2022高中化學 第四章 非金屬及其化合物測評 新人教版必修1

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1、2022高中化學 第四章 非金屬及其化合物測評 新人教版必修1 可能用到的相對原子質量:H—1　C—12　N—14 O—16　Na—23　P—31　S—32　Cl—35.5　Cu—64　Ag—108　Ba—137 一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有1個選項符合題意) 1.下列敘述正確的是(　　) A.SO2具有還原性,故可作漂白劑 B.Na的金屬活動性比Mg強,故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg C.濃硝酸中HNO3見光會分解,故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色 D.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,故在與其他非金屬反應的產物中的Fe也顯+3價 解

2、析:A項,SO2可作漂白劑是因為SO2可與有色物質結合成不穩(wěn)定的無色物質,并不是因其具有還原性;B項,金屬單質Mg的制取應用電解法;D項,Fe與強氧化劑反應得到的產物中鐵元素顯+3價,與弱氧化劑反應得到的產物中鐵元素顯+2價,如Fe與S反應生成FeS。 答案:C 2.下列有關氨水和氯水的說法正確的是(　　) A.含有的物質種類相同 B.敞口放置后溶液的pH均可能減小 C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應 D.均具有強氧化性 解析:氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O、H+、OH-、N,氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,A項錯誤;敞口放置后氯水逐漸

3、變成鹽酸,酸性增強,pH減小;氨水中的氨揮發(fā),堿性減弱,pH減小,B項正確;氨水中NH3·H2O與SO2發(fā)生復分解反應,氯水中Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應,C項錯誤;氨水不具有強氧化性,D項錯誤。 答案:B 3.下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是(　　) A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 解析:A選項,NO2溶于水生成硝酸,具有強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+(棕黃色)同時放出無色氣體NO,NO遇空氣變紅棕色;B選項,CO2與CaCl2反應,無明顯現(xiàn)象;NH3溶于水生

4、成NH3·H2O,顯堿性,與Al3+作用產生Al(OH)3沉淀;在酸性條件下,N具有強氧化性,能將SO2氧化成S,S與Ba2+產生BaSO4白色沉淀。 答案:B 4.下列關于物質性質的敘述中正確的是(　　) A.Cl2能與金屬活動性順序中大多數(shù)金屬反應 B.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時可直接轉化為NO2 C.硫是一種黃色的能溶于水的晶體,既有氧化性又有還原性 D.硅是應用廣泛的半導體材料,常溫下化學性質活潑 解析:Cl2具有強氧化性,能與金屬活動性順序中大多數(shù)金屬反應,A項正確;雷雨時N2與O2反應可生成NO,而不是NO2,B項錯誤;硫不溶于水,C項錯誤;硅在常溫下化學性質

5、不活潑,D項錯誤。 答案:A 5.下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是(　　) A.1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 B.1 mol MnO2與含2 mol H2O2的溶液共熱 C.常溫下1 mol Al投入足量的濃硫酸中 D.常溫下1 mol Cu投入含4 mol HNO3的濃硝酸中 解析:A中隨著反應的進行濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?稀硫酸不與銅反應,根據(jù)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu不能完全溶解;B中MnO2作催化劑;C中鋁會鈍化;D中隨著反應的進行濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛?但稀硝酸也與銅反應,依Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3

6、)2+2H2O+2NO2↑、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑,Cu可以完全溶解。 答案:D 6.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 解釋或結論 A 過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應后,滴加KSCN溶液 溶液 呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B Al箔插入稀硝酸中 無現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 C 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙 變藍色 濃氨水呈堿性 D 滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙 不變藍 原溶液中無N 解析

7、:稀硝酸與Fe粉反應,首先生成Fe3+,過量的鐵將Fe3+還原得到Fe2+,滴入KSCN溶液不顯紅色,A項錯;Al箔能與稀硝酸反應放出NO,B項錯;檢驗溶液中的N,應加入濃NaOH溶液,且需要加熱,故無法確定是否含有N,D項錯。 答案:C 7.利用下列試劑,選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液,最佳試劑組是(　　) A.BaCl2、HCl、品紅溶液 B.BaCl2、HCl、石蕊溶液 C.AgNO3和HNO3溶液 D.AgNO3和BaCl2溶液 解析:BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水,但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸,并且BaSO3

