2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練21 化學反應速率及影響因素（含解析）

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1、2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練21 化學反應速率及影響因素（含解析） 1．[2019·洛陽聯(lián)考]關于有效碰撞理論，下列說法正確的是(　　) A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞 B．增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大 C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大 D．增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學反應速率一定增大 答案：C 解析：能夠發(fā)生反應的碰撞才能稱為有效碰撞，A項錯誤；增大反應物濃度，增大了單位體積內活化分子的數(shù)目，有效碰撞的概率增大，反應速率加快，但活化分子百分數(shù)不變，B項錯誤；升高溫度，能使更多的分子變?yōu)榛?/p>

2、化分子，增大了活化分子的百分數(shù)，有效碰撞的次數(shù)增多，反應速率加快，C項正確；恒溫恒容下，通入不反應的氣體，增大了壓強，但氣體反應物的濃度不變，單位體積內的活化分子數(shù)目不變，反應速率不變，D項錯誤。 2．下列有關說法錯誤的是(　　) A．其他條件相同，光照強度越大，氯氣和甲烷混合物的顏色褪去越快 B．增大碳酸鈣接觸面，碳酸鈣與二氧化硅反應加快 C．其他條件不變，升溫可提高活化分子百分率，反應加快 D．其他條件不變，增大反應物濃度，反應速率一定會加快 答案：D 解析：A項，光照轉化成能量，可提高活化分子百分率，正確；B項，固體接觸面增大，反應加快，正確；C項，升高溫度，分子的能量增大

3、，活化分子的百分率提高，反應速率增大，正確；D項，有些反應，如硫酸與鐵、鋁反應，隨著硫酸濃度的增大，濃硫酸會使鐵、鋁發(fā)生鈍化，反應停止，錯誤。 3．[2019·安徽黃山模擬]一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不會改變化學反應速率的是(　　) A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2(g) C．恒容，充入He D．恒壓，充入He 答案：C 解析：縮小體積，增大壓強，反應混合物的濃度增大，則化學反應速率增大，A不合題意；恒容，充入N2(g)，c(N2)增大，則化學反應速率增大，B不合題意；恒容，充入He，反應混合物的濃度不變，則

4、化學反應速率不變，C符合題意；恒壓、充入He，容器的體積增大，反應混合物的濃度減小，則化學反應速率減慢，D不合題意。 4．[2019·天津靜海一中調研]少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L－1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的(　　) ①加入少量水 ②加入NaOH固體 ③滴加幾滴濃鹽酸 ④加入少量CuO固體 ⑤加入少量NaCl溶液 ⑥滴加幾滴CuSO4溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸 A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧ 答案：C 解析：①鐵與

5、稀鹽酸反應的實質是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加入少量水，c(H＋)減小，則反應速率減慢，不符合題意；②加入NaOH固體，OH－與H＋反應生成H2O，c(H＋)減小，則反應速率減慢，不符合題意；③滴加幾滴濃鹽酸，c(H＋)增大，則反應速率加快，由于鐵粉不足量，故產生H2的量不變，符合題意；④加入少量CuO固體，CuO與H＋反應生成Cu2＋，F(xiàn)e會與Cu2＋反應，使生成H2的量減小，不符合題意；⑤加入少量NaCl溶液，c(H＋)減小，則反應速率減慢，不符合題意；⑥滴加幾滴CuSO4溶液，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu，形成原電池，反應速率加快，由于消耗了Fe，則產生H2的量減小，不

6、符合題意；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應速率加快，且產生H2的量不變，符合題意；⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，c(H＋)增大，則反應速率加快，由于鐵粉不足量，故產生H2的量不變，符合題意。 5．某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結果如圖所示，對圖中曲線描述正確的是(　　) A．OA段表示開始時，反應速率稍慢 B．AB段反應速率較快，一定因為產物有催化作用 C．BC段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大 D．BC段反應速率最快，在該時間段內收集到的氣體最多 答案：A 解析：OA段表示開始時，由圖像可知曲線斜率不大，故反應速率稍慢，A項正確；

7、該反應為放熱反應，AB段表示反應速率較快，可能與溫度有關，B項錯誤；由圖像知BC段曲線的斜率逐漸減小，故反應速率逐漸減小，C項錯誤；由圖像可知AB段曲線斜率最大，表示反應速率最快，向縱軸作輔助線可知，在該時間段內收集到的氣體最多，D項錯誤。 6．[2019·遼寧沈陽二中月考]在一定條件下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在2 L密閉容器中進行，5 min內氨的質量增加了1.7 g，則化學反應速率為(　　) A．v(H2)＝0.03 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝0.17 mol·L－1·min－1 D

