2022年高考化學大一輪復習 課時達標作業(yè)7 鎂、鋁及其化合物

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1、2022年高考化學大一輪復習 課時達標作業(yè)7 鎂、鋁及其化合物 基礎題 1.下列關于鎂、鋁的說法正確的是(　　) A．鎂－鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因為鋁不活潑 B．濃HNO3、濃H2SO4能用鋁制器皿盛裝是因為鋁與濃HNO3、濃H2SO4不反應 C．鎂、鋁均能與NaOH溶液反應 D．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應是利用了Al的還原性比Fe強 解析：鎂－鋁制品在空氣中穩(wěn)定存在的原因是形成了一層致密氧化膜保護內部金屬，A錯誤；濃HNO3、濃H2SO4能用鋁制器皿盛裝是因為鋁遇濃HNO3、濃H2SO4鈍化，發(fā)生了化學反應，B錯誤；鎂與NaOH溶液不反應，C錯誤。 答案：D 2．下列物

2、質的制備方法正確的是(　　) A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應制備Al2S3 B．用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2 C．用鋁粉和MnO2制得錳 D．電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁 解析：Na2S溶液與AlCl3溶液反應，S2－與Al3＋發(fā)生水解相互促進反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，反應的離子方程式為2Al3＋＋3S2－＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，反應無法獲得硫化鋁，故A錯誤；鎂粉在空氣中燃燒，主要是和氧氣反應生成氧化鎂，故B錯誤；鋁熱法可冶煉錳，故C正確；氯化鋁屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯誤。 答案：C 3．下列敘述

3、正確的是(　　) A．鎂制容器可盛裝熱的濃硫酸 B．鎂的金屬性比鋁的金屬性強 C．氫氧化鎂能溶于過量氨水 D．鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO 解析：鎂與熱的濃硫酸發(fā)生反應；氫氧化鎂不能溶于氨水；鎂在空氣中燃燒生成的固體有MgO、Mg3N2和C。 答案：B 4．下列除去雜質的方法不正確的是(　　) A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥 B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充

4、分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO 解析：Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入過量氨水時，F(xiàn)e3＋、Al3＋均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。 答案：B 5．下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實驗 B．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，反應后固體物質增重 C．氧化鋁熔點很高，可作耐火材料 D．明礬用作凈水劑，可以除去廢水中的銅離子 解析：A項，氧化鋁能與NaOH反應，氧化鋁坩堝不能用于熔融NaOH實驗，錯誤；B項，根據(jù)質量守恒定律，反應后固體物質的質量不變，錯誤；C項，氧化鋁熔點很高，可用于制耐火磚、耐火坩堝

5、、耐火高溫實驗儀器，正確；D項，明礬凈水時Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，可吸附水中不溶于水的雜質形成沉淀，從而起到凈水作用，錯誤。 答案：C 6．下列反應中，反應后固體物質增重的是(　　) A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 解析：A項，CuO被H2還原為Cu，固體質量減輕；B項，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2變?yōu)镹a2CO3，固體質量增加；C項，鋁熱反應前后固體總質量保持不變；D項，1 mol Zn置換出1 mol Cu，固體質量減輕，不符合題意。

6、 答案：B 7．下列有關說法不正確的是(　　) A．Al(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性 B．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．Al(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產生的酸 D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能 解析：治療胃酸過多時要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表現(xiàn)出堿性，A項正確；Al(OH)3不溶于氨水，B項正確；饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C項錯誤；耐火材料本身有良好的熱穩(wěn)定且熔點很高，而Al(OH)3受熱易分解，D項正確。

7、 答案：C 8．下列敘述正確的是(　　) ①含有大量AlO的溶液中，NH、NO、H＋、Cl－可以大量共存 ②0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Na＋、K＋、SO、HCO可以大量共存 ③向AlCl3溶液中加入過量的稀氨水，發(fā)生反應：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O ④加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO一定能夠大量共存 ⑤用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ⑥依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 ⑦向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應：2SO＋

