安徽省2022年中考化學總復習 第一部分 夯實基礎過教材 第十一單元 鹽 化肥練習

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1、安徽省2022年中考化學總復習 第一部分 夯實基礎過教材 第十一單元 鹽 化肥練習 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 1. (xx泰州)下列物質(zhì)可用作鉀肥的是(　　) A. KCl B. NH4 HCO3 C. (NH4)3PO4 D. Na2SO4 2. (xx玉林)小芳家里種的空心菜葉子發(fā)黃，長勢不好，是缺氮肥的表現(xiàn)，她應該給空心菜施放的肥料是(　　) A. KCl B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4 3. (x

2、x揚州改編)下列反應中屬于復分解反應的是(　　) A. 2Mg＋O2 2MgO B. Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag C. CuCl2 Cu＋Cl2↑ D. NaCl＋AgNO3 === NaNO3＋AgCl↓ 4. (xx長沙)下列鹽的用途中，錯誤的是(　　) A. 用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸 B. 用碳酸鈣做補鈣劑 C. 用氯化鈉配制生理鹽水 D. 用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉 5. (xx梧州)關于碳酸鈉的說法錯誤的是(　　) A. 易溶于水 B. 可用于洗滌油污 C. 受熱易分解 D. 可用于制造普通玻璃 6. (xx廣州

3、改編)下列關于化肥的說法不正確的是(　　) A. 化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用 B. 化肥能促進糧食增產(chǎn)，可以盡量多用 C. 銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味 D. 化肥的過度使用會造成土壤酸化，可用熟石灰改良 7. (xx寧波)在粗鹽提純的實驗中，下列操作不規(guī)范的是(　　) 8. (xx達州改編)在pH＝7的無色溶液中，可能含有的離子是(　　) A. Na＋　Ca2＋　NO　CO B. NH Cu2＋ Cl－ SO C. Ba2＋ K＋ OH－ NO D. Na＋ K＋ NO Cl－ 9. (xx淄博)小明同學想驗證FeCl3溶液顯

4、黃色是Fe3＋的原因，下列實驗無意義的是(　　) A. 向試管中加入少量的CaCl2溶液，仔細現(xiàn)察，溶液沒有顏色變化 B. 向FeCl3溶液中滴加適量Ca(OH)2溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失 C. 向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失 D. 向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水，振蕩后靜置，溶液黃色變淺 二、填空和簡答題 10. (xx廣東)學習了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應時都有鹽生成(其它物質(zhì)省略)，如圖所示。請回答： 第10題圖 (1)若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應的化學方程式為_________

5、____________________________________。 (2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有________(填序號)。 (3)若鹽是硝酸銅，由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為：________________________________。 (4)圖中⑤處應補充的文字是______________(寫一種，不能與圖中已有信息重復)。 11. (xx天津節(jié)選)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程： 第11題圖 上圖中①是________池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。 (2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學將

6、該粗鹽樣品進行提純。 ①將樣品加適量水溶解，然后進行________，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液； ③蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把________直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。 (3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：①稱量和量取　②溶解?、塾嬎恪、苎b入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是________(填序號)。 12. (xx六盤水)某化

7、學興趣小組進行了識別化肥的探究活動，他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥進行了如下探究： (1)取上述四種化肥各少量分別放入試管觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是______。 (2)在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是________。 (3)若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥，選用的物質(zhì)是________，現(xiàn)象和結(jié)論_________________________ ____________________________。 13. (xx瀘州)已知Na2SO4溶液pH＝7，亞硫酸鈉(Na2SO3)是種重要的化工原料，某實驗小組對其性質(zhì)進行如下

8、探究： (1)取1.0 g亞硫酸鈉固體于試管中，加入滴有酚酞的蒸餾水10 mL振蕩。觀察到固體逐漸溶解，溶液變紅。據(jù)此現(xiàn)象你能得出亞硫酸鈉的性質(zhì)有________________、____________。將溶液分成兩份。 (2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，該反應類型是____________，再滴加鹽酸，沉淀溶解，并產(chǎn)生刺激味SO2，寫出沉淀溶解的化學方程式__________________________________。 ②取另一份溶液通入足量空氣，觀察到紅色逐漸消失。小組猜想紅色消失的原因可能是Na2SO3與O2發(fā)生了化合反應，該反應的化學方程式是_____

