2022年高考化學大二輪復習 專題四 化學實驗 第15講 化學實驗基礎知識學案

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1、2022年高考化學大二輪復習 專題四 化學實驗 第15講 化學實驗基礎知識學案 最新考綱 考向分析 1.了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。 2．了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。 3．了解化學實驗儀器基本操作。 4．能對常見的物質(zhì)進行檢驗。 5．能對常見的物質(zhì)進行分離和提純。 1.客觀題：仍以無機元素化合物和有機物為載體的分離、除雜、鑒別、制備、儀器裝置及實驗基本操作、原理分析、評價、數(shù)據(jù)處理或以上各項的綜合考查。 2．主觀題：將在綜合實驗設計題或工藝流程圖題中，考查常用實驗儀器的應用和基本操作，物質(zhì)分離、提純的實驗操作和物質(zhì)檢驗的步驟等。 考點

2、一　儀器的使用、化學實驗基本操作 Z (課前) 1．(2017·全國Ⅰ卷)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是(　B　) A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度 C．結(jié)束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣 [解析]　本題考查實驗設計與評價，涉及氫氣制備和氫氣還原氧化鎢的實驗。審題時抓住兩個關鍵、一個遷移：關鍵1——鋅粒中的硫指硫

3、元素，即鋅粒中含有少量硫化鋅(ZnS)，暗示：制備氫氣時會生成H2S；關鍵2——焦性沒食子酸溶液用于吸收裝置內(nèi)少量O2；遷移——氫氣還原氧化鎢實驗類似教材中氫氣還原氧化銅實驗。加熱WO3之前，要確保排盡裝置內(nèi)的空氣，因為H2在空氣中的濃度達到一定范圍時，加熱易發(fā)生爆炸，通過檢驗氫氣的純度判斷空氣是否排盡，B項正確。裝置Q是啟普發(fā)生器，是氫氣的發(fā)生裝置，裝置排列順序是氫氣發(fā)生裝置→安全瓶→除去HCl、O2裝置→除去H2S裝置→干燥氫氣裝置→氫氣還原氧化鎢裝置→尾氣處理裝置。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnS＋2HCl===ZnCl2＋H2S↑，用裝置Q制得的氫氣中含有H2S、O2、H

4、Cl、H2O等雜質(zhì)，由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣，所以，應先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，同時除去氯化氫(易溶于水)，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，試劑盛放順序依次為焦性沒食子酸溶液、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，A項錯誤；類似氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，先停止加熱，再繼續(xù)通入氫氣一段時間，C項錯誤；裝置Q不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應，而實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，且二氧化錳是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備氯氣，D項錯誤。 2．(2018·江蘇·5)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是(　B　)

5、 甲 乙 丙 丁 A．用裝置甲灼燒碎海帶 B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣 [解析]　B項：用裝置乙過濾海帶灰浸泡液能達到實驗目的。A項：灼燒碎海帶應在坩堝中進行，不能用燒杯裝置甲不能達到實驗目的。C項：用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，丙裝置不能達到實驗目的。D項：吸收Cl2應用NaOH溶液，裝置丁不能達到實驗目的。 3．(2018·全國Ⅲ·10)下列實驗操作不當?shù)氖?　B　)

6、 A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋ D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 [解析]　B錯：用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定至終點時溶液呈弱酸性，應選用甲基橙作指示劑。A對：加幾滴CuSO4溶液發(fā)生反應：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn與置換出來的Cu及稀H2SO4構(gòu)成Cu－Zn原電池，加快了放出H2的速率。C對：黃色是Na＋的焰色。D對：常壓蒸餾時，加入液體的體積既不能太少，也不能

7、超過圓底燒瓶容積的三分之二。 R (課堂) 知能補漏 1．7種常見的化學分離提純方法： (1)沉淀法：將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為_沉淀__，如NaCl溶液(BaCl2)。 (2)氣化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為_氣體__，如NaCl溶液(Na2CO3)。 (3)熱分解法：加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)_分解__，如NaCl(NH4Cl)。 (4)雜轉(zhuǎn)純法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要_提純__的物質(zhì)，如CO2(HCl)。 (5)氧化還原法：用氧化劑(還原劑)除去具有_還原性__ (_氧化__性)的雜質(zhì)，如Fe2＋(Cu2＋)。 (6)酸堿溶解法：利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離提純，如Mg(Al)。 (