8、2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O ⑧常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液 A．⑤⑦　 B．③⑤ C．④⑥ D．⑦⑧ 解析：①含大量AlO的溶液呈堿性，H＋不能大量存在，錯誤；②Al3＋與HCO發(fā)生雙水解反應：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，錯誤；③Al(OH)3不溶于NH3·H2O，錯誤；④加入鋁粉放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈酸性，不能存在NO，若呈堿性，Ca2＋、Fe2＋不能大量共存，錯誤；⑥金屬性：Mg>Al，鋁不能置換出Mg，錯誤；⑧常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，錯誤。故A項

9、符合題意。 答案：A 9．下列各組物質能相互反應得到Al(OH)3的是(　　) A．鋁跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液 C．Al2O3和熱水 D．Al2(SO4)3溶液跟過量的氨水 解析：鋁與NaOH反應生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A錯誤；Al(NO3)3與過量的NaOH反應生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B錯誤；Al2O3不溶于水，與熱水不反應，得不到Al(OH)3，故C錯誤；Al2(SO4)3與氨水反應生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正確。 答案：D 10．有a g、b g兩份鋁粉，分別置于足量的NaOH溶

10、液和鹽酸中，在相同條件下，收集到H2的體積相同。下列有關敘述一定正確的是(　　) A．a＝b B．a>b C．c(NaOH)＝c(HCl) D．消耗的n(NaOH)與消耗的n(HCl)相等 解析：依得失電子守恒知a＝b，A項正確，B項錯誤；因酸、堿均是足量的，且體積未知，故無法確定酸、堿的濃度，c(NaOH)和c(HCl)可能相等 ，也可能不相等，C項不合題意；由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑知消耗酸、堿的物質的量不相等，D項錯誤。 答案：A 11．Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有N

11、a＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為(　　) A．3：2：1　B．2：4：1 C．2：3：1 D．4：2：1 解析：溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶質為NaCl，由反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，4NaOH＋4HCl===4NaCl＋4H2O，可看成Al2O3不反應，只要Na2O2、HCl的物質的量之比為2：4即符合題意，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可以為2：4：n，n可以是任意值。 答案：B 12．某溶液中可能含有大量的

12、Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，則可判斷原溶液中(　　) A．有Mg2＋，沒有Al3＋ B．有Al3＋，沒有Mg2＋ C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋ D．有Mg2＋和Al3＋ 解析：根據(jù)圖示可以推斷，加入氫氧化鈉溶液就發(fā)生了沉淀，故溶液中一定沒有大量H＋；能夠和氫氧化鈉反應生成沉淀的離子有Mg2＋、Al3＋，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氫氧化鎂，溶解的是氫氧化鋁，所以一定含有Mg2＋、Al3＋，一定沒有OH－，故D項正確。 答案：D 13．室溫下

13、，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是(　　) A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 解析：A項，a點時，即為Al2(SO4)3溶液，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性，錯誤；B項，a～b段，主要是滴入的NaOH溶液

14、中和了水解生成的H＋，c(H＋)減小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H＋)減小一定程度上促進了Al3＋的水解，另一方面溶液體積增大，故c(Al3＋)減小，錯誤；C項，b～c段，pH變化緩慢，主要發(fā)生反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，正確；D項，c點后pH變化較快的一段，為Al3＋沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH－)增大的過程，d點前pH變化較緩慢的一段反應為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故d點時，Al(OH)3已完全溶解，錯誤。 答案：C 能力題 14.鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。某研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%

15、～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。 [探究一] 實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質量。 實驗中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________。 實驗步驟： (1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應，NaOH溶液的體積V≥__________。 (2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將_______________(填“偏高”或“偏低”)。 [探究二] 實驗方案：鋁鎂合

16、金測定生成氣體的體積。 實驗裝置： 問題討論： (1)某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：__________(填“需要”或“不需要”)。 (2)為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是(寫出兩點)：①______________________________________________； ②_____________________________________________。 [探究三] 實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。 問題討論： (1)欲計算M

17、g的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是 __________________________________________________。 (2)若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是否有影響？__________(填“是”或“否”)，原因是_______________________ _______________________________________________。 解析：探究一　(1)V≥＝0.097 L＝97 mL。 答案：探究一　2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑ (1)97 mL　(2)偏高 探究二　(1)不需要　(2)①檢

