2022年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 專(zhuān)題六 化學(xué)能與熱能限時(shí)集訓(xùn)

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1、2022年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 專(zhuān)題六 化學(xué)能與熱能限時(shí)集訓(xùn) 1.在其他條件相同時(shí),反應(yīng)N2+O22NO分別在有、無(wú)催化劑時(shí)的能量變化與反應(yīng)過(guò)程如圖Z6-1所示。下列說(shuō)法中正確的是 (　　) 圖Z6-1 A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變 C.加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能 D.0.1 mol N2和0.1 mol O2充分反應(yīng)吸熱18.26 kJ 2.已知:①C6H12O6(s)2C2H5OH(l)+2CO2(g)　ΔH1 ②6CO2(g)+6H2O(g)C6H12O6(s)+6O2(g)　ΔH2 ③2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH3

2、④2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(l)+3H2O(g)　ΔH4 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A.H2的燃燒熱為 B.反應(yīng)①使用催化劑,ΔH1將減小 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)②生成1.12 L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023 D.2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3 3.工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示: ①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)　ΔH3 ④TiCl4(s)+2Mg(s)2MgCl2(s)+Ti(s)　ΔH4 ⑤TiO2(s

3、)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)　ΔH5 下列有關(guān)推斷正確的是 (　　) A.2ΔH1=ΔH2 B.ΔH1<0,ΔH2>0 C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D.2ΔH1-ΔH2>0 4.下列說(shuō)法或表示方法正確的是 (　　) A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多 B.由C(金剛石,s)C(石墨,s)　ΔH=-1.90 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 C.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 D.氫氧化鋇晶體與

4、氯化銨晶體混合吸熱,反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能 5.已知通過(guò)乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑: a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)　ΔH1=+256.6 kJ·mol-1 b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)　ΔH2=+27.6 kJ·mol-1 則下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.升高a的反應(yīng)溫度,乙醇的轉(zhuǎn)化率增大 B.由b可知乙醇的燃燒熱為13.8 kJ·mol-1 C.對(duì)反應(yīng)b來(lái)說(shuō),增大O2濃度可使ΔH2的值增大 D.以上兩種途徑,制取等量的氫氣,無(wú)論哪種途徑,消耗的能量均相同 6.圖Z6-2是金屬鎂和鹵素

5、單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是 (　　) 圖Z6-2 A.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零 B.熱穩(wěn)定性: MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C.工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g,該過(guò)程需吸收熱量 D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)　ΔH=+117 kJ·mol-1 7.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　) 化學(xué)鍵 C—H C—F H—F F—F

6、 鍵能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 A.-485 kJ·mol-1 B.+485 kJ·mol-1 C.+1940 kJ·mol-1 D.-1940 kJ·mol-1 8.一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl(x=1,2,3,4)的能量相對(duì)大小如圖Z6-3所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) 圖Z6-3 A.a、b、c、d、e中,c最穩(wěn)定 B.b→a+c反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量 C.b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)Cl(aq)+2Cl-(aq)　ΔH=+116 kJ·mol-1 D.一定溫度下,Cl2與

7、NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2 9.(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx,已知有下列熱化學(xué)方程式: ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.0 kJ·mol-1 ③H2O(g)H2O(l)　ΔH=-41.0 kJ·mol-1 則CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)　ΔH=　　　　kJ·mol-1。? (2)已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-12

8、8.1 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ④2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 寫(xiě)出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)工業(yè)上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S) ,可制取金屬銅。 已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: C(s)+S2(g)CS2(g)　ΔH1=+150 kJ·mol-1 Cu2S(s)+H2(g)2Cu(s)+H2S(g) ΔH

9、2=+59.5 kJ·mol-1 2H2S(g)2H2(g)+S2(g)　ΔH3 =+170 kJ·mol-1 通過(guò)計(jì)算,可知用炭還原Cu2S 制取金屬銅和CS2(g) 的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)已知: ①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 ③H2O(g)H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1 寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10、　　。? (5)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1和297.2 kJ·mol-1,CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)用氨水吸收CO2 制化肥(NH4HCO3)。 已知:NH3·H2O(aq)N(aq)+OH-(aq) ΔH1=a kJ·mol-1 CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)　ΔH2=b kJ·mol-1 H2CO3(aq)+OH- (aq)HC (aq)+H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1 則利用NH3·H2O吸收

11、CO2 制備N(xiāo)H4HCO3 的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　。? 10.(1)常溫下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖如圖Z6-4,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　。? 圖Z6-4 (2)已知:①2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g)　ΔH=-768.2 kJ·mol-1 ②2Cu2O(s)+Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 kJ·mol-1 則Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=　　　　。? (3)已知反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)

