3、 Mg2Si 熔融，電解 NH3，NH4Cl SiC 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O CH3CH2CHO，CH3CHO
【解析】
為；（2）根據(jù)流程圖，以及元素守恒，A2B中含有Si和Mg，即化學(xué)式為Mg2Si；反應(yīng)②為電解熔融狀態(tài)的MgCl2得到金屬鎂，即必備的條件是熔融和電解；根據(jù)流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)為NH3和NH4Cl；（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC；（4）煤燃燒產(chǎn)生SO2，SO2與Mg(OH)2反應(yīng)：Mg(OH)2＋SO2=
4、MgSO3＋H2O，MgSO3中S被氧氣氧化，其反應(yīng)是2MgSO3＋O2=2MgSO4，因此總反應(yīng)為2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O；（5）根據(jù)流程圖，推出所需的醛是CH3CH2CHO或CH3CHO；
考點(diǎn)定位：考查微粒半徑大小比較、化學(xué)用語(yǔ)的考查、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷等知識(shí)。
【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：（5）問(wèn)，比較新穎，考查了一道有機(jī)物試題，涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷，根據(jù)流程，格氏試劑與醛基反應(yīng)，醛基中C=O一個(gè)鍵發(fā)生斷裂，O原子轉(zhuǎn)化成－OH，RMgX中的－R與羰基上碳原子連接，因此推出醛應(yīng)為CH3CH2CHO和CH3CHO。
2．【2018江蘇卷】堿式硫酸鋁溶液可用
5、于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為（2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。
（1）制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有___________________。
（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過(guò)程中，溶液的pH___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶
6、液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：
①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。
②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L?1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L?1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1）。
計(jì)算（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
7、【答案】（1）適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率
（2）減小
（3）25mL溶液中：n(SO42?)= n(BaSO4) ==0.0100 mol
2.5 mL溶液中：
n(Al3+) = n(EDTA)?n(Cu2+)=0.1000 mol·L?1×25.00 mL×10?3L·mL?1?0.08000 mol·L?1×20.00 mL
×10?3 L·mL?1=9.000×10?4 mol
25 mL溶液中：n(Al3+)=9.000×10?3 mol
1 mol (1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中
n(Al3+)=(2?x)mol；n(SO42?)=3(1
8、?x)mol
x=0.41
【解析】
2.5 mL溶液中：n（Al3+） = n（EDTA）?n（Cu2+）=0.1000 mol·L?1×25.00 mL×10?3L·mL?1?0.08000 mol·L?1×20.00 mL×10?3 L·mL?1=9.000×10?4 mol
25 mL溶液中：n（Al3+）=9.000×10?3 mol
1 mol （1-x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中n（Al3+）=（2-x）mol；n（SO42-）=3（1-x）mol
==，解得x=0.41。
考點(diǎn)定位：本題以堿式硫酸鋁溶液的制備原理為背景，考查反應(yīng)原理的理解、反
9、應(yīng)條件的控制和有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算。
【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：①向硫酸鋁溶液中加入CaCO3生成堿式硫酸鋁溶液，根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析，CaCO3的作用是調(diào)節(jié)pH促進(jìn)Al3+水解，同時(shí)將SO42-轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀；②理解溶液中的離子反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)滴定方法的定量計(jì)算，理清物質(zhì)間的計(jì)量關(guān)系。
3．【2017北京卷】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
② 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_________
10、___。
③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。
④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60 g·mol ?1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L?1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L?1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：
NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。
11、
① 通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。
② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。
③ 還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_______□15NNO+□H2O
【答案】（1）①CO(NH2)2+H2OCO2
12、+2NH3 ②8NH3+6NO27N2+12H2O
③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4
④
（2）①BaO
②8∶1
③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O
mol·L?1 -v2 ×10-3L×c2 mol·L?1 ×=（v1c1-v2c2）×10-3mol，則尿素的物質(zhì)的量為（v1c1-v2c2）×10-3mol，尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是[（v1c1-v2c2）×10-3mol×60g/mol]÷a g×100%=。（2）①由圖示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再還原為N2，則儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO。
13、②由圖示可知，第一步反應(yīng)為H2與Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共轉(zhuǎn)移16mol電子，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16mol÷2=8mol，則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是8:1。③反應(yīng)物有15NO與NH3，結(jié)合產(chǎn)物中有水，可知還有另一反應(yīng)物O2，反應(yīng)中NH3是還原劑，15NO與O2是氧化劑，因含氮產(chǎn)物均為15NNO，則15NO與NH3以1:1參加反應(yīng)，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。