9、_______________。請設計實驗證明：向褪色后的溶液中滴加________，觀察到________，則猜想合理。 14. 在學習碳酸鈉的化學性質(zhì)時，甲、乙兩位同學分別取20%的碳酸鈉溶液和10%的稀鹽酸做了如圖所示實驗。 第14題圖 【實驗現(xiàn)象】甲同學的實驗中有氣泡冒出，乙同學的實驗中無氣泡冒出。寫出甲同學實驗的化學方程式________________________________。 【提出問題】乙同學的實驗中溶液為什么沒有明顯的現(xiàn)象？ 【查閱資料】①碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉。②碳酸鈉和氯化鈣溶液混合能發(fā)生反應，碳酸氫鈉和氯化鈣溶液

10、混合不發(fā)生反應。 【實驗設計】證明乙同學所得溶液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取適量乙同學實驗后的 溶液于試管中，加入足量氯 化鈣溶液 ________ 乙同學實驗后的溶液中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉 ②取步驟①所得上層清液少量，滴加________ ________ 【實驗反思】碳酸鈉和稀鹽酸反應的生成物受到鹽酸量的影響，稀鹽酸________(填“過量”或“不足”)時才能有氣泡冒出。 【注意：若答對以下問題獎勵4分?！? 【拓展延伸】欲檢驗某敞口的試劑瓶中氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，某同學取5 mL該液體。滴加少量稀鹽酸發(fā)現(xiàn)無氣泡冒出，證明此氫氧化

11、鈉溶液沒有變質(zhì)，同學們認為該結(jié)論不合理，請解釋可能的原因為：①______________________________________________；②____________________________________________。為了得到正確的結(jié)論，你的改進方案是_______ ______________________________________________________。 參考答案及解析 1. A　【解析】KCl中只含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，可用作鉀肥，A正確；NH4HCO3中只含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，可用作氮肥，B

12、錯誤；(NH4)3PO4中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素和磷元素，可用作復合肥，C錯誤；Na2SO4中不含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，不可作肥料，D錯誤。 2. B　【解析】常見的化肥根據(jù)可為植物提供氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素的情況分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥四類。氯化鉀屬于鉀肥，A不符合題意；尿素屬于氮肥，B符合題意；磷酸二氫鈣屬于磷肥，C不符合題意；硫酸鉀屬于鉀肥，D不符合題意。 3. D　【解析】2Mg＋ O2 2MgO，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，A錯誤；Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合

13、物，屬于置換反應，B錯誤；CuCl2 Cu＋Cl2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，C錯誤；NaCl＋AgNO3 === NaNO3＋AgCl↓，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應，D正確。 4. A　【解析】食用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽對人體有害，A錯誤。 5. C　【解析】碳酸鈉是鈉鹽，鈉鹽都易溶于水，A正確；碳酸鈉溶液顯堿性，可用于洗滌油污，B正確；碳酸鈉穩(wěn)定性較好，受熱不易分解，C錯誤；碳酸鈉廣泛用于玻璃的生產(chǎn)等，D正確。 6. B 7. B　【解析】量筒是量取液體體積的儀器，不能用作溶解的儀器，也不能用作反應容器，B操作不規(guī)范，故選B。

14、 8. D 9. D　【解析】FeCl3溶液中含有水分子、鐵離子和氯離子三種粒子，加入少量的CaCl2溶液，觀察溶液沒有顏色變化，證明水分子、氯離子都不會對顏色產(chǎn)生影響，A實驗有意義；向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈣溶液，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，把鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，但氯離子仍存在于溶液中，溶液黃色消失，證明氯化鐵溶液顯黃色是Fe3＋的原因，B實驗有意義；向FeCl3溶液中滴加適量硝酸銀溶液，把氯離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀而除去，鐵離子仍在溶液中，溶液黃色未消失，證明氯化鐵溶液顯黃色是Fe3＋的原因，C實驗有意義；加水稀釋對溶液中的氯離子和鐵離子都沒有影響，只是使其濃度變小造成溶液黃色變淺