12、+2H2O(g)。 ①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394 kJ·mol-1、-242 kJ·mol-1,上述反應(yīng)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。(生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1 mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱)? ②一定條件下上述反應(yīng)必須在高溫下才能進(jìn)行,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: 化學(xué)鍵 CO OO CO C—O E/(kJ·mol-1) 958.5 497 745 351 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH1 H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2=-4

13、1 kJ·mol-1 CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-660 kJ·mol-1 則ΔH1=　　　　kJ·mol-1,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。? 專(zhuān)題限時(shí)集訓(xùn)(六) 1.C　[解析] 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;加入催化劑,反應(yīng)的焓變不變,B錯(cuò)誤;由圖可知催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,C正確;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),則N2和O2不可能完全轉(zhuǎn)化為NO,吸收的熱量應(yīng)小于18.26 kJ,D錯(cuò)誤。 2.D　[解析] 根據(jù)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)反應(yīng)可知,H2(g)+

14、O2(g)H2O(g)　ΔH=-ΔH3,但是氫氣的燃燒熱指的是生成液態(tài)水,所以ΔH3不是氫氣的燃燒熱,A錯(cuò)誤;催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,B錯(cuò)誤;反應(yīng)②每生成6 mol O2轉(zhuǎn)移電子24 mol,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成1.12 L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023,C錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律①+②-6×③得反應(yīng)4CO2(g)+12H2(g)2C2H5OH(l)+6H2O(g),2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3,D正確。 3.C　[解析] ①×2-②得2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=2ΔH1-ΔH2,已知碳燃燒生成CO是放熱反應(yīng),即2ΔH1-ΔH2<0,得2ΔH1<ΔH2,A、D

15、錯(cuò)誤;碳燃燒生成CO2和CO燃燒生成CO2都是放熱反應(yīng),所以ΔH1<0,ΔH2<0,B錯(cuò)誤;由①×2+③-②即得反應(yīng)⑤,所以ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2,C正確。 4.D　[解析] 等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣相比,硫蒸氣所具有的能量高,所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多,A錯(cuò)誤;由C(金剛石,s)C(石墨,s)　ΔH=-1.9 kJ·mol-1 可知,金剛石能量高,石墨更穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;1 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱285.8 kJ,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,C錯(cuò)誤;氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的

16、反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能,D正確。 5.A　[解析] a為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),則乙醇的轉(zhuǎn)化率增大,A項(xiàng)正確;表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成物應(yīng)為穩(wěn)定的氧化物,應(yīng)生成液態(tài)水、二氧化碳,B項(xiàng)錯(cuò)誤;焓變與增大氧氣濃度沒(méi)有關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由熱化學(xué)方程式可知生成1 mol氫氣,a吸收 kJ熱量、b吸收 kJ熱量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.A　[解析] 根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,均為放熱反應(yīng), ΔH均小于零,低溫下能自發(fā)進(jìn)行,A正確。反應(yīng)放熱越多,生成的物質(zhì)越穩(wěn)定,比較反應(yīng)熱大小可知熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2

17、鎂溶液得不到金屬鎂,C錯(cuò)誤。已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)MgCl2(s)　ΔH=-641 kJ·mol-1,②Mg(s)+Br2(g)MgBr2(s)　ΔH=-524 kJ·mol-1, ①-②得MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)　ΔH=-117 kJ·mol-1,D錯(cuò)誤。 7.D　[解析] ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=414 kJ·mol-1×4+155 kJ·mol-1×4-489 kJ·mol-1×4-565 kJ·mol-1×4=-1940 kJ·mol-1。 8.D　[解析] 根據(jù)氯元素的化合價(jià),a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO

18、-、Cl、Cl、Cl。物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定,由圖可得a、b、c、d、e中,a最穩(wěn)定,c最不穩(wěn)定,A錯(cuò)誤;反應(yīng)物總能量-生成物總能量=-ΔH,依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷b→a+c反應(yīng)的活化能,B錯(cuò)誤;a為Cl-、b為ClO-、d為Cl,b→a+d的方程式為3ClO-Cl+2Cl-,結(jié)合曲線提供的數(shù)據(jù),反應(yīng)熱ΔH=64 kJ·mol-1+2×0 kJ·mol-1-3×60 kJ·mol-1=-116 kJ·mol-1,C錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a(Cl-)、b(ClO-)、d(Cl),氯元素化合價(jià)由0價(jià)降為-1價(jià)、升為+1價(jià)和+5價(jià),由得失電子守恒得n(Cl