【名師點(diǎn)睛】試題以SCR和NSR技術(shù)控制發(fā)動(dòng)機(jī)的NOx排放為載體，重點(diǎn)考查化學(xué)方程
14、式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的應(yīng)用等知識(shí)，考查考生的讀圖能力、計(jì)算能力和對(duì)試題的綜合分析能力。注意讀圖時(shí)要結(jié)合題目要求展開(kāi)，如圖a，問(wèn)題中“NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存…..”，因此主要就是從圖左到圖右，BaO轉(zhuǎn)變成Ba(NO3)2，Pt沒(méi)有發(fā)生變化，所以BaO是儲(chǔ)存NOx的試劑，而Pt沒(méi)有變化則可能是該儲(chǔ)存過(guò)程中的催化劑。該題涉及到方程式的書(shū)寫(xiě)較多，尤其是氧化還原反應(yīng)方程式的配平是解答的難點(diǎn)。注意利用好“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，注意電子得失守恒的計(jì)算關(guān)系式，即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高
15、價(jià)－低價(jià))。
4．【2017天津卷】H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題。
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是______________。
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)_____________。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。
16、方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為_(kāi)_________。
Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
（4）寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)
從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理_______________
17、_____________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0 mol·L?1，溶液中的c(OH?)=_________________ mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7 mol·L?1時(shí)，溶液中的c()/c()=___________________。
【答案】（1）降低反應(yīng)活化能（或作催化劑）（2）30 ℃、pH=2.0 蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）
（3）H2SO4（4）2OH?+S
18、O2+H2O
與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成 （5）6.0×10?3 0.62
（4）過(guò)程①是NaOH與SO2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OH?+SO2+H2O；根據(jù)CaO在水中的轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)，過(guò)程②中Na2SO3加入CaO后，與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成。
（5）根據(jù)NH3·H2O的Kb=1.8×10?5可知，=1.8×10?5，當(dāng)氨水的濃度為2.0 mol·L?1時(shí)，溶液中的c(OH?)= c()==6.0×10?3 mol·L?
19、1。根據(jù)H2SO3的Ka2=6.2×10?8可知，=6.2×10?8，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7 mol·L?1，則c(H+)=1.0×10?7 mol·L?1，溶液中的c()/c()=0.62。
【名師點(diǎn)睛】本題以真實(shí)化學(xué)問(wèn)題為載體，考查應(yīng)用實(shí)踐能力。從化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)出發(fā)，牢牢把握化學(xué)的應(yīng)用性，廣泛聯(lián)系實(shí)際創(chuàng)設(shè)化學(xué)應(yīng)用情境，引領(lǐng)考生正確認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展和人類進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值。要求考生將基礎(chǔ)化學(xué)、基本化學(xué)原理和方法運(yùn)用到實(shí)際生產(chǎn)生活中，解釋生活中相關(guān)的現(xiàn)象，解決工業(yè)生產(chǎn)的問(wèn)題。題目中化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，條件的選擇，各種平衡常數(shù)的計(jì)算等為高頻考點(diǎn)，掌握平衡的定量定
20、性分析為解題的關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用。
5．【2017江蘇卷】堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。
（1）堿式氯化銅有多種制備方法
①方法1： 45 ~ 50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。
②方法2： 先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為_(kāi)_____。
（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的
21、組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；③另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000 mol·L?1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2?CuY2?+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
【答案】（1）①4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ②Fe2+
（2）n(Cl
22、?)=n(AgCl)×==4.800×10?3mol
n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.08000 mol·L?1×30.00 mL×10?3 L·mL?1×=9.600×10?3 mol
n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9.600×10?3 mol－4.800×10?3 mol=1.440×10?2 mol
m(Cl?)=4.800×10?3 mol×35.5 g· mol ?1 =0.1704 g
m(Cu2+)=9.600×10?3 mol×64 g· mol ?1 =0.6144 g
m(OH?)=1.440×10?2 mol×17 g·
23、 mol ?1 =0.2448 g
n(H2O)==4.800×10?3 mol
a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1
化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O
（2）由實(shí)驗(yàn)②可以求出該樣品中所含Cl?的物質(zhì)的量，由氯離子守恒得：
n(Cl?)=n(AgCl)×==4.800×10?3mol
由實(shí)驗(yàn)③結(jié)合反應(yīng)信息Cu2++ H2Y2?CuY2?+2H+，可以求出樣品中所含Cu元素的物質(zhì)的量：
n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.08000 mol·L?1×30.00 mL×10?3 L·mL?1×=9.600×1
24、0?3 mol
再由化合物中電荷守恒得：
n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9.600×10?3 mol－4.800×10?3 mol=1.440×10?2 mol
分別求出這3種離子的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，求出H2O的質(zhì)量：
m(Cl?)=4.800×10?3 mol×35.5 g· mol ?1 =0.1704 g
