《2022年高中化學(xué)《影響鹽類水解的因素》優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)與反思》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《影響鹽類水解的因素》優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)與反思(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué)《影響鹽類水解的因素》優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)與反思
教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)與技能:1.使學(xué)生理解鹽類水解的影響因素。2. 鹽類水解的應(yīng)用。
過(guò)程與方法:1、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力,使學(xué)生學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。2、培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。
情感與價(jià)值:逐步滲透現(xiàn)象與本質(zhì)、一般與特殊等對(duì)立統(tǒng)一觀點(diǎn)的教育。通過(guò)對(duì)鹽類水解規(guī)律的總結(jié),體會(huì)自然萬(wàn)物變化的豐富多彩。
教學(xué)重點(diǎn):解鹽類水解的影響因素。
教學(xué)難點(diǎn):解鹽類水解的影響因素。
教學(xué)方法:?jiǎn)l(fā)式引導(dǎo)法
課時(shí)安排:1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程:
【復(fù)習(xí)鞏固】師生共同回顧第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)
1.根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析:醋酸鉀溶液呈??
2、???? 性,原因??? ???;氯化鋁溶液呈?????? 性,原因???? ??;
2.在氯化銨溶液中,下列關(guān)系正確的是(? )
(A)? [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]???? (B)? [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C)? [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]???? (D)? [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
3.100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中(? )
(A)? [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]???? (B)? [NH4+]>[ Cl-]
3、>[H+]>[OH-]
(C)? [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]???? (D)? [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
【引入新課】
活動(dòng)與探究一
1、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。你從中獲取了那些信息?
活動(dòng)1、請(qǐng)同學(xué)們書寫0.1mol/L NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液水解的離子方程式。
活動(dòng)2、如何測(cè)定0.1mol/L NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小。
探究1、請(qǐng)根據(jù)已知信息和鹽溶液PH測(cè)定的測(cè)定結(jié)果,
4、分析其內(nèi)在的聯(lián)系。
1、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。你從中獲取了那些信息?
一、鹽類水解平衡影響因素
1、內(nèi)因:
鹽本身的性質(zhì)。
(越弱越水解)
例題1
① 不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽
對(duì)應(yīng)的酸 HClO CH3COOH
堿 性 NaClO (aq) CH3COONa (aq)
② 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽
對(duì)應(yīng)的堿 Mg(OH)2 Al(OH)3
酸 性 MgCl2 (aq)
5、 AlCl3 (aq)
活動(dòng)探究二
活動(dòng)3、從FeCl3的組成分析, FeCl3溶液是否易發(fā)生水解?水解的產(chǎn)物是什么? FeCl3溶液的酸堿性如何?請(qǐng)寫出FeCl3水解的化學(xué)方程式和離子方程式。
大膽猜測(cè):既然鹽類的水解也存在水解平衡,根據(jù)之前學(xué)過(guò)的化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí),你能聯(lián)想到影響FeCl3水解平衡的因素有哪些呢?
板書、在一定條件下,當(dāng)鹽類的水解速率等于中和速率時(shí),達(dá)到水解平衡。(動(dòng)態(tài)平衡)
活動(dòng)探究二
實(shí)驗(yàn)探究、教材P83 2、完成下列實(shí)驗(yàn),將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋記錄到表3-13中。
思考1、【實(shí)驗(yàn)1】的目的是什么?
6、 根據(jù)【實(shí)驗(yàn)1】和 【實(shí)驗(yàn)2】所得數(shù)據(jù)推測(cè),請(qǐng)你用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
思考2、【實(shí)驗(yàn)3】試管A、B、C中,當(dāng)Fe2(SO4)3達(dá)到水解平衡時(shí),對(duì)試管A加熱、試管B加H2SO4溶液,分別對(duì)水的電離有何影響?請(qǐng)你用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
例題1、(1)現(xiàn)有的0.1mol/L 純堿溶液,純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):
(2)預(yù)測(cè)該溶液pH值的可能范圍?
(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的。
取少量純堿溶液先滴入酚酞(變紅),分成三等份
一份做參照,一份加入BaCl2晶體(紅色變淺)
一份加NaCl晶體(顏
7、色不變)
(4)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證純堿水解是吸熱反應(yīng)。
取少量純堿溶液先滴入酚酞(變紅),分成兩等
分一份做參照,一份微熱溶液顏色(變深),
冷卻后溶液又(變淺)。
例題2、比較下列溶液的pH大小(填“>”“<”或“=”)
1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____0.1mol/LNH4Cl溶液
2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____0.1mol/LNaHCO3溶液
3)25℃時(shí)1mol/LFeCl3溶液____80 ℃時(shí)1mol/LFeCl3溶液
4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液
板書
8、:三、影響鹽類水解的因素:
1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸或堿越弱,鹽的水解程度越大,其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)?!盁o(wú)弱不水解,有弱即水解,越弱越水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”
2.影響鹽類水解的外界因素
(1)溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;鹽濃度越大,水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會(huì)中和溶液中的H+,使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解,若加酸則抑制水解。
作業(yè):導(dǎo)學(xué)
教學(xué)反思:
教學(xué)設(shè)計(jì)上,教師先設(shè)計(jì)了探究問(wèn)題,讓學(xué)生去思考,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,但是學(xué)生經(jīng)過(guò)讀書,就將結(jié)論拿出來(lái)了,“越弱越水解、越稀越水解”。教師可以就結(jié)論設(shè)計(jì)探究,為什么有這樣的是這樣的規(guī)律。讓學(xué)生動(dòng)腦、分析其內(nèi)在的規(guī)律。
教師也可以這樣設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程:讓學(xué)生自己看書,提出自己對(duì)這節(jié)課中一些知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí),也提出自己的疑問(wèn),教師利用學(xué)生的疑問(wèn)設(shè)計(jì)探究問(wèn)題,讓學(xué)生無(wú)資料好看,只能動(dòng)腦思考。通過(guò)啟發(fā)、利用教材等手段解決“越弱越水解、越稀越水解”的內(nèi)在原理。
這樣的設(shè)計(jì)可以提高學(xué)生的閱讀能力,歸納總結(jié);也可以掌握學(xué)情,也可以使課堂教學(xué)中學(xué)生動(dòng)起來(lái),而不是教師一言堂。