2022年湘教版化學九年單元3《鹽 化學肥料》word教案

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1、2022年湘教版化學九年單元3《鹽 化學肥料》word教案 【學習目標】 1、了解食鹽、純堿、碳酸鈣等在生活中的用途。 2、初步認識鹽的性質及復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象。 3、知道一些常用化肥的名稱和作用。 4、初步學會運用比較、分類等方法認識鹽和化肥的分類。 【教學重點】常見鹽（碳酸鈉、碳酸鈣、氯化銨、硫酸銅等）的性質和用途。 【教學難點】用離子的觀點認識鹽的組成和復分解反應的實質。 【教學手段】實驗、交流討論。 【教學課時】2課時 【教學用具】燒杯、滴管、試管、酒精燈、導電裝置、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈣溶液、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液、蒸餾水、稀

2、鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水、碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、磷礦粉、硫酸鉀、硝酸鉀。 【第1課時】 【教學流程】復習導入新課→實驗探究→學生討論歸納→實驗探究→教師解答或實驗→歸納小結 達成學習目標1、2、4，分三步完成：A．達成目標1、2 B．達成目標4 C．鞏固目標1、2 、4 教學 流程 教師活動 學生活動 設計意圖 設問引入新課 生活中的“鹽”與化學中的“鹽” 是一種物質嗎？石灰石是鹽嗎？ 什么是鹽？ 學生討論 聯(lián)系生活實際，激發(fā)學習興趣，引入新課。 投影 生活中食鹽的作用以及有毒的工業(yè)用鹽（亞硝酸鈉） 觀看教學片斷 A.實驗與探究 指導課本P

3、18“請你嘗試”與“分析歸納”。 引導分析鹽的組成和分類。 用氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣溶液作導電實驗。 填寫P18 “分析歸納”。 鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物， 完成P19“交流討論”。 通過實驗，培養(yǎng)學生的綜合分析能力和解決問題的能力。 我國古代人民就懂得了“濕法冶金”的原理，你還知道鹽有哪些化學性質？反應有什么規(guī)律？ 認識常見的鹽的主要性質，進行如下實驗： 1.測定蒸餾水、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液的pH值。 2.把一枚光亮鐵釘放入試管中，然后倒入硫酸銅溶液。 3.碳酸鈉、碳酸鈣溶液分別和稀鹽酸混合。 4.碳酸鈉溶液和石灰水混合。 5.氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液

4、混合。 完成實驗并觀察記錄現(xiàn)象。 完成課本P20“分析歸納”。 培養(yǎng)學生的動手能力和分析問題的能力，并學會應用在生活中。 指導、點評 交流討論：對CaCO3、NH4Cl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4 、CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3 進行分類。 自主、合作探索使學生體驗合作、協(xié)作的樂趣。 B.歸納 1、鹽溶液能導電，不顯示電性，溶液中有自由移動的離子。 2、鹽溶液會呈現(xiàn)酸、堿、中性。 3、鹽與酸堿發(fā)生的是復分解反應。 酸堿鹽之間發(fā)生的化學反應都是復分解反應。 讓學生體會化學與生活的關系，培養(yǎng)學生運用化學知識解決實際問題的能力。 C.補充實驗

5、鞏固目標1、2、4 含硫酸根離子+氯化鋇（稀硝酸）→白色沉淀 含氯離子+硝酸銀（稀硝酸）→白色沉淀 觀察并完成化學方程式 歸納：1、凡是含碳酸根離子的化合物都能和鹽酸反應，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 2、凡是含硫酸根離子的化合物用氯化鋇（稀硝酸）鑒別。 3、凡是含氯離子的化合物用硝酸銀（稀硝酸）鑒別。 培養(yǎng)學生分析問題、總結知識的能力。 教 學 后 記 【板書設計】 單元3 鹽 化學肥料 一、鹽 1、鹽的電離方程式 NaCl CuS

6、O4 2、鹽的組成、結構、分類和命名 3、常見的鹽 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 硫酸銅 物理性質 用途 制備 特點 4、鹽的化學性質 （1）鹽 + 金屬 新鹽 + 新金屬 規(guī)律：在金屬活動順序中（鉀、鈣、鈉除外），排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來。 （2）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 （3）鹽 + 堿 新鹽 + 新堿 【第2課時】 【教學流程】導入新課→實驗探究→合作交流、討論歸納→實驗探究→教師解答→歸納小結 達成學習目標3、4，分

7、兩步完成：A．達成目標3、4 B．鞏固目標3、4 教學 流程 教師活動 學生活動 設計意圖 導入 A．達成目標3、4 提供幾種氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料 對照實物，完成P23“交流討論”。 觀察：①根據(jù)外觀區(qū)分磷肥與氮肥、鉀肥。 ②根據(jù)溶水性區(qū)分磷肥與氮肥、鉀肥。 課前布置分組完成調查表(見附表) 引導討論 交流討論本地使用的化肥種類及其作用。 討論幾種氮肥、磷肥、鉀肥的作用。 通過對肥料的認識，了解化學對農業(yè)生產的重要性，培養(yǎng)學生節(jié)約、愛惜糧食的優(yōu)良品質和環(huán)保意識。 指導P25 “請你嘗試” 實驗

8、1~4 完成實驗并記錄 掌握銨根離子的鑒別方法 認識銨態(tài)氮肥的施用方法 加深對復分解反應發(fā)生的條件和鹽與堿反應規(guī)律的認識。 通過實驗分析氮肥和堿性物質一起施用時為什么肥效會降低。 分析引導 比較化學肥料與農家肥料的特點。 學會計算幾種氮肥中氮元素的質量分數(shù)和質量。 閱讀P24～25的“拓寬視野” 根據(jù)調查的化肥價格計算100元錢購買哪種化肥更經濟？ B．鞏固目標3、4 1、某塊農田由于缺鉀影響農作物的糖分和淀粉生成，應該給農作物施用（ ） A. 尿素 B. 氯化鉀 C. 過磷酸鈣 D. 硝酸銨 2、下列化學肥料是復合肥的是

