 C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1 e－ 【答案】C 【解析】 試題分析： A、根據(jù)元素守恒可知X的化學式為Ag2S，A正確；B、氧氣中的氧元素化合價降低，得電子，B正確；C、反應中Ag和O元素化合價發(fā)生變化，而S、H元素化

8、合價在反應前后不變，H2S既不是氧化劑又不是還原劑，C錯誤；D、據(jù)Ag元素的化合價變化，每生成1mol Ag2S，轉移電子為2mol，D正確。答案選C。 考點：氧化還原反應 8．下列化學變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ） A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO3 C．Cl2→ClO3- D．KMnO4→MnCl2 【答案】：A 【解析】 試題分析：A中Fe的化合價升高，被氧化，需加氧化劑。 B中S、O元素化合價不變，不符合題意。B錯誤。 C中Cl的化合價降低，被還原，需加還原劑。C錯誤。 D中Mn的化合價降低，被還原，需加還原劑。

9、D錯誤。故選A。 考點：氧化還原反應相關概念。 點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意氧化還原反應中，還原劑失去電子，化合價升高，被氧化。 9．一定體積0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01 mol/L NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為 A．1∶4 B．1∶3 C．2∶3 D．5∶3 【答案】A 【解析】 試題分析：鐵不與NaOH溶液反應，鋁與NaOH溶液反應，鐵

10、、鋁都可以與稀硝酸反應，假設消耗稀硝酸的體積為VL，稀硝酸的物質的量為0.01Vmol，則NaOH溶液消耗的體積為1/5 VL，根據(jù)Al～NaOH，Al的物質的量為0.002Vmol，Al～4HNO3，消耗HNO3的物質的量為0.008Vmol，F(xiàn)e消耗的硝酸為0.01Vmol-0.008Vmol=0.002Vmol，F(xiàn)e～4HNO3，F(xiàn)e的物質的量為0.0005Vmol，故樣品中鐵、鋁的物質的量之比為1∶4。A對。 10．常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O, （2）2A 2+ + B2 == 2A3

11、+ + 2B-,（3）2B- + Z2 == B2 + 2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是 A.反應Z2 +2A 2+== 2A3+ +2Z-能發(fā)生 B.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2 、A3+ C.還原性由強到弱的順序是 A 2+、B-、Z-、X 2+ D.Z元素在（1）、（3）反應中均被還原 【答案】D 11．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），同時生成Cu2+和SO42－。向反應后的溶液中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則

12、V可能為 A．8.0L B．10.5L C．15.7L D．16.8L 【答案】B 【解析】 試題分析：可以采用極端假設法分析，由CuO 12.0g得n(Cu)= 12.0g/80=0.15 mol。結合題意假設只有CuS，反應中CuS只有S從-2價升到+6價，0.15 molCuS共失去1.2mole-，設n(NO)= n(NO2)=xmol，根據(jù)電子守恒1x+3x=1.2mol，x=0.3，V= (0.3+0.3)×22.4=13.44L。假設只有Cu2S，為0.075mol，反應中Cu2S有S從-2價升到

13、+6價，有Cu從+1價升到+2價，0.075 molCu2S共失去0.75mole-，設n(NO)= n(NO2)=ymol，根據(jù)電子守恒1y+3y=0.75mol，x=0.1875，V= (0.1875+0.1875)×22.4=8.4L。產(chǎn)生氣體必然小于13.44L，大于8.4L，選B。 考點：考查元素及其化合物性質、化學反應的計算。 12．將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為 A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D

14、．3∶2 【答案】B 【解析】 試題分析：同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）＝3：2，所以該溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）＝3：2，設亞鐵離子的物質的量為3xmol，則鐵離子的物質的量為2xmol，根據(jù)化學式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物質的量＝3xmol×2+2xmol×3＝12xmol；氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，即鐵失去的電子數(shù)等于硝酸根離子得到的電子數(shù)，設作氧化劑的硝酸根離子的物質的量為ymol，所以3xmol×2+2xmol×3＝3ymol，y＝4x，所以參加反應的硝酸的物質的量＝12xmol+4xmo

15、l＝16xmol，根據(jù)鐵元素守恒知，參加反應的鐵的物質的量＝3xmol+2xmol，所以參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為5xmol：16xmol＝5：16，故選B。 考點：考查氧化還原反應的計算 13．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-1 160 kJ·mol-1 下列說法不正確的是（ ） A．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO

