2022版高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 課時2 蒸餾、萃取(分液)與Cl－、SO2－4的檢驗學(xué)案 新人教版必修1

《2022版高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 課時2 蒸餾、萃取(分液)與Cl－、SO2－4的檢驗學(xué)案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022版高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 課時2 蒸餾、萃取(分液)與Cl－、SO2－4的檢驗學(xué)案 新人教版必修1（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022版高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 課時2 蒸餾、萃取(分液)與Cl－、SO2－4的檢驗學(xué)案 新人教版必修1 1．掌握蒸餾操作的基本方法。掌握蒸餾操作所適用的物質(zhì)。 2．掌握萃取和分液操作的基本方法。掌握萃取和分液操作所適用的物質(zhì)。 3．掌握Cl－、SO的一般檢驗方法。 蒸 餾 [基礎(chǔ)·初探] 1．原理 利用液態(tài)混合物中各組分的沸點不同，除去液態(tài)混合物中易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。 2．裝置及主要儀器名稱 3．蒸餾水的制取 在100 mL燒瓶中加入約體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，按上圖所示連接好裝置，向冷凝管中通入冷

2、卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，然后用錐形瓶收集液體。 [探究·升華] [思考探究] 探究1　蒸餾的原理及其裝置 (1)蒸餾過程中物質(zhì)狀態(tài)怎么變化？ 【提示】　液態(tài)氣態(tài)液態(tài)。 (2)汽油與煤油的沸點不同，能否用上圖裝置分離？為什么？ 【提示】　否，無法控制溫度。 探究2　蒸餾時應(yīng)注意的問題 (1)為了防止液體暴沸，蒸餾時需如何操做？ 【提示】　在蒸餾燒瓶中加碎瓷片或沸石。 (2)蒸餾分離多種液體時需要溫度計，溫度計如何放置？ 【提示】　溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口的下沿相平。 (3)在蒸餾過程中，冷凝管的作用是什么？ 【提示】　使氣態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)物質(zhì)。

3、 (4)在蒸餾過程中，加沸石或碎瓷片的作用是什么？ 【提示】　防止加熱時液體暴沸。 (5)蒸發(fā)和蒸餾的目的有什么區(qū)別？ 【提示】　蒸發(fā)是為了得到固體溶質(zhì)，蒸餾是為了得到液體成分。 [認知升華] 升華1　蒸餾裝置的改進 用蒸餾的方法分別獲取幾種沸點不同的液體時，應(yīng)該用溫度計控制收集沸點不同的餾分，裝置改進如下： 升華2　蒸餾時注意問題 (1)加熱蒸餾燒瓶時，要墊上石棉網(wǎng)。 (2)蒸餾時在燒瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。 (3)蒸餾燒瓶中所盛液體體積一般應(yīng)介于1/3～2/3之間，不可將溶液蒸干。 (4)溫度計水銀球的位置：與蒸餾燒瓶支管口的下沿相平，因為它測定的是

4、蒸氣溫度。 (5)冷凝管的冷卻水從下口進，從上口出；先通冷卻水，后加熱蒸餾燒瓶。 升華3　蒸餾和蒸發(fā)的不同點 (1)目的不同：蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分。 (2)主要儀器不同：蒸餾主要用蒸餾燒瓶和冷凝管，蒸發(fā)主要用蒸發(fā)皿。 [題組·沖關(guān)] 題組1　蒸餾裝置的分析判斷 1．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。 (1)指出圖中兩處明顯的錯誤 ①_____________________________________________________________， ②_____________________________

5、________________________________。 (2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。 (3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量________，其作用是防止加熱時液體暴沸。 【解析】　對于蒸餾的實驗裝置，最重要的問題有：a.儀器的連接順序，b.溫度計的位置，c.冷卻水的流向(進出口)，d.防暴沸的措施。 【答案】　(1)①溫度計水銀球位置應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處?、诶鋮s水進出口反了 (2)蒸餾燒瓶　冷凝管　(3)沸石(或碎瓷片) 題組2　蒸餾應(yīng)注意的問題及判斷 2．下列對蒸餾實驗操作的敘述正確的是(　　) A．應(yīng)使溫度

6、計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 B．加入碎瓷片的目的是防止加熱時蒸餾燒瓶劇烈跳動 C．冷卻水的方向應(yīng)上進下出，這樣水流比較暢通，冷卻效果更好 D．當蒸餾到燒瓶內(nèi)剩有少量液體時，停止加熱，用余熱蒸干，不能直接加熱蒸干 【解析】　蒸餾時溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處是為了準確掌握餾出氣體的溫度，A項正確；加入碎瓷片是為了防止過熱時液體因暴沸而劇烈跳動，B項不正確；冷卻水的方向應(yīng)下進上出，C項不正確；任何時候都不能將蒸餾燒瓶中液體蒸干，D項不正確。 【答案】　A 3．下列混合物可采用蒸餾法分離的一組是(　　) A．水和四氯化碳 B．溴的四氯化碳溶液 C．硝酸鉀與氯化鉀 D．食鹽