m(Cu2+)=9.600×10?3 mol×64 g· mol ?1 =0.6144 g
m(OH?)=1.440×10?2 mol×17 g· mol ?1 =0.2448 g
再求出結(jié)晶水的物質(zhì)的量：
n(H2O)==4.800×
25、10?3 mol
最后求出各粒子的個(gè)數(shù)之比，寫(xiě)出化學(xué)式：
因?yàn)閍∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 ，所以該樣品的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O。
【名師點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的計(jì)量關(guān)系、反應(yīng)條件的定量控制及化學(xué)反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用水平，考查學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和結(jié)果進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的能力，也考查了學(xué)生獲取信息的能力和分析推理的能力。解題的關(guān)鍵有：①分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化情況，明確反應(yīng)中的定量關(guān)系。②體驗(yàn)從定量的角度控制反應(yīng)的基本條件的方法。③理解溶液中的離子反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)滴定方法的定量計(jì)算，理清物質(zhì)間的計(jì)量
26、關(guān)系。④綜合運(yùn)用電荷守恒和質(zhì)量守恒，理清思路，做到步驟清晰、細(xì)心運(yùn)算。
6．【2016浙江卷】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：
2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。
（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理____________。
Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請(qǐng)回答：
27、（1）A的組成元素為_(kāi)________（用元素符號(hào)表示），化學(xué)式為_(kāi)_____。
（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________。
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1），該氣體分子的電子式為_(kāi)___。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____。
（4）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。
【答案】Ⅰ.（1）反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣
（2）Al2O3 +2OH?
28、2AlO2?+H2O
（3）MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，
MgO+2HCl MgCl2+H2O
Ⅱ．（1）S、Fe Fe3S4
（2）制印刷電路板
（3）Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S
（4）H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI
取溶液G，加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42?；過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。
【解析】
MgO+2HCl MgCl2+H2O。Ⅱ．（1）紅棕色固體B為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)后生成黃色溶液C為氯化鐵，氯化
29、鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯血紅色，D為硫氰化鐵。無(wú)色氣體溶于水后為酸性，與碘反應(yīng)后生成無(wú)色溶液，酸性變強(qiáng)，說(shuō)明原酸為弱酸，且具有還原性，為亞硫酸，則無(wú)色氣體為二氧化硫。則原化合物中含有鐵和硫元素。氧化鐵的質(zhì)量為2.400g，其物質(zhì)的量為2.400/160=0.015mol，含鐵原子的物質(zhì)的量為0.030mol，則鐵的質(zhì)量為0.030×56=1.680g，則化合物中硫元素的質(zhì)量為2.960-1.680=1.280g，硫的物質(zhì)的量為1.280/32=0.040mol，則鐵與硫的物質(zhì)的量比為0.030:0.040=3:4，則化學(xué)式為：Fe3S4。（2）溶液C為氯化鐵，可以溶解銅，用來(lái)制印刷電路板。（3）
30、化合物A與硫酸反應(yīng)生成淡黃色不溶物為硫，和一種氣體，該氣體的摩爾質(zhì)量為1.518×22.4=34.00，則為硫化氫。硫化氫的電子式為，該反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫和硫化氫，方程式為：Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S。（4）亞硫酸和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，方程式為：H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI；溶液G中主要含有硫酸根離子，或許有未反應(yīng)完的亞硫酸分子，硫酸根離子用鋇鹽檢驗(yàn)，亞硫酸可以用氧化劑氧化成硫酸根再檢驗(yàn)，具體操作方法為：取溶液G，加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42?，過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。
【考點(diǎn)定位】無(wú)
31、機(jī)推斷，離子檢驗(yàn)，物質(zhì)組成的確定。
【名師點(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題要抓住突破口，例如物質(zhì)的顏色，紅棕色固體為氧化鐵，黑色的固體為碳、二氧化錳，氧化亞鐵、氧化銅等。黃色溶液為含鐵離子的溶液，淺綠色溶液為含亞鐵離子的溶液，藍(lán)色溶液為含銅離子的溶液，紫色為含高錳酸根離子的溶液或苯酚遇到氯化鐵的顏色。血紅色或紅色為硫氰化鐵溶液。黃綠色氣體為氯氣。結(jié)合顏色確定成分，進(jìn)而分析其他物質(zhì)。掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。本題難度適中。
7．【2016新課標(biāo)1卷】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)
32、色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。
【答案】（1）藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；
8．【2016新課標(biāo)2卷】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。
（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。
33、FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。
（4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是____
34、_（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I- 過(guò)量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)_____。
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動(dòng)原理解釋）。
【答案】(1)防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）
（4）Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng)
(5)H2O2+2Fe2
35、++2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；
H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。
【解析】