15、，不能證明FeCl3溶液顯黃色是Fe3＋的原因，D實驗無意義。 10. (1)2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O　(2)④⑥ 　(3)Ba(NO3)2＋CuSO4=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓]　(4)金屬氧化物＋酸(合理即可) 【解析】(1)若鹽是硫酸鉀，則酸和堿的反應為KOH和H2SO4的中和反應。(2)若鹽是氯化亞鐵，則可以通過置換反應來實現(xiàn)的分別為酸和金屬(鐵和鹽酸)、金屬和鹽(鐵和氯化銅)。(3)若鹽為硝酸銅，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，鹽和鹽的反應為硝酸鋇和硫酸銅或硝酸銀和氯化銅的反應，具

16、體寫出化學方程式。(4)根據(jù)學習了的不同類物質(zhì)生成鹽的反應可知，金屬氧化物＋酸或非金屬氧化物＋堿的反應也可生成鹽，如稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。 11. (1)蒸發(fā)　 (2)①過濾　 ②Na2CO3　 ③蒸發(fā)皿 (3)③①②④ 【解析】(1)圖中經(jīng)過①后為結(jié)晶池，所以①為蒸發(fā)池。(2)①將樣品加適量水溶解，然后進行過濾，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；②粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4，故要得到純凈的NaCl溶液，應向①所得澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液(除去Na2SO4)、NaOH溶液(除去MgCl2)和Na2

17、CO3溶液(除去過量的BaCl2溶液和CaCl2)；③蒸發(fā)溶液過程中，用到的儀器是蒸發(fā)皿，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多氯化鈉固體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干，注意實驗結(jié)束后不能將熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。(3)配制溶液的正確操作順序是：計算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶并貼好標簽，故應填③①②④。 12. (1)磷礦粉　(2)碳酸氫銨(或NH4HCO3)　(3)熟石灰(或氯化鋇溶液等合理即可)　固體混合研磨后產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨，另一個是硫酸鉀(或取樣、配制成溶液，加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鉀，另一個是氯化銨等合理即可)(需與上一空對應) 【解析】(1)磷礦粉為灰白

18、色，其他化肥均為白色，故可從外觀上區(qū)別出來的是磷礦粉。(2)稀鹽酸能與碳酸氫銨反應放出二氧化碳氣體，有氣體產(chǎn)生的為碳酸氫銨。(3)氯化銨中含有銨根離子，加入熟石灰研磨放出有刺激性氣味的氨氣，硫酸鉀中含有硫酸根離子，可加入鋇離子來檢驗，故與熟石灰固體研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的是氯化銨，另一個是硫酸鉀；或取樣、配制成溶液，加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鉀，另一個是氯化銨等。 13. (1)易溶于水　溶液顯堿性　(2)①復分解反應　BaSO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋SO2↑　②2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4　稀鹽酸(合理即可)　無氣泡產(chǎn)生(與上一空對應) 【解析】

19、(1)未指出明確溫度，則通常是指在常溫20 ℃下進行實驗，10 mL水能完全溶解1.0 g亞硫酸鈉，則100 mL能完全溶解10.0 g的亞硫酸鈉，因此20℃時，亞硫酸鈉的溶解度在大于或等于10 g以上范圍，說明亞硫酸鈉易溶于水；形成的溶液能使酚酞變紅，說明亞硫酸鈉溶液顯堿性。(2)①向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，則發(fā)生的反應為Na2SO3＋BaCl2=== 2NaCl＋BaSO3↓，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；生成的白色沉淀為BaSO3，其與BaCO3化學性質(zhì)相似，故滴加鹽酸發(fā)生反應的化學方程式是BaSO3＋2HCl==

20、= BaCl2＋H2O＋SO2↑。②Na2SO3與氧氣發(fā)生化合反應的化學方程式為2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4，生成Na2SO4后，溶液中不再有SO存在，故可向褪色后的溶液中滴加稀鹽酸等稀酸，觀察到無氣泡產(chǎn)生，則可證明猜想成立。 14. 【實驗現(xiàn)象】Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【實驗設計】有白色沉淀產(chǎn)生　稀鹽酸(或稀硫酸)　有氣泡產(chǎn)生　【實驗反思】過量 【拓展延伸】①可能部分變質(zhì)，溶液中未變質(zhì)的氫氧化鈉與稀鹽酸先反應　②可能全部變質(zhì)，碳酸鈉與少量稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉　取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡產(chǎn)生，則說明溶液已變質(zhì)，若沒有氣泡產(chǎn)生，則溶液沒有變質(zhì)(合理即可)