【化學(xué)】431《二氧化硫和三氧化硫》PPT課件（新人教版-必修1）

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1、4.3.1二氧化硫和三氧化硫第四章 非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力知識(shí)與能力1、了解SO2的物理性質(zhì)，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化學(xué)性質(zhì)。2、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)方法：教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)疑啟發(fā)、對(duì)比歸納等。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備： 多媒體、兩試管SO2氣體、試管、水槽、燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)、品紅試液、KMnO4溶液、溴水。2005.01.04的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào) 硫在氧氣中燃燒：硫在氧氣中燃燒： 硫硫是是黃黃色色粉粉末末一、二氧化硫的性質(zhì)一、二氧化硫的性質(zhì)n

2、 1. 物理性質(zhì)物理性質(zhì):聞氣味的方法：聞氣味的方法：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。返回返回2. 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):SO2的還原性的還原性:(強(qiáng)強(qiáng)) SO2的氧化性的氧化性:(弱弱)（酸性氧化物的通性）二氧化硫溶于水二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)47： SO2與與H2O 的反應(yīng)的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論: : SO SO2 2溶于水后形成的溶液顯酸性。溶于水后形成的溶液顯酸性。反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式： SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）（亞硫酸）（可逆號(hào)）（可逆號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: : 試管中的水面上升，溶液試管中的水面上升，溶液PHPH

3、小于小于7 7。n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2On(SO2): n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3酸性氧化物的通性：酸性氧化物的通性：返回返回與水反應(yīng)生成酸與水反應(yīng)生成酸;與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水;與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OH2SO3是一種二元酸是一種二元酸，與堿反應(yīng)時(shí)：，與堿反應(yīng)時(shí)： NaOH比較少，生成比較少，生成NaHSO3 ； NaOH比較多，生成比較多，生成Na2SO3。返回返回 說明說

4、明： SO2與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2SO3的同時(shí)，的同時(shí)， H2SO3也在分解生成也在分解生成SO2與與H2O。正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。反應(yīng)物和生成物共存。特點(diǎn)問題討論 我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？ H2 燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？是可逆反應(yīng)嗎？ 反應(yīng)條件不同，反應(yīng)條件不同， 不是可逆反應(yīng)。不是可逆反應(yīng)。 CO2 + H2O H2CO3指出下列物質(zhì)中硫指出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)。元素的化合價(jià)。H2S 、 S 、 SO2、 SO3（H2SO4）【思考思考】從

5、化合價(jià)從化合價(jià)角度分析二氧化硫角度分析二氧化硫是否具有氧化性和是否具有氧化性和還原性？還原性？ SO2 中的化合價(jià)是中的化合價(jià)是+4價(jià)：價(jià)：S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e SO2既有氧化性，又有還原性。既有氧化性，又有還原性。返回返回(2)SO2的還原性的還原性2SO2 + O2 2 SO3催化劑催化劑a. 與與O2的反應(yīng)的反應(yīng):b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):c. 與其他氧化劑反應(yīng)與其他氧化劑反應(yīng):溴水褪色溴水褪色返回返回SO3 ：無色固體，：無色固體， 熔點(diǎn)（熔點(diǎn)（16.8）和沸點(diǎn)）和沸點(diǎn)(44.8) 都比較低。都比較低。返回返回(3)SO2的氧化性的氧

6、化性與與H2S 的反應(yīng)的反應(yīng):SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 返回返回加熱，又恢復(fù)加熱，又恢復(fù)原來的顏色原來的顏色。（4 4）SOSO2 2 的漂白性的漂白性: :品紅溶液褪色品紅溶液褪色學(xué)與問 品紅溶液滴入品紅溶液滴入亞硫酸后，為亞硫酸后，為什么會(huì)褪色？什么會(huì)褪色？加熱又顯紅色加熱又顯紅色說明了什么？說明了什么？SOSO2 2的漂白作用是的漂白作用是SOSO2 2跟有色物質(zhì)化跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的合生成一種無色的不穩(wěn)定不穩(wěn)定化合物?；衔?。 漂漂白白原原理理它們的漂白它們的漂白原理有何不原理有何不同？同？HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2 氧化漂白氧化漂白

7、活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白SO2漂白原理的比較：漂白原理的比較：氯氯 水水二氧化硫二氧化硫 原原 理理實(shí)實(shí) 質(zhì)質(zhì)效效 果果 范范 圍圍永久性永久性暫時(shí)性暫時(shí)性 氯氣中氯氣中HClOHClO將有色將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 可漂白大多數(shù)有可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)色物質(zhì), ,能使紫色石能使紫色石蕊試液褪色蕊試液褪色SOSO2 2與有色物質(zhì)直與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)定無色物質(zhì) 漂白某些有色物漂白某些有色物質(zhì)質(zhì), ,不能使紫色石蕊不能使紫色石蕊試液褪色試液褪色 北方市場上北方市場上,經(jīng)常見有外面經(jīng)常見有外面非

8、常白而里面卻是黃的饅頭和非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲粉絲,里外不一樣里外不一樣,它的做法是它的做法是在一個(gè)封閉的容器中先放入饅在一個(gè)封閉的容器中先放入饅頭或粉絲頭或粉絲,再放入燃燒著的硫再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的后熏一下而得到的,您能否馬您能否馬上就食用或用來做菜上就食用或用來做菜?為什么長時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？為什么長時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？想一想想一想閱讀閱讀P78資料卡片資料卡片小結(jié)小結(jié) 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)： 1.1.酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性 4.4.漂白性漂白性 2.2.還原性還原性3.3.氧化性氧化性 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 2.2.足量的足量

9、的SOSO2 2、ClCl2 2分別通入到石蕊試液中有什么現(xiàn)分別通入到石蕊試液中有什么現(xiàn)象？若按象？若按1 1：1 1的體積比混合后再通入石蕊試液中又的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現(xiàn)象？為什么？有什么現(xiàn)象？為什么？ 1. 1. 下列化學(xué)反應(yīng)表示下列化學(xué)反應(yīng)表示SOSO2 2作還原劑的是作還原劑的是A ASOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3B B2H2H2 2O+SOO+SO2 2+Fe+Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3=2H=2H2 2SOSO4 4+2FeSO+2FeSO4 4C CSOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OD DClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 43.3.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(?(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) ) ClCl2 2(HCl):(HCl): SOSO2 2(HCl):(HCl):COCO2 2(HCl):(HCl):COCO2 2 (SO (SO2 2):):B D通人飽和食鹽水通人飽和食鹽水通人飽和通人飽和NaHSO3溶液溶液通人飽和通人飽和NaHCO3溶液溶液通人通人KMnO4溶液溶液