（5）H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱。隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是H2O2分解放出氧氣，而反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。
【考點(diǎn)定位】考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)，H2O2的性質(zhì)，鹽類的水解等知識(shí)。
【名師點(diǎn)睛】本題以常見(jiàn)的鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)、H2
36、O2的性質(zhì)為基礎(chǔ)，考查了探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，學(xué)生讀題不會(huì)感到陌生，有利于考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，涉及鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)，H2O2的性質(zhì)，鹽類的水解等知識(shí)。①人們常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在，若向溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，則該溶液中含義Fe3+；②人們常用K3[Fe(CN)6] 溶液檢驗(yàn)Fe2+的存在，若向溶液中加入幾滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀，則該溶液中含義Fe2+。
9．【2016北京卷】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的
37、物質(zhì)是________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3—的去除率
接近100%
＜50%
24小時(shí)pH
接近中性
接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
38、
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3—的去除率
約10%
約3%
1小時(shí)pH
接近中性
接近中性
與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。
【答案】（1）①鐵 ②NO3－+8e－+10H+=NH4+
39、+3H2O
（2）因?yàn)殍F表面生成不導(dǎo)電的FeO(OH)，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
（3）①本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。
②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，使NO3-的去除率提高
（4）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同。
【解析】
40、（3）①?gòu)膱D中可以看出只加入鐵粉和只加入Fe2+，NO3-的去除率都不如同時(shí)加入鐵和亞鐵離子的去除率高，說(shuō)明不是由于亞鐵離子的還原性提高了硝酸根的去除率，而是由于Fe2+破壞FeO(OH)生成了四氧化三鐵；
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2FeO(OH)＝Fe3O4+2H+。加入Fe2+之所以可以提高硝酸根離子的轉(zhuǎn)化率主要因?yàn)闇p少了FeO（OH）的生成，生成更多的Fe3O4，增強(qiáng)了導(dǎo)電性，另外生成了H+，可以使pH增大的速度減慢，使NO3-的轉(zhuǎn)化率增大；
（4）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生
41、的Fe2+濃度大，促使FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，使反應(yīng)進(jìn)行的更完全；初始pH高時(shí)，由于Fe3+的水解，F(xiàn)e3+越容易生成FeO(OH)，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同。
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)
【名師點(diǎn)晴】該題一改化學(xué)原理綜合應(yīng)用的拼題，改成“借實(shí)驗(yàn)考原理”的方式來(lái)考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)基本理論、化學(xué)反應(yīng)速率平衡、電化學(xué)等理論聯(lián)系實(shí)際，分析解決氧化還原反應(yīng)、速率平衡、電化學(xué)等問(wèn)題的能力。此題區(qū)分度在第（4）問(wèn)。實(shí)際上，我們只要抓住主要矛盾，便可簡(jiǎn)化解題思路。我們只需要從影響速率平衡的主要因素
42、（此題主要是濃度）考慮問(wèn)題即可。此問(wèn)極易誘導(dǎo)學(xué)生從復(fù)雜角度分析問(wèn)題，不容易得到正確答案。
10．【2016海南卷】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用____，第二次浸出應(yīng)選用______。（填標(biāo)號(hào)）
（2）第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。
（3）濃縮硫酸鋅
43、、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。
（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O，則銅的回收率為_(kāi)______。
【答案】（1）D A （每空1分，共2分）
（2）H2O2與固體顆粒接觸分解（每空2分，共4分）
（3）蒸發(fā)皿（2分）
（4）30% （3分）
【解析】
（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。
（4）15.0 g廢催化劑中含有銅的物質(zhì)的量為15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5gCuSO4﹒5H2O中銅的物
44、質(zhì)的量為1.5g÷250g/mol=0.006mol，則銅的回收率為0.006mol/0.02mol×100%=30%。
考點(diǎn)：考查化學(xué)工藝流程分析，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和化學(xué)計(jì)算。
【名師點(diǎn)睛】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作?？疾榈慕嵌戎饕且猿Ｒ?jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用的能力?；瘜W(xué)工藝流程實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)取材于教材、高于教材，注重創(chuàng)新是近年高考化學(xué)試題的一大特點(diǎn)。近年高考綜合實(shí)驗(yàn)試題往往是在教材實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn)或
45、考生已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，創(chuàng)設(shè)新情境，提出新問(wèn)題，考查考生的創(chuàng)新意識(shí)。主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：(1)根據(jù)題干給予的新信息，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等。(2)藥品使用創(chuàng)新、儀器功能拓展、實(shí)驗(yàn)操作改進(jìn)創(chuàng)新和實(shí)驗(yàn)操作新途徑開(kāi)辟等。(3)面對(duì)新情境，能夠正確提取并處理信息(準(zhǔn)確提煉規(guī)律、嚴(yán)密推理分析、做出合理解釋等)。(4)面對(duì)新問(wèn)題，能夠全面深入思考，合理優(yōu)化結(jié)構(gòu)，準(zhǔn)確深刻評(píng)價(jià)等。
11．【2016江蘇卷】過(guò)氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6H2O＝CaO2·8H2O
46、
反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca（OH）2，其目的是_____________。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____（填序號(hào)）。
A．Ca2+ B．H+ C．CO32– D．OH?