19、-)=n(ClO-)+5n(Cl),當(dāng)溶液中a、b、d的濃度之比為11∶1∶2時(shí)上述得失電子守恒式成立,D正確。 9.(1) -875.3 (2)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.5 kJ·mol-1 (3)C(s)+2Cu2S(s)4Cu(s)+CS2(g)　ΔH=+439 kJ·mol-1 (4)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)　ΔH=-442.8 kJ·mol-1 (5)CH4(g)+2SO2 (g)CO2 (g)+2S (s)+2H2O(l)　ΔH=-295.9 kJ·mol-1 (6)NH3·H2O(aq)+C

20、O2(g)N (aq)+HC (aq)　ΔH=(a+b+c) kJ·mol-1 [解析] (1)已知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67.0 kJ·mol-1 ③H2O(g)H2O(l)　ΔH=-41.0 kJ·mol-1 根據(jù)蓋斯定律,由①-②-③×2可得CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)　ΔH=(-890.3 kJ·mol-1)-(+67.0 kJ·mol-1)-(-41.0 kJ·mol-1)×2=-875.3 kJ·mol-1。(

21、2)根據(jù)蓋斯定律,由②+④×-①得CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=(-571.6 kJ·mol-1)+×(-566.0 kJ·mol-1)-(-128.1 kJ·mol-1)=-726.5 kJ·mol-1,表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.5 kJ·mol-1。(3)將已知反應(yīng)標(biāo)號(hào)為①②③,根據(jù)蓋斯定律,由①+②×2+③得C(s)+2Cu2S(s)4Cu(s)+CS2(g),ΔH=ΔH1+ΔH3+2×ΔH2=+439 kJ·mol-1。(4)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2C

22、O2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1;②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566. 0 kJ·mol-1;③H2O(g)H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1。根據(jù)蓋斯定律,由(①-②+③×4)÷2得甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式,為CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)　ΔH=-442.8 kJ·mol-1。(5)已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1和297.2 kJ·mol-1,則有:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1;②

23、S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297.2 kJ·mol-1。根據(jù)蓋斯定律,由①-②×2得到CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,為CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-295.9 kJ·mol-1。(6)①NH3·H2O(aq)N(aq)+OH-(aq)　ΔH1=a kJ·mol-1;②CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)　ΔH2=b kJ·mol-1;③H2CO3(aq)+OH-(aq)HC (aq)+H2O(l)　ΔH3=c kJ·mol-1。根據(jù)蓋斯定律,由①+②+③得NH3·H2O 吸收CO2 制備N(xiāo)H4HCO3的熱化學(xué)方程式,為

24、NH3·H2O(aq)+CO2(g)N(aq)+HC(aq)　ΔH=(a+b+c) kJ·mol-1。 10.(1)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)　ΔH=-234 kJ·mol-1 (2)-217.4 kJ·mol-1 (3)①-90　②反應(yīng)的活化能高 (4)-566　-107 [解析] (1)該反應(yīng)的焓變?chǔ)=134 kJ·mol-1-368 kJ·mol-1=-234 kJ·mol-1,所以熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)　ΔH=-234 kJ·mol-1。(2)①2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g)　ΔH

25、=-768.2 kJ·mol-1,②2Cu2O(s)+Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g)　ΔH=+116.0 kJ·mol-1 ,根據(jù)蓋斯定律,×(①+②)得Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)　ΔH=×(-768.2 kJ·mol-1+116.0 kJ·mol-1)=-217.4 kJ·mol-1。(3)①由已知可得:C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-394 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-484 kJ·mol-1,所以反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)的ΔH=[-484 kJ·mol-1-(-394 kJ·mol-1)]=-90 kJ·mol-1。②該反應(yīng)為放熱反應(yīng),一定條件下必須在高溫下才能進(jìn)行,說(shuō)明高溫條件才能引發(fā)此反應(yīng)開(kāi)始,故該反應(yīng)的活化能很高。(4)根據(jù)化學(xué)方程式及化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù),ΔH1=958.5 kJ·mol-1×2+497 kJ·mol-1-745 kJ·mol-1×4=-566 kJ·mol-1。把已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②③,根據(jù)蓋斯定律,將①×-②×2-③可得反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則ΔH=ΔH1×-ΔH2×2-ΔH3=-566 kJ·mol-1×+41 kJ·mol-1×2+660 kJ·mol-1=-107 kJ·mol-1。