8、．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·min－1 答案：D 解析：在2 L密閉容器中進行反應，5 min內NH3的質量增加了1.7 g，即生成0.1 mol NH3，則NH3的反應速率為v(NH3)＝＝0.01 mol·L－1·min－1；根據(jù)反應速率與化學計量數(shù)的關系可得v(H2)＝v(NH3)＝×0.01 mol·L－1·min－1＝0.015 mol·L－1·min－1，v(N2)＝v(NH3)＝×0.01 mol·L－1·min－1＝0.005 mol·L－1·min－1。 7．[2019·武漢調研]在密閉容器中加入CaSO4和CO，在一定溫度下，發(fā)生反應： CaSO4(s

9、)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1 CO的反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．該反應是吸熱反應，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 B．CaO是固態(tài)，不能用CaO表示反應的快慢 C．圖示中t1時改變的條件可能是減小c(CO)，同時增大c(SO2) D．圖示中t1時改變的條件可能是增大壓強 答案：C 解析：升高溫度，正、逆反應速率都增大，A項錯誤；用單位時間內固體質量變化可以表示化學反應的快慢，B項錯誤；圖像中t1時，正反應速率減小，逆反應速率增大，改變的條件可能是減小反應物濃度，增大生

10、成物濃度，C項正確；如果增大壓強，CO的正、逆反應速率都會增大，只是增大的程度不同，D項錯誤。 8．[2019·山東棗莊三中質檢]在2 L的恒容密閉容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定條件下發(fā)生反應A(s)＋3B(g)2C(g)。若經3 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，下列選項說法正確的組合是(　　) ①用A表示的反應速率為0.1 mol·L－1·s－1 ②用B表示的反應速率為0.4 mol·L－1·s－1 ③3 s時生成C的物質的量為1.2 mol ④3 s時B的濃度為0.6 mol·L－1 A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④ 答案

11、：C 解析：①A為固體，不能用其濃度變化來表示反應速率，錯誤；②經3 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，則有v(C)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，v(B)＝v(C)＝×0.2 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，錯誤；③3 s時生成C的物質的量為0.6 mol·L－1×2 L＝1.2 mol，正確；④由②分析可知，v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1，故3 s時B的濃度為c(B)＝1.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1·s－1×3 s＝0.6 mol·L－1，正確。 9．[2019·太原模擬]在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應WO

12、3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列說法不正確的是(　　) A．增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不變 B．將容器的體積縮小一半，其反應速率加快 C．保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變 D．保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率減慢 答案：A 解析：增加H2O(g)的量，容器體積會增大，H2的濃度會瞬間減小，則消耗H2的速率瞬間減小，A項錯誤；將體積縮小，氫氣的濃度增大，反應速率加快，B項正確；體積不變，充入氬氣，H2、H2O(g)的濃度不變，反應速率不變，C項正確；壓強不變，充入氖氣，體積增大，H2、H2O(g)的濃度減小，反應速率減慢，D項正確。

13、 10．[2019·齊魯名校教研協(xié)作體聯(lián)考]用如圖所示裝置進行鋅與稀硫酸反應速率的測定。下列說法錯誤的是(　　) A．將圖甲裝置中分液漏斗旋塞打開，分液漏斗中的液體順利流下，并不能說明整套裝置氣密性不好 B．需要測量單位時間內產生氣體的體積或產生一定體積的氣體需要的時間 C．圖甲裝置中因為逐滴加入硫酸，硫酸的體積和濃度的變化會造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差(圖乙裝置中燃燒匙可上下移動) D．只需要將圖甲裝置中的鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應速率 答案：D 解析：注射器的活塞可以移動，整套裝置是容積可變的容器，不是剛性容器，分液漏斗中的液體順

14、利流下，不能說明整套裝置的氣密性不好，A正確。測鋅和稀硫酸反應的速率，需要測定單位時間內產生氣體的體積或產生一定體積的氣體的時間，B正確。硫酸溶液進入體系，會使系統(tǒng)壓強增大，活塞右移；也消除了硫酸滴加過程耗時引起的誤差，C正確。常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生反應，兩者需要在加熱條件下才能發(fā)生反應，D錯誤。 11．儲氫是科學研究的熱點。下列反應是常見的儲氫反應： 下列說法正確的是(　　) A．加熱使儲氫速率減慢，釋放氫的速率加快 B．加入鎳粉(Ni)，能使儲氫反應的活化能降低 C．在儲氫反應中，苯、氫氣、環(huán)己烷的反應速率之比為1:1:1 D．在相同條件下，用不同物質表示該反應的反應速率

