2022屆高考化學二輪復習 第10講 非金屬及其化合物專題跟蹤訓練

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1、2022屆高考化學二輪復習 第10講 非金屬及其化合物專題跟蹤訓練 一、選擇題(每小題6分，共42分) 1．化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是(　　) A．SO2具有還原性，可用于蔗糖脫色 B．雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒 C．鐵粉表面積大，可用作食品干燥劑 D．SiO2具有導電性，可用于制造光導纖維 [解析]　A項，SO2有毒，不能用于食品脫色，錯誤；B項，雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒，正確；C項，鐵粉用作食品抗氧化劑，不能作干燥劑，錯誤；D項，SiO2為絕緣體，不導電，錯誤。 [答案]　B 2．常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的

2、是(　　) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A.①③ B．①④ C．②④ D．②③ [解析]?、僦?，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強堿NaOH反應又能與強酸H2SO4反應；②中，SiO2與濃鹽酸不反應；③中，N2與O2、H2在常溫下均不能反應；④中，Cu和FeCl3反應生成FeCl2和CuCl2，Cu與濃HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO2和水。其中①、④與題意吻合，故選B。 [答案]　B 3．下表各組物質中，物質

3、之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是(　　) 選項 X Y Z M A Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 B NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 C NH3 NO NO2 O2 D S SO2 SO3 O2 [解析]　Fe與Cl2反應只生成FeCl3，A項錯誤；NaOH與少量CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3與CO2和H2O反應可生成NaHCO3，B項正確；NH3催化氧化生成NO，NO與O2反應生成NO2，C項正確；S與O2反應生成SO2，SO2在催化劑作用下能被O2氧化成SO3，D項正確。 [答案]　A 4．(2018

4、·福建質檢)X、Y、Z三種物質存在如圖所示的轉化關系(圖中“→”表示一步轉化)。下列各組物質中，不能滿足此轉化關系的是(　　) 物質 選項 X Y Z A Al Al2O3 NaAlO2 B Fe FeCl3 FeCl2 C C CO CO2 D Cl2 HCl NaCl [解析]　NaAlO2不能一步轉化為Al，A項符合題意；B項轉化關系可以為2Fe＋3Cl22FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2、FeCl2＋Zn===Fe＋ZnCl2、Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑)，B項不符合題

5、意；C項轉化關系可以為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、C＋O2CO2、2Mg＋CO22MgO＋C，C項不符合題意；D項轉化關系可以為：Cl2＋H22HCl、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑、Cl2＋2Na2NaCl(或Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)，D項不符合題意。 [答案]　A 5．甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他產物已略去)。 下列說法不正確的是(　　) A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2 C．若丁是CO

6、2，則甲可能為Mg D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16 [答案]　B 6．(2018·遼寧五校聯(lián)考)下列實驗中，實驗操作能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗操作 實驗目的 A 將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中 驗證碳的氧化產物為CO2 B 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2 探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸 檢驗原溶液中是否含SO D 向FeCl2溶液通入足量Cl2，充分反應 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 [解析]　A項，4HNO3(濃)＋C4NO2↑＋CO2↑

7、＋2H2O，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸與CaCO3反應，故在NO2存在的情況下不能檢驗CO2，錯誤；B項，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，正確；C項，稀硝酸有強氧化性，不能排除溶液中有SO、HSO，也不能排除溶液中有Ag＋，錯誤；D項，最后得到的是FeCl3溶液，錯誤。 [答案]　B 7．下列除雜方案錯誤的是(　　) 選項 被提純的物質 雜質 除雜試劑 除雜方法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶液，濃H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 過濾 C Cl2(g) HCl(g) 飽和食鹽

8、水，濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) － 灼燒 [解析]　A項，CO2能與NaOH反應，而CO不能，則洗氣后利用濃H2SO4干燥即可除雜，正確；B項，NaOH與NH4Cl、Fe3＋均反應，將原物質反應掉，不符合除雜的原則，錯誤；C項，HCl極易溶于水，而食鹽水抑制Cl2的溶解，洗氣后利用濃H2SO4干燥即可除雜，正確；D項，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，則直接加熱即可實現(xiàn)除雜，正確。 [答案]　B 二、非選擇題(8分) 8．A、B、C、D均為中學常見物質且均含有同一種元素，它們之間的部分轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：A

9、BCD。 (1)若A為淡黃色固體單質，且D為強酸。 ①B物質通常用________(填試劑名稱)來檢驗。 ②從組成物質的元素化合價變化角度預測B可能具有的性質________，并用相應的化學方程式表示你預測的性質 _____________________________________________________。 ③一定條件下D轉化為B有多種途徑，寫出其中一種D→B轉化的化學方程式_____________________。 (2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。 ①寫出實驗室制取A的化學方程式________________

10、__。 ②B、C都是大氣污染物，它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在________。 a．引起酸雨 b．引起溫室效應 c．形成光化學煙霧 d．引起水體富營養(yǎng)化 ③寫出C―→D轉化的離子方程式__________________。 [解析]　(1)若常溫下A為淡黃色固體單質，D為強酸，則A是S，根據(jù)轉化關系知，B是SO2、C是SO3、D是H2SO4。①SO2有漂白性，能使品紅褪色，通常用品紅溶液來檢驗SO2氣體。②硫元素的主要化合價有－2、0、＋4、＋6價，SO2中硫元素為＋4價，既可升高又可降低，故SO2既有氧化性又有還原性，如反應SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr體

11、現(xiàn)SO2有還原性，反應SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O體現(xiàn)SO2有氧化性。③利用銅和濃硫酸反應可實現(xiàn)H2SO4轉化為SO2，反應方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A是NH3，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，為酸，NH3被氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3。①實驗室利用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制取NH3，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②NO和NO2都是大氣污染物，它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在酸雨和光化學煙霧

