2022高考化學 專題06 離子反應與離子共存專題檢測

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1、2022高考化學 專題06 離子反應與離子共存專題檢測 一、選擇題（每題只有一個正確選項） 1.原創(chuàng)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．無色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO、Br－ B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、CO D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、SO 【答案】D 解析：A中無色排除MnO存在，B中使pH試紙呈紅色的溶液為酸性，則I－與NO不能共存，C中Fe3+與CO不能共存。 2.能正確表示下列反應的離子反應方程式為 A．NH4HCO，3溶于過量的濃KOH溶

2、液中： NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2 Fe3++Br2+4 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 【答案】A 3.（原創(chuàng)）將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 (　　) A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．NH、Al3＋、SO 、Br－ C．Na＋、

3、S2－、OH－、SO D．Na＋、Ba2＋、CH3COO－、HCO 【答案】B 解析：A中SO2與NO因發(fā)生氧化還原反應而不能共存，C中SO2與OH－會發(fā)生反應，D中SO2與HCO不能共存。 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、SO、Br－ D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、C6H5O－、NO 答案：C 解析：A中H＋、Fe2

4、＋、NO發(fā)生氧化還原反應不共存，B中c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液為堿性溶液，NH會與OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)氨水，D中若是酸性則C6H5O－、NO均不滿足要求。 5. 下列離子方程式正確的是（　?。? 電解 A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO— B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ =

5、== SO42— + 3S↓ + 2H2O 【答案】B 【解析】A中的HClO 是弱電解質(zhì)不拆，C中的Cu做電解池電極時參加反應失電子做陽極，不是水中的氫氧根失去電子。D中生成物應該是SO2、S和H2O，答案選B。 6．下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(　　) A 常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2 不能 共存 NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3 B c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、SO、Na＋ 不能 共存 發(fā)生反應：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C

6、 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O 不能 共存 發(fā)生反應：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D 溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO 可以 共存 不能發(fā)生反應 【答案】B　 解析：常溫常壓下，A項中四種物質(zhì)可以共存；C項中NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應寫成化學式，不能拆開；D項中Al3＋與HCO發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。 7.下表中評價合理的是(　　) 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4＋18H＋=== 6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加

7、入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學計量數(shù)之比應為1∶2 【答案】B 解析：A項不正確，NO應參與反應；C項不正確，NH與OH－也能反應；D項，評價不正確，F(xiàn)eBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應，Br－只能部分參與反應，F(xiàn)e2＋與Br－的化學計量數(shù)之比為1∶1。 8．某溶液中含有較大量的Cl－、SO、OH－三種陰離子，如果只

8、取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次沉淀出來，下列實驗操作順序正確的是 (　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^濾?、鄣渭覣gNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【答案】B 9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C.0.1 mol·L－1AgNO

9、3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ 【答案】A 【解析】A中甲基橙變紅為酸性溶液可以共存，B酚酞變紅為堿性溶液HCO3－不能存在，C中Ag+與I_不能共存，D中H+與AlO2-不能共存。 10.能正確表示下列反應的離子方程式是 A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=

10、2Fe(OH)3+3Mg2+ 【答案】D 11．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，下列說法正確的是 （ ） 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中不含K＋ D 某鉀鹽溶于鹽酸 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 該鉀鹽是K2CO3 【答案】B 【解析】 A中干擾離子為銀離子，C中只能確定含有鈉元素，鉀要透過藍色鈷玻璃才能確定，D中干擾離子為HCO。

11、12． 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A．鐵與稀HNO3反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2O C．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D．在堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3 反應制備Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 【答案】C 【解析】 A中硝酸有強氧化性不能生成氫氣，B中氨水是弱堿和氫氧化鋁不能反應，D堿性環(huán)境

12、中不會產(chǎn)生H＋ 13．下列離子方程式正確的是 A．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2O C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合: Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2 ↓ 【答案】B 【解析】 A中電荷不守恒，B中OH－和H＋前系數(shù)為2，C中碳酸氫根離子不能拆開 14.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、F

13、e3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5種離子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B c(Cl-)≥0.4mol/L，由上述分析知，正確答案為：B。 15．）下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是(　　) 選項 Ⅰ Ⅱ A

14、 Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 過量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 Ba(NO3)2溶液與H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 【答案】D 解析：各項反應的離子方程式如下： Ⅰ Ⅱ A Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O OH－＋HCO===CO＋H2O B Ba2＋＋2OH－＋SO2===BaSO3↓＋H2O OH－＋SO2===HSO

15、 C Ba2＋＋SO=== BaSO3↓ 3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===4H＋＋3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O D Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 16.某溶液中大量存在如下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是(　　) A．Al3＋　　　B．Mg2＋ C．CO D．Ba2＋ 【答案】B 【解析】因2×(－1)＋3×(－2)－(3×1＋1×3)＝－2，所以M為二價陽離子；而Ba2＋與SO不能大量共存

16、。 17.(2018遼寧部分重點中學聯(lián)考，11)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為等體積的二等份做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224 mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說法正確的是(　　) A．該溶液中可能含有Na＋ B．該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO C．該溶液中一定不含NO D．該溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1 【答案】D 【解析】依據(jù)沉淀

17、和氣體可知溶液中一定含有NH、SO，且100 mL溶液中n(NH)＝n(NH3)＝0.01 mol、n(SO)＝n(BaSO4)＝0.01 mol，如果溶液中陰離子只有SO，依據(jù)電荷守恒可知溶液中陽離子除NH外，還含有0.01 mol Na＋，如果溶液中含有NO，則n(Na＋)＞0.01 mol，D選項正確。 18．(2018·孝感質(zhì)檢)甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如表所示： 陽離子 NH、Na＋、Mg2＋ 陰離子 OH－、NO、SO 取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是 (　　)

