2022年高考化學 備考百強校微測試系列 專題01 物質的量濃度及相關計算

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1、2022年高考化學 備考百強校微測試系列 專題01 物質的量濃度及相關計算 1．20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm－3，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中錯誤的是 A． 溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1 B． 20℃時，飽和NaCl溶液的質量分數為58.5×c÷(×1000) 100% C． 20℃時，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液 D． 20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝5850c÷(-58.5) g水 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點睛】本題重點考查以物質的量濃度為中心的計算。要熟記基本

2、公式:c=n/V，ρ=m/V，n=m/M，根據以上三個基本公式可推出（計算時要保持單位一致）。 2．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 【分析】由消耗的BaCl2計算溶液中n（SO42-），由生成的NH3計算溶液中n（NH4+），運用電荷守恒計算n（Al3+），結合溶液的體積計算c（Al3+）。 【詳解】加入BaCl2發(fā)生的離子反應為：Ba

3、2++SO42-=BaSO4↓，溶液中n（SO42-）=n（Ba2+）=bmol；根據N守恒，溶液中n（NH4+）=n（NH3）=cmol；原溶液中的電荷守恒為：3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-），原溶液中n（Al3+）=mol，c（Al3+）=mol÷aL=mol/L，答案選B。 3．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρg/cm-3，質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為b moL．下列敘述中正確的是（　　） A． 溶質的物質的量濃度c=1000a/35Vmol/L B． 溶質的質量分數為ω=a /(Vρ-a)×100% C．

4、溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L+c（H+） D． 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω 【答案】C 【解析】 【詳解】 D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0．5w，故D錯誤； 答案選C。 4．20℃時，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質的量濃度不可能是( ) A． 2mol/L B． 3mol/L C． 4mol/L D．

5、 5mol/L 【答案】D 【解析】 【詳解】 20℃時，KCl的溶解度為34g，即100g水中溶解34gKCl，34gKCl的物質的量為34/74.5mol=0.46mol，100g水的體積為100mL，忽略固體溶解引起的溶液體積變化，水的體積近似為溶液的體積，因此飽和KCl溶液的物質的量濃度為0.46/0.1mol·L－1=4.6mol·L－1，飽和KCl溶液的物質的量濃度最大，實際所配溶液不一定是飽和溶液，其物質的量濃度小于等于4.6mol·L－1，故D正確。 5．下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1mol/L的是（　?。? A． 將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中 B．

6、將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合 C． 將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液 D． 將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液 【答案】C 【解析】 【詳解】 6．將質量分數為a %的氨水與質量分數為b %的氨水等質量混合所得溶液的密度為X1；將質量分數為a %的氨水與質量分數為b %的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y1。將質量分數為a % 的硫酸與質量分數為b%的硫酸等質量混合所得溶液的密度為X2；將質量分數為a %的硫酸與質量分數為b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2。則X1、Y1、X2、Y2的大小關系為( ) A． Y2＞X2＞Y1＞X1 B．

7、Y1＞X1＞Y2＞X2 C． Y1＞X2＞Y2＞X1 D． Y2＞X2＞X1＞Y1 【答案】A 【解析】 度大于1g/mL時，質量分數越大，密度越大，故Y2>X2，所以密度Y2>X2>Y1>X1，故答案選A。 7．某溫度下，物質X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1 ，溶質 的質量分數為a% ，溶質的摩爾質量為Mg·mol－1，溶解度為Sg，下列表達式正確的是( ) A． c=2000ρa/M B． a%=c/2000ρ C． M=1000ρa%/c D． S=100cM/(2000ρ－cM) 【答案】D 【解析】 【詳

8、解】A、X2SO4的濃度為1000ρa%/Mmol·L－1，則X＋濃度為2000ρa%/Mmol·L－1，或者為20ρa/Mmol·L－1，故A錯誤；B、根據A選項分析，溶質的質量分數a%=Mc/2000ρ，故B錯誤；C、根據A選項分析，M=，故C錯誤；D、根據B選項分析，a%=Mc/2000ρ，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(2000ρ-cM)，故D正確。 8．實驗室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題： （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號

9、)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 （2）下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是_______。? A．使用容量瓶之前應檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗 C．定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平 D．配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容 E．蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻 （3）在配制NaOH溶液時： ①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g； ②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液

10、濃度________(填“＞”“＜”或“＝”)0.2 mol·L－1； ③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“＞”“＜”或“＝”)0.2 mol·L－1。 （4）在配制硫酸溶液時： ①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數)mL； ②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用______mL量筒最好； ③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。 【答案】AC燒杯、玻

11、璃棒BCD4.0<>13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 【解析】 【分析】 （1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據容量瓶的構造及正確使用方法進行解答；（3）實驗室沒有450mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的溶液為500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，根據n=cV計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算出氫氧化鈉的質量，少量氫氧化鈉溶液灑落，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，未等溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液體積偏小，濃度偏高；（4）根據c=計算出濃硫酸的濃度，再根據溶液的稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積，根據計算結果選用量筒規(guī)格；濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，應該將濃硫酸緩緩倒入水中。 【詳解】 【點睛】 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，根據c=n/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。