7、與泥沙 【解析】　蒸餾法分離液體混合物的要求是各互溶成分的沸點有較大的差別。 【答案】　B 萃 取 和 分 液 [基礎(chǔ)·初探] 1．萃取 (1)利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。 (2)從溶液中提取溶質(zhì)的溶劑稱為萃取劑。 2．分液 (1)把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的操作。一般分液都是與萃取配合進行的。 (2)主要儀器：分液漏斗和燒杯。 [探究·升華] [思考探究] 用CCl4萃取碘水中的I2并且分液 (1)查漏：分液漏斗使用前必須查漏。 (2)裝液方法：用量筒量取10 mL碘的飽

8、和水溶液，倒入分液漏斗中， 然后再注入4 mL CCl4，蓋好玻璃塞。 現(xiàn)象：液體分層，有色層在上層。 (3)振蕩方法：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把 分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分混合。 (4)靜置方法：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。 現(xiàn)象：液體分層，上層：無色，下層：紫紅色。 (5)分液方法：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?；上層液體從分液漏斗上口倒出。 [認知升華] 升華1　萃取劑的選擇 (1)與另一種溶劑互不

9、相溶。 (2)與被萃取的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。 (3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于它在原溶劑中的溶解度。 升華2　分液操作的注意事項 (1)振蕩：要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)部壓強過大引起危險。 (2)分液： ①分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，有利于液體流出，同時防止液體濺出。 ②分液時要打開玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔)，保證內(nèi)外大氣壓強相等，有利于液體流出。 ③旋開下端活塞，用燒杯接收下層液體時，要注意待下層液體恰好流完時及時關(guān)閉活塞，不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。 [題組·沖關(guān)] 題組1　萃取分液操作分析判斷 1．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶

10、液中的碘，下列說法中不正確的是(　　) A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色 D．萃取碘的飽和水溶液可用酒精代替CCl4 【解析】　酒精與水互溶，不可代替CCl4。 【答案】　D 2．在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是(　　) A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出 B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離 C．分離液體時，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞 D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出 【解析】　為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；分離液體時，

11、分液漏斗要固定在鐵架臺的鐵圈上；分液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對準，這時漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強相等，漏斗內(nèi)的液體自然流下；振蕩后由于溶液體積要發(fā)生變化，需旋開活塞放氣。 【答案】　C 題組2　常見分離方法的選擇 3．已知Br2易溶于有機溶劑(如CCl4等)而微溶于水，且易揮發(fā)。欲從溴水中提取溴單質(zhì)，應(yīng)進行的操作是(　　) A．萃取 B．蒸餾 C．先萃取分液，后進行蒸餾 D．先萃取分液，后進行蒸發(fā) 【解析】　先利用萃取分液從溴水中提取Br2，得到Br2的CCl4溶液，再利用Br2易揮發(fā)，利用蒸餾法提取Br2。 【答案】　C 4．將下列分離物質(zhì)的實例與所選擇的分離方

12、法連線。 【答案】　(1)－D　(2)－C　(3)－A　(4)－B Cl－、SO的 檢 驗 [基礎(chǔ)·初探] 1．Cl－的一般檢驗 (1)試劑：AgNO3溶液和稀硝酸。 2．SO的檢驗 [探究·升華] [思考探究] 有下列實驗方案： 方案1：某溶液產(chǎn)生白色沉淀―→結(jié)論：溶液中含有SO 方案2：某溶液產(chǎn)生白色沉淀―→結(jié)論：溶液中含有SO 方案3：某溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解―→結(jié)論：溶液中含有SO 方案4：某溶液無現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀―→結(jié)論：溶液中含有SO 方案5：某溶液產(chǎn)生白色沉淀―→結(jié)論：溶液中含有Cl－ 問題思考： (1)上述5個方案中正確的

13、是哪個方案？ 【提示】　方案4正確。 (2)上述方案中不正確的有哪些方案？分析原因。 【提示】　方案1不正確，因為CO、Ag＋等干擾SO檢驗； 方案2不正確，因為Ag＋干擾SO檢驗； 方案3不正確，因為Ag＋干擾SO檢驗； 方案5不正確，因為CO干擾Cl－檢驗。 [認知升華] 常見離子的檢驗 離子 操作、現(xiàn)象及結(jié)論 H＋ 向待測液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明溶液顯酸性，有H＋ OH－ 向待測液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明溶液顯堿性，有OH－ CO 向待測液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，證明有CO或HCO SO 向待測

14、液中加入稀鹽酸，無沉淀生成，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO Cl－ 向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－ [題組·沖關(guān)] 1．下列對實驗過程的評價正確的是(　　) A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性 D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－ 【解析】　A項，Na2CO3、K2CO3

15、等物質(zhì)也可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體CO2；B項，溶液中也可能含有Ag＋；D項，加入稀鹽酸時，引入了Cl－。 【答案】　C 2．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　 ②過濾　 ③滴加AgNO3溶液　 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③　　　　　 B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【解析】　因Ag＋與Cl－、CO、OH－均可生成沉淀，Mg2＋與CO、OH－均可生成沉淀，Ba2＋只與CO生成沉淀，故試劑的加入順序為④①③。 【答案】　B