8、7)調(diào)pH法：加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的某成分_沉淀__而分離，如CuCl2(FeCl3)。 2．4種常見的物理分離方法： (1)過濾——分離_固體__和液體，裝置如圖_a__。 (2)分液——分離_互不相溶__的液體，裝置如圖_c__。 (3)蒸餾——分離_沸點__相差較大的互溶液體，裝置如圖_d__。 (4)蒸發(fā)——除去含固體溶質(zhì)的溶液中部分溶劑，裝置如圖_b__。 3．實驗基本知識的9個注意點 (1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。 (2)容量瓶不能作溶解或稀釋儀器，不可加熱。 (3)pH試紙不能直接蘸取待測液，不能用蒸餾水潤濕

9、。 (4)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。 (5)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。 (6)量筒不能用來配制溶液或進行化學反應，更不能用來加熱或量取熱的溶液。 (7)用試管加熱液體時，管口不能朝向人；加熱固體時，管口應略向下傾斜。 (8)蒸發(fā)時不能將溶液蒸干。 (9)稀釋濃硫酸時切記“酸入水”。 易錯辨析 判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。 (1)用托盤天平稱取12.20 g NaCl固體。(×) (2)滴定管、分液漏斗、容量瓶等儀器在使用前必須檢查是否漏液。(√) (3)

10、用25 mL的堿式滴定管準確量取12.50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。(×) (4)試管、圓底燒瓶、坩堝、蒸發(fā)皿均可直接在酒精燈上加熱。(×) (5)量筒、滴定管、容量瓶均標有使用溫度。(√) (6)容量瓶、量筒和滴定管均標有“0”刻度。(×) (7)用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣。(×) (8)用濕潤的pH試紙檢驗溶液的pH，一定存在實驗誤差。(×) (9)取用固體藥品一定要用鑷子夾取。(×) (10)可用稀鹽酸除去長時間存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體。(√) B (課后) 1．(2016·天津改編)下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是(　C

11、　) A B C D 制CO2的發(fā)生裝置 蒸餾時的接收裝置 除去SO2中的少量HCl 準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液 [解析]　稀硫酸和大理石反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石的表面，阻止反應繼續(xù)進行，應用稀鹽酸和大理石反應制取CO2，A錯誤；蒸餾時，接餾分的錐形瓶不用塞子密封，否則液體無法正常流下，B錯誤；HCl能夠與飽和亞硫酸氫鈉反應且生成SO2，所以通過飽和亞硫酸氫鈉溶液的洗氣瓶可以除去SO2中的HCl，C正確；量取一定體積K2Cr2O7標準溶液應該選用酸式滴定管，D錯誤。 2．(2018·大連一模)下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是

12、(　B　) A．做金屬鈉與水反應實驗時，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶 B．酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗 C．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱 D．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體 [解析]　由于鈉易燃，會造成火災，則剩余的鈉要放回原試劑瓶，A錯誤；滴定管必須潤洗后才能裝標準液，否則會使溶液稀釋，B正確；錐形瓶用作反應容器時可以加熱，但應放在石棉網(wǎng)上加熱，C錯誤；配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，將多余的液體吸出，同時也會吸出溶質(zhì)，使溶液的濃度偏小，應重新配制，D錯誤。 3．(2017·江蘇高考)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處

13、理的裝置和原理能達到實驗目的的是(　B　) A．制取SO2 B．驗證漂白性 C．收集SO2 D．尾氣處理 [解析]　A項，SO2用濃硫酸與Cu反應制取，錯誤；B項，SO2可以使品紅褪色，驗證其具有漂白性，正確；C項，SO2的密度比空氣大，應從長管進氣收集，錯誤；D項，SO2與NaHSO3溶液不反應，應用堿液吸收，錯誤。 考點二　物質(zhì)的檢驗和鑒別 Z (課前) 1．(2015·天津)下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是(　B　) A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋ B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白

14、色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 [解析]　A項滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3＋，但并不能證明有無Fe2＋，A項錯誤；B項氣體通過白色無水硫酸銅，則發(fā)生反應CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O為藍色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項正確；C項灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，但并不能證明無K＋，K＋的焰色反應需透過藍色鈷玻璃濾去黃光后觀察，C項錯誤；D項能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，則原氣體不一定是CO2，D項錯誤。答案選B。 2．(2

