高中化學(xué)《物質(zhì)的制備》課件（新人教版選修6）

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歡迎進入化學(xué)課堂 新課標人教版課件系列 高中化學(xué) 選修6 2 2 物質(zhì)的制備 課題二物質(zhì)的制備 第二單元物質(zhì)的獲取 一 制備物質(zhì)的一般的方法 思考與交流 1 能夠通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體的物質(zhì)有哪些 CaCO3 HCl CaCO3 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 C O2 CxHyOz O2 一 制備物質(zhì)的一般的方法 2 制取CO2氣體的實驗中 以什么物質(zhì)為反應(yīng)物 原料 為什么 CaCO3 HCl 3 反應(yīng)的裝置是如何選擇和安裝的 一 制備物質(zhì)的一般的方法 4 如果要制備干燥的氣體產(chǎn)物 應(yīng)如何設(shè)計裝置 酸性 濃硫酸 P2O5 硅膠 一 制備物質(zhì)的一般的方法 確定原料 反應(yīng)原理 設(shè)計反應(yīng)途徑 選擇合理的儀器和裝置 分離提純 控制反應(yīng)條件 目標產(chǎn)品 每一個環(huán)節(jié)都會影響所制備物質(zhì)的質(zhì)和量 每一個環(huán)節(jié)應(yīng)該注意什么問題呢 1 確定原料 目標產(chǎn)物 原料 含有 子結(jié)構(gòu) Cl2 NaCl 含有 Cl 原料也可以是一些廢棄物 Eg 可以選擇適當?shù)拇呋瘎┖蜏囟?使泡沫塑料降解 得到燃料油和燃氣 實踐活動 P23 1 確定原料 2 設(shè)計反應(yīng)路徑 用銅制取硝酸銅的最佳方案 1 根據(jù)提高原子利用率 減少環(huán)境污染 簡化操作的原則 選擇最佳反應(yīng)路線 例如 銅 濃硝酸 銅 稀硝酸 銅 氧 氧化銅 氧化銅 硝酸 硝酸銅 3 優(yōu)化條件 分析P24 實踐活動 試劑和用量都相同時 操作方法不同 現(xiàn)象和結(jié)果有何異同 1 Al3 3OH Al OH 3 2 Al3 4OH AlO2 2H2O3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 小結(jié) 設(shè)計物質(zhì)制備的實驗方案時 應(yīng)該遵循的優(yōu)化原則是 原料廉價 原理綠色 條件優(yōu)化 儀器簡單 分離方便 硫酸亞鐵銨的制備 實驗原理 亞鐵鹽在空氣中易被氧化 但形成復(fù)鹽硫酸亞鐵銨FeSO4 NH4 2SO4 6H2O后可穩(wěn)定存在 FeSO4 NH4 2SO4 6H2O FeSO4 NH4 2SO4 6H2O而硫酸亞鐵可由鐵屑和稀硫酸反應(yīng)制得 Fe H2SO4 FeSO4 H2 流程圖 廢鐵屑 廢鐵屑 10 碳酸鈉處理 過濾 15mL3mol L硫酸 硫酸亞鐵 過濾 水浴加熱 硫酸亞鐵 硫酸銨 蒸發(fā)結(jié)晶 硫酸亞鐵銨 計算產(chǎn)率 計算得理論產(chǎn)量應(yīng)為為19 6g 實際稱得產(chǎn)品約12 2g 產(chǎn)率約為62 不過因為產(chǎn)品是用濾紙壓干 會混有水份 實際產(chǎn)率應(yīng)更低些 實驗體會 1 制備硫酸亞鐵時要保持鐵過量 水浴加熱 2 硫酸亞鐵銨的制備 加入硫酸銨后 應(yīng)使其充分溶解后再往下進行 這樣有利于保證產(chǎn)品的純度 蒸發(fā)時要緩緩加熱 以防局部過熱 3 實驗過程中應(yīng)保持足夠的酸度 如果溶液的酸性減弱 則亞鐵鹽 或鐵鹽 中Fe2 與水作用的程度將會增大 在制備 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O過程中 為了使Fe2 不與水作用 溶液需要保持足夠的酸度 謝謝 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全