16、2（g）+2H2O（l） ΔH=-Q ，Q>574 kJ·mol-1 B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，則反應轉移的電子數(shù)不同 C．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ D．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1．6 mol 【答案】B 【解析】由于H2O（g）=H2O（l） ΔH<0，故A正確；CH4在反應①、②中的氧化產(chǎn)物均是CO2，因此轉移電子數(shù)相同，B錯；由①②可知標準狀況下 4．48 L CH4與NO2反應生成N2時，放出的熱量為×0．2=173．4（kJ），轉移的電子數(shù)為8×

17、0．2 mol=1．6 mol，C、D正確。故選B。 14．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關說法不正確的是(　　) A．由反應可確定氧化性：HClO3＞O2 B．由非金屬性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4 C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質量為45 g，則反應方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O D．若化學計量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時該反應轉移20 mol電子 【答案】B 【解析】根據(jù)非金屬性只能比較最高價含氧酸的酸性

18、強弱，故B錯誤。 15．有下列三個反應：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是 A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2 B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3 C．在③反應中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化 D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 【答案】C 【解析】 試題分析：A．還原劑被氧化轉化為氧化產(chǎn)物，則①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2，A錯誤；B．在氧化還原

19、反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+，B錯誤；C．在③反應中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化，另外4molHCl轉化為CoCl2，C正確；D．亞鐵離子的還原性強于溴離子，則氯氣首先氧化亞鐵離子，因此不能得到Cl2+FeBr2＝FeCl2+Br2，D錯誤，答案選C。 考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算 16．科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空： （1）維生素C具有

20、 （填“氧化性”或“還原性”）。 （2）上述過程中+5價砷類物質作為 （填“氧化劑”或“還原劑”），+5價砷元素發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”）；2mol +5價砷完全轉化為 +3價砷，共轉移 個電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。 【答案】（1） 還原性 （2）氧化劑 ；還原 ；4NA 【解析】 試題分析：（1）+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物，反應中神元素的化合價降低，得到電子，所以維生素C失去電子，具有還原性。 （2）上述過程中+5價砷類物質得到3個電子，作為氧化劑，+5價砷元

21、素發(fā)生還原反應；2mol +5價砷完全轉化為 +3價砷，共轉移4mol電子，其個數(shù)為4NA個。 考點：考查氧化還原反應的有關判斷與計算 17．(14分)(1)在反應2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是 。 (2)已知BrFx與H2O按物質的量之比3∶5反應的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應中的氧化劑是 ，還原劑是 _，BrFx中的x＝____________。 (3)濃鹽酸在反應KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋ (補充完整)中顯示出來的性質是

22、 _。 (4)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為 。 【答案】(1)HBr　(2)BrF3　BrF3、H2O　3　(3)H2O　酸性和還原性　(4)1.5 mol 【解析】根據(jù)“升失氧、降得還”即可得知氧化劑和還原劑。 （2）由原子守恒或電子得失守恒可知x=3 （3）產(chǎn)物中有氯化物及氯氣，可知鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性。 （4）由得失電子守恒可知1 mol Cr3＋可失去3e+，而1 mol PbO2得到2e+ 1

23、8．某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。 （1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強？ （2）猜想 ①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 （填化學式，下同）所致。 ②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含___所致。 3）設計實驗并驗證 丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是

24、正確的。供選用的試劑： A．酚酞試液 B．CCl4 C．無水酒精 D．KSCN溶液 請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號） 選用試劑 實驗現(xiàn)象 方案1 方案2 （4）應用與拓展 ①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為 ____________________________。 ②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所發(fā)生的離子反應方程式為 。 【答案】(共10分)（2）①Br2 ②Fe3+（每空1分） （3）

25、注：兩方案不分順序 (試劑代號寫成大寫字母不給分)（每空1分） 選用試劑 實驗現(xiàn)象 方案1 d 溶液呈血紅色 方案2 b CCl4層呈無色 （4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl￣ (第(4)小題每空2分) 【解析】 試題分析：（2）Fe2+的顏色：淺綠色，F(xiàn)e3+的顏色：棕黃色，溴水的顏色：橙黃色，根據(jù)題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水，若Fe3+氧化性強于Br2，則不發(fā)生氧化還原反應，溶液呈黃色是由加入溴水引起的；如果Br2氧化性強于Fe3+，則發(fā)生反應：2Fe2++B