15、，其數(shù)值相同 答案：B 解析：加熱，正反應、逆反應速率都會增大，A項錯誤；催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，B項正確；在題述化學反應中，各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故三者的化學反應速率之比為1:3:1，C項錯誤；不同物質的化學計量數(shù)不同，表示化學反應速率的含義相同，但是數(shù)值不同，D項錯誤。 12．[2019·遼寧大連旅順中學月考]中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用“光觸媒”技術，在路上涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化為N2和CO2。下列對此反應的敘述中正確的是(　　) A．使用光催化劑不改變反應速率 B．使用光催化劑能

16、增大NO的轉化率 C．升高溫度能加快反應速率 D．改變壓強對反應速率無影響 答案：C 解析：NO和CO轉化為N2和CO2的反應為2NO＋2CON2＋2CO2，使用催化劑，可改變反應的活化能，從而改變反應速率，A錯誤；使用光催化劑，能改變反應速率，但不能使平衡發(fā)生移動，故NO的轉化率不變，B錯誤；升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快，C正確；改變壓強，反應混合物的濃度改變，則化學反應速率改變，D錯誤。 13．向四個相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列，正確的是(　　)

17、 ①在500 ℃時，5 mol CO和10 mol H2反應 ②在500 ℃時，加入催化劑，10 mol H2與5 mol CO反應 ③在450 ℃時，6 mol H2和3 mol CO反應 ④在500 ℃時，6 mol H2和3 mol CO反應 ⑤在450 ℃時，4 mol H2和2 mol CO反應 A．②①③④⑤ B．⑤②①③④ C．②①④③⑤ D．②④⑤③① 答案：C 解析：溫度最高，濃度最大，反應速率最快；溫度最低，濃度最小，反應速率最慢。相同條件下，加入催化劑，反應速率加快。根據(jù)溫度分組：①②④和③⑤，經綜合分析，化學反應速率由大到?。孩?①>④>③>⑤。故

18、選C。 14．[2019·浙江五校聯(lián)考]等質量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是(　　) 組別 對應曲線 c(HCl)/(mol·L－1) 反應溫度/℃ 碳酸鈣的狀態(tài) 1 a 30 粉末狀 2 b 30 粉末狀 3 c 2.5 塊狀 4 d 2.5 30 塊狀 A．第4組實驗的反應速率最慢 B．第1組實驗中鹽酸的濃度可能大于2.5 mol·L－1 C．第2組實驗中鹽酸的濃度可能等于2.5 mol·L－1 D．第

19、3組實驗的反應溫度低于30 ℃ 答案：D 解析：由圖可知，曲線的斜率越大，反應速率越快，即在相同條件下，相等時間內生成H2的體積越大，反應速率越快，故反應速率：a>b>c>d。由圖可知，曲線d的斜率最小，則第4組實驗的反應速率最慢，A正確。第1組實驗反應速率比第4組實驗反應速率快，二者相比，第1組實驗固體CaCO3的表面積大于第4組實驗，可能固體表面積對反應速率的影響較大，故第1組實驗中c(HCl)可能等于、大于或小于2.5 mol·L－1，B正確。第2組實驗反應速率比第4組實驗反應速率快，二者相比，第2組實驗固體CaCO3的表面積大于第4組實驗，可能固體表面積對反應速率的影響較大，故第2

20、組實驗中c(HCl)可能等于、大于或小于2.5 mol·L－1，C正確。第3組實驗反應速率比第4組實驗反應速率快，二者相比，固體CaCO3的表面積相同，鹽酸濃度相同，溫度越高，反應速率越快，故第3組實驗中溫度高于30 ℃，D錯誤。 15．[2019·合肥模擬]三氯乙烯(C2HCl3)是地下水中有機污染物的主要成分，研究顯示，在地下水中加入高錳酸鉀溶液可將其中的三氯乙烯除去，發(fā)生反應如下： 2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl 常溫下，在某密閉容器中進行上述反應，測定c(KMnO4)與時間的關系如表所示： 時間/min 0 2 4 6 7

