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1、2022年高考化學 備考百強校微測試系列 專題24 可充電電池 燃料電池
1．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是( )
A． 該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生氧化反應
B． 正極反應式為ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―
C． 放電過程中OH―移向正極移動.
D． 電池總反應式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―
【答案】C
【解析】
故答案選C。
【點睛】本題考查化學電源新型電池，明確原電池中正負極判斷方法、離子移動方向及電子移動
2、分析是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意：放電時電子不進入電解質溶液，電解質溶液中陰陽離子定向移動形成電流。
2．新型電池的開發(fā)與使用在現(xiàn)代社會中已很普遍，一種水煤氣燃料電池的能量轉化率可達90%以上。下列說法正確的是
A． 總反應為2CO+O2==2CO2
B． 負極反應為H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+
C． 電路中通過4 mol電子，正極消耗22.4 L(標準狀況)空氣
D． 有機固體中的H+在放電時向正極移動，造成正極pH減小
【答案】B
【解析】
3．燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發(fā)展，一種以聯(lián)氨（N
3、2H4）為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質。下列說法正確的是
A． M極生成氮氣且電極附近pH降低
B． 負極上每消耗1 mol N2H4，會有2 molH+通過質子交換膜
C． 正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D． 電極M是原電池的正極
【答案】A
【解析】
4．利用反應6NO2＋8NH3 =7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A． 電子從右側B電極經(jīng)過負載后流向左側A電極
B． 當有2.24 L NO2被處理時，轉移電子數(shù)為0.4NA
C． 電極A極反應式為2NH3－6e－= N2＋6H
4、+
D． 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
【答案】D
【解析】
【詳解】
5．2017年9月我國科學家對于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅動氧化還原反應(ORR)和析氧反應(OER)，KOH溶液為電解質溶液，放電的總反應方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關說法正確的是（ ）
A． 可逆鋅一空氣電池實際上是二次電池，放電時電解質溶液中K+向負極移動
B． 在電池產(chǎn)生電力的過程中，空氣進入電池，發(fā)生ORR反應，并釋放OH-
C． 發(fā)生OER反應的電極反應式為2H2O-4e-=O
5、2+4H+
D． 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)
【答案】B
【解析】
分析：根據(jù)2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，電極反應為：O2+4e－+2H2O=4OH－，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應為：Zn-2e－+2OH－=Zn（OH）2，放電時陽離子向正極移動，充電與放電過程相反。
詳解：A、放電時，為原電池，溶液中陽離子向正極移動，即K＋向正極移動，故A錯誤；B、O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，電極反應為：O2+4e－+2H2O=4OH－，在
6、電池產(chǎn)生電力的過程中，空氣進入電池，發(fā)生ORR反應，并釋放OH-，故B正確；C、發(fā)生OER反應的電極反應式為4OH--4e－=O2+2H20，故C錯誤；D． 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標準狀況)，故D錯誤；故選B。
6．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）
A． 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
B． 放電時電池內部Li+向負極移
7、動
C． 充電過程中，電池正極材料的質量增加
D． 可加入硫酸以提高電解質的導電性
【答案】A
【解析】
7．用固體氧化物作電解質的甲醇-氧氣燃料電池電解Na2SO4溶液制備白色的Fe(OH)2。其原理如右圖所示。下列說法正確的是
A． 固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過
B． 碳棒Y上的電極反應式為O2＋4e－== 2O2－
C． 碳棒X上的電極反應式為CH3OH＋6e－＋3O2－== CO2↑＋2H2O
D． 碳棒表面觀察到Fe(OH)2白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】本題主要考查了電解池和原電池綜合應用，包括電子在電路中的移動方向和電極反應書寫，
8、注意燃料電池正極。
8．I.被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．?
?
試回答下列問題：?
（1）燃料電池的優(yōu)點是________；電解質溶液中的OH?-移向______極(填“負”或“正”)．?
（2）寫出氫氧燃料電池工作時正極反應式：_______________________。?
（3）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___________．?
（4）利
9、用該裝置可以處理氮的氧化物和NH?3尾氣,總反應為：6NO?2?+8NH?3=7N?2+12H?2O，負極反應式為__________。?
II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質量為80 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為41g，試計算：?
（1）產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為________________；?
（2）通過導線的電子數(shù)為__________（用?N?A表示）．
【答案】能量利用率，綠色無污染負2H2O＋O2＋4e－=4OH－CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O13.44L1.2NA
【解析】
點睛：根據(jù)燃料電池的工作原理：負極上失電子，正極得電子，離子在電池內部的移動方向是：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，由此進行判斷。另外在燃料電池中，負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，正極上發(fā)生得電子的還原反應，結合電解質環(huán)境來書寫電極反應式。如果反應后正負極生成的產(chǎn)物和電解質中的離子發(fā)生反應，在寫電極反應式的時候一定把參加反應的離子寫入電極反應式。
2022年高考化學 備考百強校微測試系列 專題24 可充電電池 燃料電池