8、與鹽酸反應生成有刺激性氣味的SO2氣體,而BaCO3與鹽酸反應生成無色無味的CO2。 答案:A 8.類推思想在化學學習與研究中經常被采用,但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是(　　) A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B.鹽酸與鎂反應生成氫氣,故硝酸與鎂反應也生成氫氣 C.SO2能使品紅溶液褪色,故CO2也能使品紅溶液褪色 D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化,故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化 解析:A項中CO2無還原性,不能使酸性KMnO4溶液褪色;B項中金屬與HNO3反應不產生H2;C項中CO2無漂白性,不能使

9、品紅溶液褪色。 答案:D 9.如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是(　　) A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色 B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁 C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解 D.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色 解析:濃鹽酸與MnO2反應需要加熱,A項錯誤;Al(OH)3不與弱堿性的氨水反應,C項錯誤;SO2具有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色,D項錯誤。 答案:B 10.實驗是化學研究的基礎,關于下列

10、各實驗裝置圖的敘述中,正確的是(　　) A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B.裝置②可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸 C.以NH4HCO3為原料,裝置③可用于實驗室制備少量NH3 D.裝置④中b口進氣可收集H2、NO等氣體 解析:裝置①為蒸餾裝置,用于分離沸點不同的、互相溶解在一起的液體混合物,A項錯誤;裝置②已將導氣管插入H2O中,并不能防止倒吸,B項錯誤;裝置③可使NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2,而堿石灰可以吸收CO2與H2O,可用于實驗室制備少量NH3,C項正確;裝置④不能用來收集NO氣體,NO在空氣中易氧化,D項錯誤。 答案:C 11.下列說

11、法不正確的是(　　) A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色,但原理不同 B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物 C.同溫同壓下,兩份相同質量的鐵粉,分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應,產生氣體的體積相同 D.將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成,繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成 解析:選項A,活性炭能使品紅溶液褪色是利用了活性炭的吸附性,SO2能使品紅溶液褪色是利用了SO2可與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質,Na2O2具有強氧化性,使品紅溶液褪色,三者使品紅溶液褪色的原理不同;選項B,如NO、CO不是酸性氧化物,大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物;選項C,

12、根據(jù)反應:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,同溫同壓下,等物質的量的Fe參與反應時生成的H2、NO的體積相等;選項D,繼續(xù)通入NO2,NO2與水反應產生HNO3,但沒有沉淀生成。 答案:D 12.足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.60 mL B.45

13、 mL C.30 mL D.15 mL 解析:根據(jù)題意可知Cu與HNO3反應生成Cu(NO3)2,所失電子的量與1.68 L O2(標準狀況)所得電子的量相等,則n(Cu2+)=2n(O2)=2×=0.15 mol,根據(jù)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓可知,使所得Cu(NO3)2溶液中Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH的物質的量為0.3 mol,需5 mol·L-1 NaOH溶液的體積為=60 mL。 答案:A 二、非選擇題(本題包括4小題,共52分) 13.(12分)A、B、C、D是中學化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(反應條件及部分產物已略去): (1)若A是

14、一種黃色固體單質,則反應②③的化學方程式分別為　　　　　;　　　　　　　。? (2)若A是一種金屬單質,C是淡黃色固體,則反應③的化學方程式為　　　　　　　。? (3)①②③三步反應中,一定屬于氧化還原反應的是　　　　(填序號)。? 解析:圖示中的上述反應就是常見的“連續(xù)氧化”。在中學教材中,這樣的“連續(xù)氧化”有:C(或CH4等)→CO→CO2;Na→Na2O→Na2O2;S(或H2S)→SO2→SO3;N2(或NH3)→NO→NO2等。據(jù)此可知: (1)的路線為:S→SO2→SO3→H2SO4; (2)的路線為:Na→Na2O→Na2O2→NaOH; 根據(jù)上述分析可知,反應①②是