（3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I?完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：___
47、__________。
②取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L?1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（以mg·L?1表示），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。
【答案】（1）提高H2O2的利用率 （2）AD （3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓
②在100.00 mL水樣中
I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－
n(I2)=
=
=6.750×10－5 mol
n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10－5 mol
n(O2)=n[Mn
48、O(OH)2]=×6.750×10－5mol=3.375×10－5 mol
水中溶解氧==10.80 mg/L
【解析】
②根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，獲得各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，由此進(jìn)行計(jì)算。
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)以及溶解氧含量測(cè)定等
【名師點(diǎn)晴】靈活應(yīng)用電子得失守恒是解答的關(guān)鍵，得失電子守恒是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心思想：得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過(guò)程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其
49、物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價(jià)數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。
12．【2016上海卷】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。
完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫(xiě)試劑名稱），出現(xiàn)_______，可以證明有硫化氫存在。
（2）半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2
若半水煤
50、氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：
Na2CO3
K2CO3
20℃堿液最高濃度（mol/L）
2.0
8.0
堿的價(jià)格（元/kg）
1.25
9.80
若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是__________；缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
寫(xiě)出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
51、。_______________________
（4）以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。
取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。
①選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。
③該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）硝酸鉛（或硫酸銅）；黑色沉淀
（2）3:1
（3）價(jià)廉；吸收CO2能力差
堿液循環(huán)使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O
（4）
52、①
②除去半水煤氣中的CO2（包括H2S）和H2O ③IV
【解析】
（4）①由于半水煤氣中含有二氧化碳，所以首先利用堿液除去二氧化碳，干燥后再通過(guò)氧化銅反應(yīng)，利用濃硫酸吸收產(chǎn)生的水蒸氣，利用堿液吸收產(chǎn)生的二氧化碳，進(jìn)而計(jì)算體積分?jǐn)?shù)。所以流程為
。
②Ⅰ中KOH吸收CO2和H2S，Ⅱ中濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氣體。
③氫氣還原氧化銅生成水蒸氣，濃硫酸吸收水蒸氣，所以該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟Ⅳ可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。
【考點(diǎn)定位】考查水煤氣中氣體成分測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究。
【名師點(diǎn)睛】“教真實(shí)的化學(xué)，學(xué)有用的知識(shí)”已成為大家的共識(shí)，現(xiàn)在的化學(xué)試題強(qiáng)調(diào)化學(xué)與生活的交融，突出理論聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際和科技前沿，強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用。試題將真實(shí)的問(wèn)題轉(zhuǎn)化為試題情境，真實(shí)問(wèn)題的復(fù)雜性帶來(lái)了化學(xué)試題的綜合性，這就要求考生首先讀懂并捕捉到全部相關(guān)信息，弄清這些信息之間的邏輯關(guān)系，特別是確定性信息和未知信息之間的關(guān)系，為問(wèn)題的解決奠定基礎(chǔ)。這顯然屬于“關(guān)鍵能力”。對(duì)于一個(gè)流程的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，要分析它由幾個(gè)部分組成，每個(gè)部分在整體中處于什么地位、有什么作用，為什么要這樣設(shè)計(jì)，這樣設(shè)計(jì)的優(yōu)缺點(diǎn)如何，可以如何改進(jìn)等等，這些都是高考中考查綜合能力的重點(diǎn)。
三年高考（2016-2022）高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題15 元素及其化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用（含解析）