15、018·全國Ⅱ)下列實驗過程可以達到實驗目的的是(　B　) 編號 實驗目的 實驗過程 A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象 [解析]　B

16、對：Fe3＋具有氧化性，能被維生素C還原，溶液發(fā)生顏色變化。A錯：NaOH溶于水放熱，應冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。C錯：H2最后通過KMnO4溶液，H2中含有水蒸氣。D錯：NaHSO3與雙氧水反應，無明顯現(xiàn)象，無法判斷濃度對化學反應速率的影響。 R (課堂) 知能補漏 1．必考的離子檢驗方法： (1)利用鹽酸和其他試劑檢驗。 CO：加入_BaCl2__溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色_無__味的氣體。 SO：先加入足量稀_鹽酸__，無沉淀生成，再加入_BaCl2__溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 SO：加入_BaCl2__溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有

17、_刺激性__氣味且能使_品紅__溶液褪色的氣體。 (2)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗。 (3)利用某些特征反應檢驗。 ①I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變_藍__色。 ③利用焰色反應 ④特殊的檢驗方法 2．鑒別物質(zhì)的四種常見方法： (1)_溶解__法：如BaCO3和Na2CO3。 (2)_加試劑__法：如用Ba(NO3)2可鑒別(NH4)2SO4和NH4Cl。 (3)_順序滴加__法：如鑒別Na2CO3與鹽酸、AlCl3溶液與NaOH溶液。 (4)_兩兩混合__法：如鑒別Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四種溶液。 3．物質(zhì)檢驗的一般

18、程序和基本原則： 第一步：取少量試樣(如果試樣是固體要先配成溶液)放入容器(通常用試管)。 第二步：根據(jù)要求在試樣中加入合適的試劑。 第三步：根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象，進行分析、判斷，得出結(jié)論。 4．物質(zhì)檢驗的技巧和要求： (1)先物理后化學，先利用物質(zhì)的特殊顏色、狀態(tài)、氣味、焰色反應等進行檢驗，后利用化學反應檢驗。 (2)先常溫后加熱，先鑒別出常溫下反應的物質(zhì)，后鑒別加熱條件下反應的物質(zhì)。 (3)先分組后“逐一”，根據(jù)陰(陽)離子或官能團的性質(zhì)分成若干組，然后再逐一鑒別。 (4)檢驗反應要求具有一定的選擇性、典型性和明顯性的外部特征。如品紅溶液檢驗SO2，KSCN溶液檢驗Fe3＋，濕

19、潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3等顏色的改變，或氣體的生成，或沉淀的生成和溶解等特征現(xiàn)象。 (5)檢驗反應時常需排除干擾，如檢驗SO應排除CO、SO等干擾，檢驗Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的Fe2＋和檢驗CO2、SO2混合氣體中的CO2等。 (6)通過①觀察顏色；②反應現(xiàn)象；③共存關系；④電荷守恒；⑤來龍去脈，追蹤推斷物質(zhì)組成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物質(zhì)(離子)。 易錯辨析 判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。 (1)向溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO。(×) (2)往無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

20、，下層溶液呈紫色，說明原溶液中有I－。(√) (3)只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液。(×) (4)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則該溶液中一定含有CO。(×) (5)向某溶液中加入少量新制的氯水后加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2＋。(×) B (課后) 1．(新題預測)下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　C　) 操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應后，滴加KSCN溶液 溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B 鋁箔插入稀硝

21、酸中 無現(xiàn)象 鋁箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜 C 向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍 該溶液中存在NH D 向紫色石蕊試液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性 [解析]　過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，稀硝酸先將Fe氧化為Fe3＋，過量的鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，A錯誤；稀硝酸不能使鋁箔鈍化，B錯誤；向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，該溶液中存在NH，C正確；二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，向紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅色，證明二氧化