21、 … c(KMnO4)/(mol·L－1) 1.0 0.70 0.50 0.40 0.35 … 下列推斷合理的是(　　) A．上述反應先慢后快 B．0～4 min時v(Cl－)＝mol·L－1·min－1 C．若高錳酸鉀完全反應，所用時間為8 min D．隨著反應的進行，c(K＋)逐漸降低 答案：B 解析：A項，分析表格中的數(shù)據(jù)，題述反應先快后慢，錯誤；B項，每消耗2 mol KMnO4會生成3 mol Cl－，v(Cl－)＝×＝ mol·L－1·min－1，正確；C項，高錳酸鉀完全反應，其濃度為0，消耗時間大于8 min，錯誤；D項，鉀離子未參與反應，故鉀離子濃度

22、不變，錯誤。 16．[2019·山東臨沂一中月考]反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是(　　) A．其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，v正減小而v逆增大 B．其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大且H2O(g)轉化率增大 C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，v正、v逆均增大 D．其他條件不變，適當增加C(s)的質量，v正增大而v逆減小 答案：B 解析：其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應混合氣體的濃度增大，則v正、v逆均增大，A不成立。其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大；該反

23、應的ΔH>0，升高溫度，平衡正向移動，則H2O(g)轉化率增大，B成立。保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應混合氣體的濃度不變，則v正、v逆均不變，C不成立。其他條件不變，適當增加C(s)的質量，v正、v逆均不變，D不成立。 17．[2019·安徽皖南八校聯(lián)考]在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為V L的某恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，經5 min后測得容器內C的平均反應速率為0.06 mol·L－1·min－1，D的物質的量為1.0 mol，則V等于(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 答案：D 解析：5 min

24、后測得D的物質的量為1.0 mol，則有v(D)＝＝mol·L－1·min－1，此時v(C)＝0.06 mol·L－1·min－1；根據(jù)反應速率與化學計量數(shù)的關系可得＝，則有＝，解得V＝5。 18．對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L－1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。 時間 M的物質的量濃度 水樣 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(

25、pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列說法不正確的是(　　) A．在0～20 min內，Ⅰ中M的分解速率為0.015 mol·L－1·min－1 B．水樣酸性越強，M的分解速率越快 C．在0～25 min內，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 答案：D 解析：0～20 min內，水樣Ⅰ中vM＝(0.40－0.10)mol·L－1÷20 min＝0.015 mol·L－1·min－1，A項正確；比較水樣

26、Ⅰ和Ⅱ可知，水樣酸性越強，M的分解速率越快，B項正確；在0～25 min內，水樣Ⅲ中M的分解百分率為75%，而水樣Ⅱ中M的分解百分率為60%，C項正確；雖然水樣Ⅳ中有Cu2＋存在，但是在相同時間內，Ⅰ中M的分解速率仍比Ⅳ快，D項錯誤。 課時測評 1.[2019·廣東惠州模擬]用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(　　) A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 答案：B 解析：鐵與稀硫酸反應的實質是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加熱可加快生成H2的速率，A不符合題意。常溫下，鐵片在98%的

27、濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能產生大量H2，B符合題意。滴加少量CuSO4溶液，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu，形成原電池，使氫氣生成速率增大，C不符合題意。不用鐵片，改用鐵粉，增大了反應物的接觸面積，從而加快了生成H2的反應速率，D不符合題意。 2．[2019·北京平谷五中模擬]某化學反應中，反應物B(g)的物質的量濃度在0～20 s內，由2.0 mol·L－1變成了1.0 mol·L－1，則這20 s內B(g)的反應速率為(　　) A．0.05 mol·L－1·s－1 B．0.025 mol·L－1·s－1 C．0.5 mol·L－1·s－1 D．0.25 mol·L－1·s－1

28、 答案：A 解析：反應物B的物質的量濃度在20 s內由2.0 mol·L－1變?yōu)?.0 mol·L－1，根據(jù)化學反應速率的定義可得v(B)＝＝0.05 mol·L－1·s－1。 3．下列有關化學反應速率的說法正確的是(　　) A．在Fe(s)＋5CO(g)===Fe(CO)5(g)中，F(xiàn)e、CO、Fe(CO)5的速率之比為1:5:1 B．在鋁片與稀硫酸的反應中，隨著硫酸濃度增大，反應速率一定加快 C．在2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)中，加入適宜的催化劑，能降低正、逆反應活化能 D．在H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O中，溫度越高，反應越快 答案：