26、r2═2 Fe3++2Br-，生成了Fe3+，則溶液呈黃色是由Fe3+引起的．因此①中甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，不發(fā)生反應，溶液呈黃色是由溴水引起的；②中乙同學認為氧化性：Fe3+＜Br2，發(fā)生反應生成Fe3+，溶液呈黃色是由Fe3+引起的。 （3）乙同學的觀點認為氧化性：Fe3+＜Br2，則會發(fā)生反應：2 Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，由于溴水少量，要全部參與反應，生成物中生成了Fe3+，要證明乙同學的觀點確實正確，設計兩種方案進行實驗，方案一：證明溶液中不存在Br2，根據(jù)題意，選擇試劑四氯化碳來進行萃取實驗，由于四氯化碳呈無色、密度大于水、與水不互溶、易溶解Br2，觀

27、察到現(xiàn)象為：出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為四氯化碳，且呈無色，則證明乙同學觀點正確；方案二：證明溶液中存在Fe3+，根據(jù)題意，選擇試劑硫氰化鉀溶液，觀察到現(xiàn)象為溶液呈血紅色，則證明則證明乙同學觀點正確。 （4）①根據(jù)結論，氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水時，Br2可以把Fe2+氧化成Fe3+，Br2本身被還原成Br-，根據(jù)化合價升降法配平，+2價Fe上升到+3價Fe，化合價上升1價，Br2中0價降低到-1價，一共降低2價，所以Fe2+前計量數(shù)為2，Br2前計量數(shù)為1，根據(jù)原子守恒，F(xiàn)e3+前計量數(shù)為2，Br-前計量數(shù)為2，故離子方程式為2Fe2++Br2═2Fe3+

28、+2Br-。 ②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，Cl2既能氧化Fe2+，又能氧化Br-，配平可得離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl￣。 考點：本題考查探究實驗的分析與設計、氧化還原反應原理、離子方程式的書寫。 19．（15分）I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。 （1）磷元素的原子結構示意圖是 。 （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為： 2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 , 10C+P4O10==P4+10CO 每生成 1molP4 時，就有

29、 mol電子發(fā)生轉移。 （3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為： C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I- 在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質量是 mol。 （4）在酸性溶液中

30、，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映： 2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O 生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示： 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實驗溫度/℃ 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s 實驗1 5 V1 35 25 實驗2 5 5 40 25 實驗3 5 5 V2 0 該實驗的目的是______；表中V2=________

31、_mL. II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。 （5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH?≈3. Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式： □Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□ 【答案】（1） （2）20 （3） 溫度、濃度對反應速率的影響 40 (5)（3分） 【解析】（1）磷元素位于第三周期、第ⅤA族，原子結構示意圖為。 （2）根據(jù)方程式可知，生成1mol白磷的同時，消耗10mol碳，所以轉移的電子是10×（2－0）mol＝

32、20mol。 （3）反應中消耗的硫代硫酸鈉的物質的量為0.001bv2mol，則剩余的單質碘是0.0005bv2mol。因此和維生素Ｃ反應的單質碘是0.001av1mol－0.0005bv2mol，所以維生素Ｃ的物質的量是0.001av1mol－0.0005bv2mol。 （4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，實驗目的驗證外界條件溫度和濃度對反應速率的影響。實驗1和2是檢驗濃度對反應速率的影響。實驗2和3則是驗證溫度對反應速率的影響，因此溶液的濃度應該是相同的，所以體積是40ml。 （5）考查氧化還原反應方程式的配平。在氧化還原反應中電子的得失一定是守恒的，據(jù)此可以配平。雙氧水是氧化劑，氧元素的化合價

33、由－1價降低到－2價，1mol雙氧水得到2mol電子。Ce3+是還原劑，化合價由＋3價升高到＋4價，失去1個電子，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是2︰1的。 20．將23.9 g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100 mL一定濃度的硝酸中，充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，反應后溶液中H＋的物質的量為0.160 mol。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4 g藍色固體。 （1）銅片中單質銅的質量分數(shù)為__________。 （2）銅片與硝酸充分反應后，溶液中NO3-的物質的量濃度(假設反應前后溶液的體積不變)為_______