18、查裝置的氣密性?、诤辖鹜耆芙?或加入足量鹽酸，或調整量氣管C的高度，使C中的液面與B中液面相平，合理答案均可) 探究三　(1)灼燒后固體的質量　(2)是　Mg與空氣中的N2反應生成Mg3N2 15．某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質。利用拜耳法生產氧化鋁的流程如圖所示： 請回答下列問題： (1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，其目的是________________________________________________________ ________________________________________

19、__________。 (2)AlO(OH)與NaOH溶液反應的化學方程式為 __________________________________________________ ___________________________________________________。 (3)在稀釋、結晶過程中，稀釋的目的是______________________________________________________；加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的________氣體的方法來代替。 (4)濃縮所得的NaOH溶

20、液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，該雜質可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：________________________________________________________ ____________________________________________________。 (5)該生產流程能實現(xiàn)________(填化學式)的循環(huán)利用。 解析：(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，是因為溫度越高，反應速率越快。 (2)AlO(OH)與NaOH溶液反應，最后得到偏鋁酸鈉，鈉和鋁的物質的量之比為1：1所以AlO(OH)與NaOH以物質的量之比1：

21、1反應，即反應的化學方程式為AlO(OH)＋NaOH===NaAlO2＋H2O。 (3)AlO在溶液中會發(fā)生水解：AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，依據(jù)越稀越水解，可知加水稀釋是為了促進AlO的水解?！跋♂尅⒔Y晶”工藝中，也可以用偏鋁酸鹽與CO2反應代替，即2H2O＋AlO＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。 (4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，雜質是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子，化學方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (5)后續(xù)反應中又生成氫氧化鈉，而開始時是用氫氧化鈉溶液溶解

22、鋁土礦，故該生產流程能實現(xiàn)循環(huán)利用的是NaOH。 答案：(1)加快反應速率 (2)AlO(OH)＋NaOH===NaAlO2＋H2O (3)促進AlO的水解　CO2 (4)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (5)NaOH 16．某小組用如圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3的反應進行探究(氣密性已檢查)。 實驗操作和現(xiàn)象： 操作 現(xiàn)象 打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱 ⅰ.A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有白霧，溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁； ⅱ.一段時間后，C中產生大量黃色沉淀 用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗C中白霧 淀粉－KI試紙變藍

23、 C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 查閱資料：a.S2O有較強的還原性； b．酸性條件下S2O迅速分解為S和SO2。 (1)A中發(fā)生反應的離子方程式是____________________。 (2)B中飽和NaCl溶液的作用是____________________ _____________________________________________________。 (3)C中生成黃色沉淀的離子方程式是______________________ __________________________________________

24、_________。 (4)為檢驗C中是否有SO2生成，需進行的操作是 ______________________________________________________ _____________________________________________________。 (5)C中濾液與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，甲同學認為利用該現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，反應的離子方程式是________________________________________________________________________。 (6)乙同學認為，C中濾液用硝酸酸

25、化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同學認為不能證明，理由是_________________________________________________ ____________________________________________________。 解析：(1)A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成二氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)由酸性條件下S2O迅速反應生成S和SO2知，B中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止對Cl2與Na2S2O3的反應產生

26、干擾。 (3)C中生成黃色沉淀的離子方程式是S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。 (4)為檢驗C中是否有SO2生成，可利用SO2的還原性進行檢驗，需進行的操作是把白霧通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀生成，證明有SO2生成。 (5)S2O有較強的還原性，在水溶液中S2O被Cl2氧化生成SO，Cl2被還原成Cl－，反應的離子方程式是S2O＋4Cl2＋5H2O===8Cl－＋2SO＋10H＋。 (6)C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，不能證明Na2S2O3被Cl2氧化，理由是氯氣與水反應也能生成Cl－，所以檢驗出溶液中有Cl－也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)除去Cl2中的HCl，防止對Cl2與Na2S2O3的反應產生干擾 (3)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (4)把白霧通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀生成，證明有SO2生成 (5)S2O＋4Cl2＋5H2O===8Cl－＋2SO＋10H＋ (6)氯氣與水反應也能生成Cl－，所以檢驗出溶液中有Cl－也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3