29、C 解析：鐵和CO的反應中，鐵為固體，其濃度為常數(shù)，A項錯誤；當硫酸濃度達到一定程度時，鋁片會發(fā)生鈍化，B項錯誤；催化劑能夠降低正、逆反應活化能，加快反應速率，C項正確；溫度過高，雙氧水分解加快，氧化Fe2＋的能力減弱，反應減慢，D項錯誤。 4．[2019·廣東汕頭模擬]已知反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最大的是(　　) A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1

30、mol·L－1·min－1 答案：C 解析：將四個選項中不同物質的反應速率均轉化為CO表示的反應速率，直接比較數(shù)值大小判斷反應速率快慢： 選項 原反應速率/(mol·L－1·min－1) 轉化為v(CO)/ (mol·L－1·min－1) A v(CO)＝1.5 1.5 B v(NO2)＝0.7 1.4 C v(N2)＝0.4 1.6 D v(CO2)＝1.1 1.1 由表中數(shù)據(jù)可知，C項v(N2)表示的反應速率最大。 5．[2019·北京海淀區(qū)模擬]把鎂條(去除氧化膜)投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率v與時間t的關系如圖所示，其中影響AB段速率

31、的主要因素是(　　) A．H＋的濃度　 B．體系的壓強 C．溶液的溫度 D．Cl－的濃度 答案：C 解析：鎂條與鹽酸發(fā)生反應Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，影響產生H2反應速率v的因素主要有兩個：一是溫度，反應放出熱量，使體系的溫度升高，v(H2)增大；二是溶液中的c(H＋)，反應過程中c(H＋)減小，v(H2)減小。圖中AB段v(H2)逐漸增大，說明溫度對反應速率的影響大于c(H＋)對反應速率的影響，故影響AB段速率的主要因素是溫度。 6．下列實驗方案和結論都正確且能證明物質性質決定反應速率大小的是(　　) 選項 實驗方案 實驗結論 A 常溫下，相同形狀、大小的

32、鈉粒分別與水、乙醇反應 鈉與水反應比鈉與乙醇反應快 B 常溫下，濃硫酸、稀硫酸分別與鋁片反應 濃硫酸與鋁片反應較快 C 硫黃分別在空氣中、氧氣中燃燒 硫黃在氧氣中燃燒生成SO3 D 鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣中能燃燒 純氧氣中O2比空氣中O2活潑 答案：A 解析：A項，水中氫比乙醇中羥基上氫活潑，相同形狀、大小的鈉粒與水反應速率大于乙醇，說明物質性質決定化學反應速率大小，正確；B項，濃硫酸、稀硫酸中溶質相同，但是濃度不同，物質性質不同，常溫下濃硫酸與鋁片發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁片表面生成一層致密保護膜，氧化膜阻止?jié)饬蛩崤c內部鋁接觸，結論錯誤；C項，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃

33、燒劇烈，S在O2中燃燒生成SO2，結論錯誤；D項，空氣中O2和氧氣中O2的化學性質相同，鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中能燃燒，是因為O2的濃度不同，結論錯誤。 7．反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的?；瘜W反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應速率v可表示為v＝kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。 實驗序號 c(H2)/ (mol·L－1) c(Cl2)/ (mol·L－1) v/(mol·L－1·s－1) ① 1.0 1.0 1.0k ② 2.0 1.0 2.0k ③ 2.0 4.0 4.0k

34、 下列說法正確的是(　　) A．在上述反應中，H2、HCl、Cl2的反應速率之比為1:1:2 B．加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小 C．上述化學反應速率表達式中m＝1、n＝ D．相同條件下，H2的濃度對反應速率的影響小于Cl2 答案：C 解析：A項，化學反應速率之比為對應物質的化學計量數(shù)之比，故H2、HCl、Cl2的反應速率之比應為1:2:1，錯誤；B項，加入催化劑，正、逆反應速率都增大，錯誤；C項，結合①和②兩組數(shù)據(jù)可計算：m＝1，利用②和③兩組數(shù)據(jù)可計算：n＝，正確；D項，由上述反應速率表達式知，v＝kc(H2)·，所以，氫氣的濃度對反應速率的影響程度大于氯氣，錯誤。

