2022年高二化學上學期期中試題 (I)

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1、2022年高二化學上學期期中試題 (I) 可能用到的相對原子質量：H l N l4 O 16 Cu 64 Fe 56 一、選擇題（在下列各題的四個選項中，只有一項是最符合題意的。每小題3分，共42分） 1．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：v（H2）=0.45mol/（L?s），則2s末NH3的濃度為（ ） A． 0.45mol/L B． 0.50mol/L C． 0.55mol/L D． 0.60mol/L 2．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)

2、生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現有下列幾種說法： ① 用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ② 用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2 s時物質A的轉化率為30% ④ 2 s時物質B的濃度為0.6 mol·L-1 其中正確的是（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 3．已知反應：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的化學反應速率分別為： ①v (A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)

3、=0.4mol/(L·s) ③v(C)=0.3mol/(L·s) ④v(D)=0.5mol/(L·s)則四種情況下反應進行的快慢順序為（ ） A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>② 4．反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大（ ） A．②④ B．①③ C．③④ D．①

4、④ 5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表： t/min 2 4 10 12 n(Y)/mol 1.40 1.10 0.40 0.40 下列說法正確的是（ ） A．反應前2 min 的平均速率v(Z)= 3.0xl0-2 mol? L-1min-1 B．該溫度下此反應的平衡常數K=64 C．平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時X的體積分數增大 D．反應進行到10 min時保持其他條件不變，降低溫度，反應達到新

5、平衡前v(逆)>v(正） 6．對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（ ） A．①壓強對反應的影響(p2>p1) B．②溫度對反應的影響 C．③平衡體系增加N2對反應的影響 D．④催化劑對反應的影響 7．在恒溫恒容容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列說法不正確的是( ) A．容器內壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài) B．當c(SO2)：c(O2) =1：2且保持不變，能表明反應達到平衡狀態(tài) C．加入合適的催化劑可顯著增大反應速率 D．達到

6、平衡狀態(tài)時，相同時間內，每消耗2molSO3的同時生成1molO2 8．下列敘述正確的是（ ） A．中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸需要的氫氧化鈉溶液更多 B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4 C．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7 D．pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應，醋酸產生的H2多 9．物質的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序為( ) A．②①③④⑤ B．③①④②⑤ C．

7、①③④⑤② D．②①④⑤③ 10．下列各化合物中，均為弱電解質的一組是（ ） A．H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B．FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl C．CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D．HCl KNO3 H2CO3 H2SO4 11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－ ②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－ ③水電離H＋濃度c(H＋)＝10－1

8、2 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－ ⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、 A．②④ B．只有② C．①②⑤ D．①②⑥ 12．25℃時，水的電離達到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是（ ） A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡將逆向移動，氫氧根離子濃度降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，Kw不變 C．向水中加入少

9、量固體醋酸鈉，水的電離平衡逆向移動，氫離子濃度降低 D．將水加熱，Kw增大，水的電離平衡不移動，pH不變 13．對于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有關說法，不正確的是（ ） A．配制FeCl3溶液時，為了防止溶液出現渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸 B．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸 C．向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動，FeCl3水解程度增大 D．向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，FeCl3水解程度增大 14．常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20

10、.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( ) A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋) B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．點③所示溶液中：NaOH與CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性 D．在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水電離出來的c(H＋)= 10－13 mol·L－1 第Ⅱ卷 （非選擇題 共58分） 二、非選擇題 15．（每空2分，共12分）將1mol N2O4氣體充入容積為10L的

11、密閉容器中，回答下列問題： （1）100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段，反應速率v(N2O4)為________________；反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數K為___________。 （2）當反應達到平衡時，對于反應N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說法中，一定能說明化學平衡向正反應方向移動的是____________。 ①氣體顏色加深 ②N2O4的體積分數增加 ③恒溫恒壓充入He ④單位時間內消耗N2O4和NO2的物質的量之比等于1：2 （3）若起始時充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(

12、g)，測得NO2的轉化率為a%，在溫度、體積不變時，再充入1molNO2氣體，重新達到平衡時，測得NO2的轉化率為b%，則a b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時，充入1molNO2氣體，反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，再向容器內通入一定量的NO2氣體，重新達到平衡時，NO2的體積分數_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。 （4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用，根據圖b、c中的信息，推測A瓶中氣體顏色比B瓶中的 （填“深”或“淺”

13、）。 16．（每空3分，共24分）水的電離平衡曲線如圖所示。 (1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。 (2)保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。 (3)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積_____

14、_______氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。 (4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系： A．c (Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ①若溶液中只溶解了一種溶質，上述離子濃度大小關系中正確的是（選填字母）________。 ②若上述關系中D是正確的，則溶液中

15、的溶質為____________________； ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____ 17．（每空2分，共22分） Ⅰ、某學生用0.xx mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數 ④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液 ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數 請回答： （1）以上

16、步驟有錯誤的是（填編號）________。 （2） 用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”） （3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。 （4）判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液_________________________。 （5）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號） A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處 B．觀察計數時，滴定前俯視，滴定后仰視 C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗 D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，

17、之后消失 E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去 F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線 Ⅱ.（6）為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應的離子方程式：________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________。 （7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3

18、，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39] 集寧一中xx第一學期期中考試高二化學答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C B B C D D A C A B C A 15.【答案】0.001mol/(L·s) 0.36 ③ < 不變 淺 16.【答案】10－14 10－12 2∶9 中性 ＞ A NH3·H2O和NH4Cl a/2mol/L 17．【答案】①④ 乙 錐形瓶內溶液顏色的變化 由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔蛔兩? ABF 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O 酸式 否 滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30 s不變色 CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9mol/L