15、單質或化合物被氧氣氧化的反應,一定屬于氧化還原反應,而③則不一定。 答案:(1)2SO2+O22SO3　SO3+H2OH2SO4 (2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ (3)①② 14.(18分)(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應的是(填序號,下同)　　　,常溫下緩慢反應(或微熱后能發(fā)生劇烈反應)的是　　　,常溫下不反應,但加熱后發(fā)生劇烈反應的是　　　,加熱也不發(fā)生反應的是　　　。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　。? (2)先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中

16、,一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括　　　。? A.通入X氣體后產生白色沉淀 B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象 C.通入Y氣體后開始沉淀 D.通入Y氣體后沉淀溶解 E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象 由此可得到的結論是　　　　　　。? A.HNO3的酸性比H2SO4的強 B.鹽酸的酸性比H2SO3的強 C.BaSO3能溶于鹽酸 D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2) E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液 解析:(2)因為鹽酸的酸性比H2SO3的強,所以SO2不與BaCl2反應,即持續(xù)通入X氣體(SO2)后溶液中無明顯

17、現(xiàn)象。NO2與水反應生成HNO3,HNO3氧化H2SO3(或SO2)生成S,所以通入Y氣體(NO2)后開始生成沉淀BaSO4。 答案:(1)③　④?、佟、凇、?④>①>② (2)BC　BCDE 15.(12分)有硫酸與硝酸的混合液,取出其中10 mL,加入足量的BaCl2溶液,將生成的沉淀過濾洗滌,干燥稱得質量為9.32 g。另取這種溶液10 mL與4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。則: (1)混合液中c(H2SO4)=　　　　 mol·L-1,c(HNO3)=　　　　 mol·L-1;? (2)另取10 mL的混合液與0.96 g銅粉共熱時,產生氣體的體積為　　　

18、　 L(標準狀況)。? 解析:(1)由題意知: n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.04 mol c(H2SO4)==4 mol·L-1 H+與OH-發(fā)生中和反應時,n(H+)=n(NaOH)=0.025 L×4 mol·L-1=0.1 mol,n(HNO3)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.1 mol-0.04 mol×2=0.02 mol,c(HNO3)==2 mol·L-1。 (2)n(Cu)=0.015 mol,10 mL溶液中n(H+)=0.1 mol,n(N)=0.02 mol。 3Cu　+　　8H+　+　2N3Cu2++2NO↑+4H2O 3 mol　　　

19、8 mol　　　2 mol　　　 　　44.8 L 0.015 mol　0.1 mol　　0.02 mol　　 　　V(NO) 因0.1×3>0.015×8,故Cu與H+二者之中H+過量;又因0.02×3>0.015×2,故Cu 與N二者之中N過量。則Cu、H+、N三者之中H+與N均過量,Cu全部溶解,生成NO的體積應據(jù)Cu的物質的量來計算,V(NO)=0.015 mol×=0.224 L。 答案:(1)4　2　(2)0.224 16.(10分)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質量分數(shù),設計了如圖所示實驗裝置: 請回答下

20、面的問題: (1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗,則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性?　　　　　。? (2)D裝置中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　。B裝置中反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。? (3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀b g,原樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為　　　　　　　　。? (4)C裝置中反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)現(xiàn)有以下試劑:蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,請從中

21、選擇合適試劑,設計一種不同的實驗方法測定試樣中亞硫酸鈉的質量分數(shù):　　　　　　　　　　　　。? 解析:(3)b g白色沉淀為BaSO4,其物質的量為 mol,則原a g樣品中含Na2SO3的物質的量也為 mol,樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為×100%。 答案:(1)關閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面,過一段時間觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性良好,否則,說明裝置漏氣 (2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S (3)×100% (4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (5)稱取一定質量的樣品置于燒杯中,加水溶解,依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液,過濾,洗滌,干燥,稱量沉淀物的質量,計算即可(其他合理答案也得分)