35、 8．某2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應：M(g)2E(g)，測得M、E的物質的量隨時間變化如圖所示。 請回答下列問題： (1)曲線Ⅱ表示物質________(填“M”或“E”)。前10 min內，用M表示的化學反應速率為________。 (2)Q點表示M的正、逆反應速率________(填“相等”或“不相等”)。 (3)若升高溫度，該反應的逆反應速率將會________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (4)若上述反應在甲、乙兩個相同容積的密閉容器內同時進行，分別測得甲中v(M)＝5 mol·L－1·min－1，乙中v(E)＝8 mol·L－1·min－1。則反應較快的容

36、器是________(填“甲”或“乙”)。 答案： (1)E　0.015 mol·L－1·min－1　(2)不相等 (3)增大　(4)甲 解析：(1)前10 min兩曲線表示的物質的化學反應速率之比v(Ⅰ):v(Ⅱ)＝(0.7－0.4)mol: (1.0－0.4)mol＝1:2，化學反應速率之比等于物質的化學計量數(shù)之比，故曲線Ⅰ表示M，曲線Ⅱ表示E。v(M)＝＝0.015 mol·L－1·min－1。(2)Q點時，未達到平衡狀態(tài)，M的正、逆反應速率不相等。(3)升高溫度，正、逆反應速率都增大。(4)乙中v(M)＝8 mol·L－1·min－1×＝4 mol·L－1·min－1，故甲容器

37、中反應較快。 9．[2019·廣東中山模擬]為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，甲同學做了以下實驗，請回答下列問題： 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ① 分別在試管A、B中加入5 mL 5%的H2O2溶液，各滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5 ℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40 ℃左右熱水的燒杯中浸泡 試管A中不再產生氣泡；試管B中產生的氣泡量增大 ② 另取兩支試管分別加入5 mL 5%的H2O2溶液和5 mL 10%的H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生 請回答下列問題： (1)過氧化氫分解

38、的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)實驗①的目的是____________________；實驗中滴加FeCl3溶液的目的是______________。 (3)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是____________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。 (4)乙同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的MnO2，放出氣體的體積(標準狀況下)與反應時間的關系如圖所

39、示： ①A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最小的是________。 ②t1～t3時間內，過氧化氫的分解速率為________mol·L－1·min－1。 答案： (1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)探究溫度對H2O2分解速率的影響　加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察 (3)將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液)，觀察產生氣泡的速率 (4)①C?、? 解析： (1)過氧化氫分解生成H2O和O2，化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑。 (2)實驗①中試管A、B的其他條件相同，只有溫度不同，故其目

40、的是探究溫度對H2O2分解速率的影響。實驗中滴加FeCl3溶液，可加快過氧化氫的分解速率，便于觀察實驗現(xiàn)象。 (3)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，可能原因是溫度過低、未使用催化劑，故改進措施是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率。 (4)①圖中曲線的斜率代表生成O2的反應速率，曲線的斜率越大，則瞬時反應速率越大。圖中曲線斜率大小：A>B>C，故C點表示的瞬時反應速率最小。②t1～t3min內，V(O2)由b mL增大到a mL，則有n(H2O2)＝2n(O2)＝＝mol，故過氧化氫的分解速率為v＝min

41、＝mol·L－1·min－1。 10．[2019·山東臨沂模擬]用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示： 實驗序號 A溶液 B溶液 ① 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 ② 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 m

42、L 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 (1)該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是________>________(填實驗序號)。 (2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO)＝________mol·L－1(假設混合溶液的體積為50 mL)。 (3)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定 _____________________________________________________________________

43、___ 來比較化學反應速率。 (4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是： ①產物Mn2＋是反應的催化劑， ②________________________________________________________________________。 答案： (1)濃度　②?、佟?2)0.005 2 (3)KMnO4溶液完全褪色所需時間(或產生相同體積氣體所需時間) (4)反應放熱 解析：(1)對比①②實驗中A溶液、B溶液的數(shù)據(jù)可知，除c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，顯然該實驗是探究濃度對化學反應速率的影響。實驗②中A溶

44、液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學反應速率快，所得CO2的體積大。 (2)收集到CO2的物質的量為n(CO2)＝＝2×10－4 mol，則有 列式：＝，解得n(MnO)＝4×10－5 mol。在2 min末，n(MnO)＝30×10－3 L×0.01 mol·L－1－4×10－5 mol＝2.6×10－4 mol，從而可得c(MnO)＝＝0.0052 mol·L－1。 (3)可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需時間來比較化學反應速率。 (4)t1～t2時間內反應速率變快，其可能原因主要有：①產物Mn2＋(或MnSO4)是反應的催化劑；②反應放熱，使混合溶液的溫度升高。