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1、2022年高中化學 專題1 第三單元 金屬的腐蝕和防護教案 蘇教版選修4
教學目標：1．了解什么是金屬的腐蝕，金屬腐蝕的本質是什么？
2．了解一般金屬的腐蝕可分為哪幾種？
3．了解一般金屬的防護方法。
教學重點：鋼鐵的吸氧腐蝕及防護發(fā)方法。
教學難點：金屬腐蝕的本質。
教學模式：自學探究講練結合
教學過程：
一、自學探究
1．什么是金屬的腐蝕？舉例說明。2.金屬腐蝕的本質是什么？
3．由于金屬接觸的介質不同，一般金屬的腐蝕可分為幾種？各是什么？
4．什么是化學腐蝕？舉例說明。
5．什么是電化學腐蝕？
6．在潮濕的空氣里，鋼鐵制品的表面為什么會形成無
2、數(shù)微小的原電池？
吸氧腐蝕：條件
負極：
正極：
析氫腐蝕：條件
3、
負極：
正極：
二．總結
（一）、金屬的電化學腐蝕
1．金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應而腐蝕損耗的過程。
2．金屬腐蝕的本質：金屬原子金屬陽離子 M - ne- = Mn+
4．金屬的化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。
特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應。
4、
5．電化學腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。
在這些微小的原電池里，做負極的鐵失去電子被氧化，鋼鐵表面的水吸收氧氣得電子生成OH-，這樣鋼鐵制品被慢慢腐蝕。
鋼鐵在潮濕空氣里腐蝕??? 負極：Fe - 2e- = Fe2+
??????????????????????? 正極：2H2O + O2 + 4e-= 4OH-
6．化學腐蝕和電化學腐蝕的比較?
?
化學腐蝕
電化學腐蝕
條件
金屬跟氧化劑直接接觸
不純金屬或合金跟電解質溶液接觸
現(xiàn)象
無電流產生
有微弱電流產生
本質
5、金屬被氧化的過程
較活潑的金屬被氧化的過程
相互關系
化學腐蝕和電化學腐蝕往往同時發(fā)生，電化腐蝕要比化學腐蝕普遍得多。
7．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
條件
水膜呈酸性。
水膜呈中性或酸性很弱。
電
極
反
應
負極Fe(- )
正極C(+)
總反應:
Fe-2e-=Fe2+
2H2O + 2e- = H2↑+2OH-
Fe + 2 H2O == Fe(OH) 2+ H2↑
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e=4OH-
2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH) 2
4Fe(OH) 2+2
6、H2O+O2=4Fe(OH) 3
Fe2O3 · nH2O
（鐵銹）
聯(lián)系
通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。
（二）、金屬的電化學保護
金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機械性能等方面都將發(fā)生變化，會使機器設備、儀器、儀表的精密度和靈敏度降低，影響使用以至報廢，甚至發(fā)生嚴重事故。據(jù)估計，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料，約占金屬年產量的10%。因此防止金屬腐蝕有很重要的意義。金屬的防護方法有多種。
1．犧牲陽極保護法
原理 ：形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。
2．外加電流法
將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕。
2022年高中化學 專題1 第三單元 金屬的腐蝕和防護教案 蘇教版選修4