18、①MgSO4　②NaOH?、?NH4)2SO4　④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3 A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤ 【答案】C 【解析】根據(jù)均為可溶性強電解質(zhì)可知OH－只能與Na＋結(jié)合。根據(jù)三種溶液濃度的關(guān)系可知摩爾質(zhì)量M(甲)

19、3； Ⅲ。加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色: Ⅳ。加入MnSO4至紫紅色消失，過濾; Ⅴ。濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。 (1) H2S04溶解A1203的離子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整： （3）已知： 生成氫氧化物沉淀的pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5 完全沉淀時 4.7 8.3 2.8 注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的： (4)己

20、知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2, ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 . ② Ⅳ 中加入MnS04的目的是 【答案】 （1）； （2）5、8H+、5、4H2O； （3）將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀； （4）①、生成有黃綠色氣體； ②、加入MnSO4，除去過量的MnO4-。 【解析】 （1）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水； （3）濾液中含有Fe2+，由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e（OH）2開始沉淀的pH大于Al（OH）3 完全沉淀的pH值，而

21、Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3開始沉淀的pH值，pH值約為3時，Al3+、Fe2+不能沉淀，步驟Ⅱ是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀； （4）①、MnO2能將HCl氧化為Cl2，若有黃綠色氣體生成說明沉淀中存在MnO2； ②、Ⅲ 的上層液呈紫紅色，MnO4-過量，加入MnSO4，除去過量的MnO4-。 20．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN－，另一種廢水中含有Cr2O。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。 回答以下問題： (1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是__________。 (2)②中使用的NaClO溶液呈堿

22、性，用離子方程式解釋原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________ _______________________________________

23、_________________________________。 (4)③中反應時，每0.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)移2.4 mol e－，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少。請你使用化學用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因___________________________________

24、_____________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】　(1)氧化還原法　(2)ClO－＋H2OHClO＋OH－ (3)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－ (4)3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O (5)待檢水樣中含有Cu2＋　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq) [或Cu(OH)2Cu2

25、＋＋2OH－，Cu2＋＋S2－===CuS↓] CuS比Cu(OH)2更難溶(或溶解度更小) 【解析】(3)反應后無氣體放出說明ClO－被還原生成Cl－，沒有產(chǎn)生Cl2。 (4)每0.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)移2.4 mol e－，說明Cr元素被還原后生成了Cr3＋。 21．(2018·唐山模擬)常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO。 已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 ②D的焰色反應呈黃色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 ④若在

26、這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 回答下列問題： (1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是_________________________________________________； 所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是____________________________________________。 (2)D的化學式為__________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程

27、式表示)________________________________________________________________________。 (3)A和C的溶液反應的離子方程式是_________________________________________。 E和氨水反應的離子方程式是______________________________________________。 (4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是 _______________________________________________________________________

28、_ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2)Na2CO3　CO＋H2OHCO＋OH－ (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色 22．(2018湖北十堰調(diào)考)某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－

29、、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是______；不能確定是否含有的離子是______，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是____________________。 (2)沉淀G的化學式為______。 (3)寫出有關(guān)離子方程式： 步驟①中生成A__________________。 步驟②生成沉淀I__________________。 (4)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明(1

30、)中不能確定的陰離子存在的理由是____________________。 【答案】(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　Cl－、Fe3＋　取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色說明無Fe3＋，若變紅則說明含F(xiàn)e3＋(沒有取樣、取量扣分) (2)Fe(OH)3 (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (4)若檢驗Fe3＋肯定存在時，就有Cl－存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等 【解析】強酸性溶液X一定不含CO、SO；在酸性溶液中與Ba(NO3)2混合有沉淀C生成可知X中含有SO，一

31、定無Ba2＋；生成氣體A只能為NO，所以X中一定含有還原性物質(zhì)Fe2＋，一定無NO；溶液B中一定含有 Fe3＋，沉淀G為Fe(OH) 3；由氣體F可知X中一定含有NH，由步驟②可知X中一定含有Al3＋；(4)n(NO)＝0.01 mol、n(NH3)＝0. 01 mol、n[Al(OH)3]＝0.01 mol、n(H＋)＝0.07 mol、n(BaSO4)＝0.07 mol，依據(jù)原子及化合價守恒可知溶液中含有：n(Fe2＋)＝3n(NO)＝0.03 mol、n(NH)＝0.01 mol、n(Al3＋)＝0.01 mol、n(H＋)＝0.04 mol、n(SO)＝0.07 mol，依據(jù)電荷守恒2

32、n(Fe2＋)＋n(NH)＋3n(Al3＋)＋n(H＋)＝0.14 mol＝2n(SO)。 23．(Ⅰ)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式____________________________。 (Ⅱ)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應，則： (1)該溶液與Al2O3反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有______________，一定不會含有大量的___

33、_____________。 (2)該溶液與Al2O3反應后有AlO(或[Al(OH)4]－)生成，則原溶液中一定含有______________，可能含有大量的____________________。 寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO(或[Al(OH)4]－)的離子方程式________________________________________________________________________。 【答案】(Ⅰ)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O (Ⅱ)(1)H＋　OH－、HCO (2)OH－、Na＋　Cl－、NO Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O