9、（ ） A. 硝酸銨 B. 碳酸氫銨 C. 硝酸鉀 D. 碳酸鉀 3、比較碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、硫酸銨、氯化銨等氮肥中氮元素的質量分數(shù)，并按氮元素質量分數(shù)由大到小的順序排列。 4、取下列化肥與熟石灰粉末混合、研磨后，有氣體產生的是 （ ） A. 氯化鉀 B. 碳酸鉀 C. 硫酸銨 D. 磷酸鈣 鞏固知識 教 學 后 記 附表 訪問本地農民對農作物施用化學肥料的情況，

10、填寫調查表 ： 調 查 表 學校 班級 調查人 調查日期 名稱 類別 價格 如何判斷農作物什么時候應施用該化肥？ 施用方法 保存方法 【板書設計】 二、化學肥料 1、氮肥 作用： 類別：尿素 硝酸銨 硫酸銨 氯化銨 碳酸氫銨 使用時注意的問題： 2、磷肥 作用： 類別：普鈣 鈣鎂磷肥 重過磷酸鈣 磷礦粉 3、鉀肥 作用： 類別：硫酸鉀 氯化鉀

11、 草木灰 4、復合肥 類別：硝酸鉀 磷酸二氫鉀 磷酸二氫銨 5、農家肥 作用： 類別： 三、銨根離子的鑒別方法 參 考 答 案 單元3 鹽 化學肥料 1.B 2.C 3.尿素＞硝酸銨＞氯化銨＞硫酸銨＞碳酸氫銨 4.C 專題7 初識酸堿鹽復習課 第1課時 課堂練習 1．（1）酸，堿；鹽 （2）堿；酸、鹽 2.A 3.測溶液的pH值；測量溶液的溫度變化等。 4.鹽酸和鐵銹發(fā)生復分解反應而生成鹽和水，鹽酸除鐵銹時要特別注意除鐵銹時間不宜過長，因為鐵銹反應完，鹽酸就會和鐵反應而腐蝕鐵。 5．（

12、1）稀硫酸中的H+使氧化銅溶解 (2)水不能使氧化銅溶解 (3)K2SO4等硫酸鹽 （4）硫酸鹽中的H+能使氧化銅溶解 鹽酸等。 6．(1)H2SO4 40 MgO (2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CaO+2HCl CaCl2+H2O 7．(1)能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；（2）能與活潑金屬反應生成氫氣；(3)能與金屬氧化物反應生成鹽和水。 8．(1)不合理。石灰石與濃鹽酸反應有二氧化碳生成，氣體通入紫色石蕊試液會使溶液變色；（2）不合理。因濃鹽酸可以揮發(fā)到石蕊試液中與碳酸混在一起，當加熱煮沸后，HCl揮發(fā)，碳酸分解，無法判斷石蕊試液變色的原

13、因。 課外作業(yè) 1.B 2.(1)1 2 (2)①小于 ②大于 (1)能；氨水是一種堿，酸堿中和反應能生成鹽和水 （2）濃氨水和濃鹽酸反應生成NH4Cl和水，NH4Cl懸浮在空氣中形成白煙 （3）靠近蘸濃鹽酸的 （4）NH3·H2O+HCl NH4Cl+H2O 復分解反應 第2課時 課外練習 1.(1)Na+，H+ (2)不是，硫酸氫鈉溶解于水時解離生成兩種陽離子：Na+,H+ 。不是全部陽離子為H+。 2.濃硫酸、生石灰、苛性鈉；濃鹽酸、濃硝酸；生石灰、苛性鈉 3.D 4.(1)氫氧化鈣 碳酸鈣 CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca (OH)

14、2+CO2 CaCO3+H2O (2)放熱；①將塊狀的固體B加入水，用溫度計測量溶液溫度的變化；②在燒杯底用蠟粘住一塊小木板。將塊狀固體B放于燒杯中溶解，抬起燒杯，觀察木塊是否會落下。③在試管中盛水，試管中套上一只裝有塊狀固體B的氣球，將塊狀固體B倒入試管，觀察氣球是否膨脹。 (3)氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物 方案 現(xiàn)象和結論 在塊狀固體內滴加稀鹽酸；將塊狀固體溶于水，取溶液滴加FECl3溶液，觀察 有無色氣體生成，證明有碳酸鈣；有紅褐色沉淀生成，證明有氫氧化鈣生成 5.碳酸氫銨受熱易分解；會與堿反應生成氨氣。 6.氮 Ca(OH)2，酸性 刺激性 熟石灰

15、 小亮用干燥的pH試紙，無法測氣體的酸堿性，氨氣的水溶液才呈堿性。 7.(1)紫色石蕊試液 稀硫酸 碳酸鉀溶液； (2)將物質兩兩反應，若有白色沉淀生成，則證明這兩種溶液是BaCl2溶液和Na2CO3溶液，而剩余的則為鹽酸，將鹽酸分別滴加入這兩種溶液，有氣體生成的是Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象的是BaCl2溶液。 8.（1）Na2SO4+HCl不能發(fā)生反應 (2)BaCl2+H2CO4 BaSO4↓+2HCl (3)KNO3+HCl 不能發(fā)生反應 (4)FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl (5)CuSO4+Fe(OH)3不能發(fā)生反應 (6)NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3 (7)CaCO3+NaCl 不能發(fā)生反應 (8)Cu+H2SO4 不能發(fā)生反應 (9)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag (10)Cu+AgCl 不能發(fā)生反應