12、，溫室效應是CO2引起的，氮磷會引起水體富營養(yǎng)化。③NO2溶解于水可生成硝酸，發(fā)生反應的離子方程式為3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO。 [答案]　(1)①品紅溶液?、谶€原性和氧化性 2SO2＋O22SO3(或SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O?、赼c ③3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO 拔高練(25分鐘　50分) 一、選擇題(每小題6分，共30分) 1．汽車尾氣含氮氧化物(N

13、Ox)、碳氫化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關敘述錯誤的是(　　) A．尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關 B．尾氣處理過程，氮氧化物(NOx)被還原 C．Pt－Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率 D．使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾 [答案]　C 2．(2018·廣州五校聯(lián)考)下表各物質中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B在常溫下是氣態(tài)的氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉化的是(　　) A.②③

14、 B．②③④ C．①③④ D．①②③④ [解析]　SiO2不能和水反應生成H2SiO3，①錯。 [答案]　B 3．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是(　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 用pH計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小 H2SO3酸性強于H2CO3 B SiO2是酸性氧化物 SiO2不與任何酸溶液反應 C 配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量的稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時再在試劑瓶中加入少量的錫粒 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化為Sn4＋ D 濃硝酸具有強氧化性 應保存在棕色玻璃試劑瓶中 [解析]　A項，SO

15、2和CO2飽和溶液的濃度不同，不能比較H2SO3和H2CO3的酸性強弱，錯誤；B項，SiO2能和氫氟酸反應，錯誤；C項，Sn2＋易水解，且易被氧化，加酸抑制Sn2＋的水解，加錫粒防止Sn2＋被氧化，正確；D項，濃硝酸見光易分解，應保存在棕色玻璃試劑瓶中，錯誤。 [答案]　C 4．通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業(yè)應用價值的產品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是(　　) A．CO2經催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應 B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法 C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同 D．由CO2

16、和H2合成甲醇，原子利用率達100% [解析]　A項，該反應為吸熱反應，錯誤；B項，除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，正確；C項，過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用其強氧化性漂白，而SO2使品紅溶液褪色是利用其結合性漂白，原理不相同，錯誤；D項，由CO2CH3OH可知，反應中還有H2O生成，原子利用率不是100%，錯誤。 [答案]　B 5．(2018·濟南聯(lián)考)已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X，其轉化關系如下： 下列說法錯誤的是(　　) A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素 B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

17、C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質 D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2 [解析]　若A為NaOH溶液，乙是白色沉淀且能和NaOH溶液反應，則白色沉淀為Al(OH)3，甲是鋁鹽，丙是偏鋁酸鹽，X為短周期金屬元素Al，A正確；若A為硝酸，X為金屬元素，X應是變價金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3)2，丙是Fe(NO3)3，甲與乙不反應，B錯誤；若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。 [答案]　B

18、 二、非選擇題(20分) 6．治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一。 Ⅰ.NO能被灼燒的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應。 已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應，不與NO反應。 (1)上述裝置接口的連接順序為a→______________ (按氣流方向，用小寫字母表示)。 (2)裝置D的作用是_____________________。 (3)裝置E中反應的化學方程式為_______________。 (4)打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有 _________________________________

19、__________________。 Ⅱ.實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。設計實驗驗證產物NaNO2既有氧化性又有還原性。 限選試劑：稀硫酸、淀粉-KI溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液。 (5)取適量NaNO2溶液，加入________，觀察到________現(xiàn)象，證明其具有氧化性。 (6)參照(5)，設計實驗證明NaNO2有還原性 _____________________________________________________。 [解析]　Ⅰ.(1)根據(jù)實驗原理，NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時

20、生成FeO，所以首先應制備純凈的干燥的NO，利用銅與稀硝酸反應生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有HNO3和水蒸氣，則先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過裝置F干燥，得到純凈的干燥的NO進入裝置E中與鐵粉反應，最后處理多余的NO，NaOH溶液不與NO反應，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以最終先通過裝置B氧化NO，后再通過裝置C吸收。根據(jù)以上分析，先制備NO→除HNO3等酸性氣體→除水蒸氣→氧化鐵粉→氧化多余的NO→NaOH溶液吸收，所以上述裝置接口的連接順序為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d。(2)裝置D的作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣

21、體。(3)裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應的化學方程式為2NO＋2Fe2FeO＋N2。(4)打開分液漏斗活塞，銅與稀硝酸反應生成NO，由于液面上方有空氣，所以開始生成的NO遇空氣就會變成淺紅棕色NO2，而后來空氣排凈，又逐漸變?yōu)闊o色，燒瓶中溶液生成Cu2＋由無色變?yōu)闇\藍色。 Ⅱ.(5)說明NO有氧化性，則N元素的化合價降低，在酸性條件下，與還原劑KI反應，所以選擇的試劑為淀粉－KI溶液、稀硫酸，觀察到溶液變藍現(xiàn)象，證明其具有氧化性。(6)說明NO有還原性，則N元素的化合價升高，與氧化劑KMnO4反應，驗證方法為取適量NaNO2溶液，滴加少許酸性KMnO4溶液，觀察到溶液褪色，證明其具有還原性。 [答案]　(1)a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d (2)除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體 (3)2NO＋2Fe2FeO＋N2 (4)反應開始時，銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變?。粺可喜靠臻g由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應的進行又逐漸變?yōu)闊o色；燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍色 (5)淀粉－KI溶液、稀硫酸　溶液變藍 (6)取適量NaNO2溶液，滴加少許酸性KMnO4溶液，觀察到溶液褪色，證明其具有還原性