22、硫溶于水呈酸性，D錯誤。 2．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量稀鹽酸，固體全部溶解；再加入過量燒堿溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②取少量樣品加入足量水，固體全部溶解再加入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。該白色粉末可能為(　D　) A．BaCl2、Al(NO3)3 B．BaCO3、MgCl2 C．MgSO4、AlCl3 D．Ba(NO3)2、Mg(NO3)2 [解析]　BaCl2、Al(NO3)3都能溶于水，與鹽酸不反應，再加入過量燒堿溶液，沒有白色沉淀，A錯誤；BaCO3不溶于水，B錯誤；MgSO4、AlCl3的混合溶液加入稀硫酸，沒有白色沉淀產(chǎn)生，C錯誤；

23、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液含有Ba2＋、Mg2＋，符合題意，D正確。 3．(2018·太原一模)下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是(　A　) A．向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO結(jié)合H＋能力比CO弱 C．向1 mL 1% NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀，證明葡萄糖中不含醛基 D．檢驗某補鐵藥片(主要成分為亞鐵化合物)是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液 [解析]　向溶液X中滴加

24、鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除了Ag＋、CO、SO等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO，A正確；向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，AlO結(jié)合了HCO中的H＋，所以AlO結(jié)合H＋能力比CO強，B錯誤；制取新制氫氧化銅時，應該NaOH過量，C錯誤；制取新制氫氧化銅時，應該NaOH過量，C錯誤；檢驗某補鐵藥片(主要成分為亞鐵化合物)是否氧化變質(zhì)，使用硫氰化鉀溶液，不能使用氯水，D錯誤。 4．下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開來的是(　D　) A．NaCl、NaBr、KI三種無色溶液 B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液 C．NaBr、HCl

25、、KCl三種溶液 D．淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液 [解析]　三種無色溶液相互滴加都不反應，沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，A錯誤；通過相互滴加可鑒別鹽酸和Na2CO3，但無法鑒別NaCl和NaNO3，B錯誤；NaBr、HCl、KCl三種溶液滴加都不反應，沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，C錯誤；溴水呈黃色，可鑒別出，然后將溴水滴加到其他溶液中，淀粉無現(xiàn)象，淀粉碘化鉀變藍色，碘化鉀溶液變?yōu)樽霞t色，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，D正確。 考點三　混合物的分離提純 Z (課前) 1．(2016·北京)在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質(zhì)的沸點、熔點如下： 對二甲苯 鄰二甲苯

26、 間二甲苯 苯 沸點/℃ 138 144 139 80 熔點/℃ 13 －25 －47 6 下列說法不正確的是(　B　) A．該反應屬于取代反應 B．甲苯的沸點高于144℃ C．用蒸餾的方法可將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來 D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來 [解析]　甲苯生成二甲苯和苯，可分別理解成甲苯中苯環(huán)上的氫被甲基取代、甲苯中的甲基被氫取代，A項正確；同系物中，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以甲苯的沸點應低于二甲苯，即低于138℃，B項錯誤；苯的沸點最低，可最先分離出來，C項正確；三種二甲苯間沸點相近，熔點差異大，將溫度控制在稍

27、低于13℃，對二甲苯結(jié)晶析出，D項正確。 2．為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從圖中選擇合適的裝置并連接。 其中連接順序合理的是(　B　) A．a(chǎn)—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→g C．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f [解析]　鹽酸和大理石制得的CO2氣體中含有氯化氫和水蒸氣，除氯化氫用飽和NaHCO3溶液，除水蒸氣用濃硫酸，CO2比空氣密度大，所以用向上排空氣法收集CO2氣體。 3．(2017·南通一模)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒炑b置就能達到相應實驗目的是(　C　) 選項 A B C D 實驗目的

28、 除去KCl中少量MnO2 用10 mol·L－1鹽酸配制100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸 用NaCl溶液制備NaCl晶體 除去乙烯中少量SO2 實驗儀器或裝置 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯 4.生活因化學而精彩，化學因?qū)嶒灦鷦樱瑢嶒炓颉跋礈臁倍泳_。關于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是(　C　) A．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度 B．洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液 C．洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗衣滌浸沒固體，并用玻璃棒輕輕攪拌固體，使其與洗滌劑充分接觸，待

29、洗滌劑流下 D．洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子 R (課堂) 知能補漏 1．分離、提純的“四原則”和“三必須”： 2．根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇分離(提純)的方法： (1)“固＋固”混合物的分離(提純)。 (2)“固＋液”混合物的分離(提純)。 (3)“液＋液”混合物的分離(提純)。 易錯辨析 判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。 (1)用加熱方法提純含有少量NaHCO3的Na2CO3固體。(√) (2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用通入過量氯氣的方法。(×) (3)用苯萃取溴水中的