34、。 【答案】（1）53.6% （2）7.6 mol·L－1（每空3分） 【解析】 試題分析：由題意可知干燥后得到29.4g藍色固體為Cu（OH）2，n[Cu（OH）2]=29.4g÷98g/mol=0.3mol，則（1）根據(jù)銅元素守恒n（Cu）=n[Cu（OH）2]=0.3mol，設單質銅為xmol，Cu2（OH）2CO3為ymol，則：，解得x=0.2，y=0.05，m（Cu單質）=0.2mol×64g/mol=12.8g，故銅單質的質量分數(shù)=12.8÷23.9×100%=53.56%（2）由題意可知，反應后硝酸有剩余，溶液中溶質為硝酸銅、硝酸，根據(jù)硝酸根守恒可知，溶液中n（NO3-）

35、=n（HNO3）+2n[Cu（NO3）2]=0.160mol+2×0.3mol=0.76mol，故溶液中NO3-的物質的量濃度=0.76mol÷1L=7.6mol/L。 考點：元素及其化合物計算。 21．下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D、E為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B常溫下為無色液體，X是一種酸式鹽。 （1）寫出下列各物質的化學式：X： ；F： ；G： 。 （2）利用Na2O2與A反應常作供氧劑，寫出其反應方程式： 。寫出G→E的

36、化學反應方程式： 。 （3）E→F的實驗現(xiàn)象是 ，G的稀溶液與少量Fe粉反應的離子方程式為 ，檢驗反應后溶液中金屬陽離子的試劑為 ，實驗現(xiàn)象為 。 （4）F→G的反應 （填是或不是）氧化還原反應，若是，則氧化產(chǎn)物是 ，若不是，則此空不填。 【答案】（方程式2分,其余各空1分） （1）NH4HCO3， NO2 ，HNO3 （2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3 +O2 3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO

37、↑+4H2O （3）無色氣體變?yōu)榧t棕色 Fe+4HNO3（?。紽e（NO3）3+NO↑+2H2O KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 （4）是 HNO3 【解析】 試題分析：常溫下A、C、D、E為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C是氨氣。B常溫下為無色液體，因此B是水。X是一種酸式鹽，受熱分解生成A、B、C，其中A和過氧化鈉反應生成D，D能和氨氣反應，則D應該是氧氣，E是NO，NO與氧氣繼續(xù)反應生成NO2，即F是NO2。NO2溶于水生成硝酸，則G是硝酸。濃硝酸與銅反應生成NO，稀硝酸與銅反應生成NO，綜上所敘X應該是碳酸氫銨，A是CO2。 （1）根據(jù)以

38、上分析可知X、F、G的化學式分別是NH4HCO3，NO2，HNO3。 （2）過氧化鈉與CO2反應的方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3 +O2。稀硝酸與銅反應的化學反應方程式為3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。 （3）NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，則E→F的實驗現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；G的稀溶液與少量Fe粉反應的離子方程式為Fe+4HNO3（?。紽e（NO3）3+NO↑+2H2O。鐵離子一般用KSCN溶液檢驗，則檢驗反應后溶液中金屬陽離子的試劑為KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色。 （4）NO2溶于水的方程式為3NO2+H2O＝2H

39、NO3+NO，反應中氮元素的化合價部分升高到＋5價，部分降低到＋2價，NO2既是氧化劑，也還原劑，則F→G的反應是氧化還原反應，其中氧化產(chǎn)物是硝酸。 考點：考查無機框圖題的推斷 22．已知有如圖所示物質的相互轉化,試回答: （1）寫出B的化學式 ,D的化學式 。 （2）寫出由E轉變成F的化學方程式 ______________________________。 （3）向G溶液中加入A時反應的離子方程式為 ______________________。 （4）A與稀鹽酸反應生成0.1 mol氣體,轉移電子數(shù)為 _______ 。 【答案】（1）FeCl2 KCl

40、 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Fe3++Fe＝3Fe2+ （4）0.2NA 【解析】 試題分析：白色沉淀E在空氣中轉化為紅褐色沉淀F，則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵。G是氯化鐵，與A反應轉化為B，B能與C反應生成氫氧化亞鐵，則A是鐵，B是氯化亞鐵。關鍵焰色反應可知D中含有鉀元素，根據(jù)D能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀H可知，則D是氯化鉀，H是氯化銀，所以C是氫氧化鉀。 （1）根據(jù)以上分析可知B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。 （2）由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。 （3）向G溶液中加入A時反應的離子方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+。 （4）鐵與稀鹽酸反應生成0.1 mol氣體，即氫氣是0.1mol，所以轉移電子數(shù)為0.2 NA. 考點：考查無機框圖題推斷