30、溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出。(×) (4)用加熱的方法分離NH4Cl固體和碘單質(zhì)。(×) (5)除去CO2中的少量HCl，可先通過飽和NaHCO3溶液，再通過濃硫酸。(√) (6)除去BaSO4中的BaCO3固體，可加入足量的硫酸，過濾洗滌干燥，得到的固體即為純凈的BaSO4。(√) B (課后) 1．(2018·合肥二模)下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(　C　) A B C D 除去Cl2中含有的少量HCl 收集和吸收氨氣 分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 [解析

31、]　除去Cl2中的HCl應用飽和食鹽水，A錯誤；NH3的密度小于空氣，應短進長出，B錯誤；CCl4萃取碘水后已分層的有機層從下口放出，C正確；由于NH4Cl易分解，直接蒸干NH4Cl溶液不能得到NH4Cl固體，D錯誤。 2．(2018·煙臺二模)下列說法中正確的是(　D　) A．分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過量NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥 B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．將Mg(OH)2放入蒸發(fā)皿中，加入足量鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2 D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量燒堿溶液，充分反應過濾，向濾液中通入足量二氧化碳后過

32、濾、洗滌、干燥 [解析]　所提供的方法是除去混合物中的氧化鋁雜質(zhì)，而不是進行分離，A錯誤；過量的氨水與鋁離子、鐵離子反應均生成沉淀，B錯誤；加熱氯化鎂溶液，因水解最終得到的是氧化鎂，C錯誤；Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量燒堿溶液，Al(OH)3溶解，向濾液中通入足量二氧化碳后過濾、洗滌、干燥得到Al(OH)3，D正確。 3．(2018·長沙一模)硼是第ⅢA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應制備三氯化硼。已知BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃，遇水劇烈反應。 (1)選用下圖所示的裝置(可以重復選用)進行實驗，裝置依次連接

33、的合理順序為_ABDCEDF__。 (2)圖中g(shù)管的作用是_保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶__，裝置E的作用是_冷凝并收集BCl3__。 (3)開始實驗時，先點燃_A__(填“A”或“B”)處的酒精燈。 (4)請寫出BCl3遇水變質(zhì)的化學方程式 BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl　。 (5)實驗完成后，某同學向F(溶液中含有0.05 mol·L－1 NaClO、0.05 mol·L－1 NaCl、0.1 mol·L－1 NaOH)中滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色?，F(xiàn)設計實驗探究溶液褪色的原因，完成實驗方案。 實驗 序號 0.1 mol·L－1 NaCl

34、O溶液/mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液/mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液/mL H2O/mL 品紅溶液 現(xiàn)象 ① 4.0 0 0 x 3滴 較快褪色 ② 0 4.0 4.0 0 3滴 不褪色 ③ 4.0 0 4.0 0 3滴 緩慢褪色 則x＝_4.0__，結(jié)論：_NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強褪色越慢__。 [解析]　(1)單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應，BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3 ℃，遇水劇烈反應。則必須先制備干燥潔凈的氯氣，A是制取氯氣的裝置，然后通過B、D得到干燥的氯氣，通

35、入C裝置與硼反應中，產(chǎn)生的BCl3在E裝置冷卻收集起來，再連接D裝置干燥，防止外界水蒸氣進入，最后連接F裝置進行尾氣處理。 (2)圖中g(shù)管的作用是保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶；裝置E的作用是冷凝并收集BCl3。 (3)開始實驗時，先點燃A處的酒精燈制取氯氣，使后面反應裝置中充滿干燥的氯氣。 (4)BCl3遇水反應的化學方程式為BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl。 (5)設計實驗探究不同溶液對品紅褪色的原理，通常溶液的濃度不同但溶液的總體積相同，根據(jù)②③可知，溶液總體積為8.0 mL，則x＝4.0 mL，實驗①③有NaClO則褪色，實驗②沒有NaClO則不褪色，實驗①與實驗③對比，堿性條件下，褪色慢，則結(jié)論為NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強褪色越慢。