2022高考化學大一輪復(fù)習 第8章 水溶液中的離子平衡 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習 新人教版

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1、2022高考化學大一輪復(fù)習 第8章 水溶液中的離子平衡 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習 新人教版 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是(　　) A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D．其溶液的pH＝13 答案　C 解析　一水合氨是弱堿，書寫離子方程式時不能拆寫，應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A錯誤；加水稀釋雖然能促進氨水的電離，但c(NH)和c

2、(OH－)都減小，即c(NH)·c(OH－)減小，B錯誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，C正確；因為一水合氨為弱堿，部分電離，所以0.10 mol·L－1的氨水中c(OH－)遠遠小于0.10 mol·L－1，D錯誤。 2．[2017·上海六校聯(lián)考]在室溫下，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，同時又要使醋酸的電離程度減小，可采取的措施為(　　) A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量HCl氣體 C．升高溫度 D．加入少量NaOH固體 答案　B 解析　醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CO

3、O－＋H＋，加入少量CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，則溶液中c(H＋)減小，酸性減弱，pH增大，A錯誤；通入少量HCl氣體，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，但溶液的酸性增強，pH減小，B正確；升高溫度，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，溶液中c(H＋)增大，pH減小，C錯誤；加入少量NaOH固體，OH－與H＋結(jié)合生成H2O，溶液中c(H＋)減小，溶液的pH增大，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，D錯誤。 3．[2017·西安模擬]在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2O

4、NH3·H2ONH＋OH－。下列敘述中正確的是(　　) A．加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，使NH3濃度減小，NH濃度增大，平衡逆向移動 B．加入少量NaOH固體，OH－與NH結(jié)合生成NH3·H2O，使NH濃度減小，平衡正向移動 C．加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH－)減小 D．加入少量MgSO4固體，溶液pH增大 答案　C 解析　A項，加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生H＋＋OH－===H2O，使OH－濃度降低，平衡正向移動；B項，加入少量NaOH固體，使OH－濃度升高，平衡逆向移動；C項，加入少量NH4Cl溶液，使NH

5、濃度升高，平衡逆向移動，溶液中c(OH－)減??；D項，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，溶液pH減小。 4．[2017·山西五校聯(lián)考]下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述，不能證明它是弱電解質(zhì)的是(　　) A．1 mol·L－1的醋酸溶液中H＋濃度約為10－3 mol·L－1 B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子 C．10 mL pH＝1的醋酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)生成H2 112 mL(標準狀況) D．10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和 答案　D 解析　1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)

6、約為10－3 mol·L－1，說明CH3COOH部分發(fā)生電離，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，A正確；醋酸溶液中存在CH3COOH分子，說明CH3COOH未完全發(fā)生電離，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，B正確；Zn與醋酸溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn＋2CH3COOH===(CH3COO)2Zn＋H2↑，標準狀況下112 mL H2的物質(zhì)的量為0.005 mol，則參與反應(yīng)的n(CH3COOH)＝0.01 mol；10 mL pH＝1的醋酸溶液中，CH3COOH電離產(chǎn)生的n(H＋)＝0.01 L×0.1 mol·L－1＝0.001 mol，則有n(H＋)

7、CH3COOH是弱電解質(zhì)，C正確；10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝0.01 L×0.1 mol·L－1＝0.001 mol，二者能恰好完全反應(yīng)，只能說明CH3COOH為一元酸，不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，D錯誤。 5．pH＝12的X、Y兩種堿溶液各10 mL，分別稀釋至1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系圖所示，下列說法正確的是(　　) A．若10

8、酸的體積V(X)>V(Y) D．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強 答案　A 解析　若X為強堿，則10 mL pH＝12的X溶液稀釋至1000 mL，pH應(yīng)該為10，故若10

9、是(　　) A．HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色 B．室溫時，NaR溶液的pH大于7 C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大 D．室溫時，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝4 答案　A 解析　HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明HR是酸，但不能證明一元酸HR為弱酸，A符合題意；室溫時，NaR溶液的pH大于7，說明NaR為強堿弱酸鹽，R－發(fā)生了水解反應(yīng)，故一元酸HR為弱酸，B不符合題意；HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明溶液中c(H＋)減小，HR的電離平衡逆向移動，從而證明一元酸HR為弱酸，C不符合題意；室溫時，0.01 mol·

10、L－1的HR溶液pH＝4，說明HR部分電離，則HR為一元弱酸，D不符合題意。 7．25 ℃時，向0.2 mol·L－1的氨水中加水稀釋，則圖中的y軸可以表示(　　) ①電離程度?、赾(NH3·H2O) ③c(NH)?、躢(H＋)?、萑芤旱膶щ娔芰Α、辮H　⑦?、郼(H＋)·c(OH－) A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥ 答案　B 解析　加水稀釋，NH3·H2O的電離程度增大，①錯誤；加水稀釋雖然促進了NH3·H2O的電離，但由于溶液體積增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NH)、c(OH－)均減小，c(H＋)增大，②、③正確，④錯誤；溶液中離子濃

11、度減小，導電性減弱，⑤正確；c(OH－)減小，pH減小，⑥正確；NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kb不變，⑦錯誤；c(H＋)·c(OH－)＝Kw，只受溫度影響，溫度不變，c(H＋)·c(OH－)保持不變，⑧錯誤；綜上分析，B正確。 8．[2017·河南鄭州質(zhì)檢]將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀釋，下列各量保持增大的是(　　) ①c(H＋)?、赾(F－)　③c(OH－)?、躃a(HF) ⑤?、? A．①⑤ B．②③ C．③⑥ D．④⑥ 答案　C 解析　HF溶液存在電離平衡：HFF－＋H＋，加水稀釋時，平衡正向移動，由于溶液體積的增大程度大于

12、n(F－)、n(H＋)的增大程度，則溶液中c(F－)、c(H＋)均減小，①②錯誤；由于溶液的溫度不變，則Ka(HF)不變，④錯誤；由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)減小，且Kw不變，則c(OH－)增大，③正確；HF電離產(chǎn)生的n(F－)、n(H＋)相等，因此加水稀釋過程中幾乎不變，⑤錯誤；HF的電離常數(shù)Ka(HF)＝，則有＝，Ka(HF)不變，c(F－)減小，故的值增大，⑥正確。 9．[2017·衡水模擬]25 ℃時，對于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是(　　) A．加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中c(H＋)增大，也增大 B．通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動

13、，c(CH3COO－)減小，Ka減小 C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，Ka不變 D．升高溫度，電離平衡正向移動，c(H＋)增大，pH增大 答案　C 解析　CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋，促進CH3COOH的電離，但由于溶液體積增大，c(H＋)減小，＝Ka，溫度不變，Ka不變，A錯誤；通入少量HCl氣體時，平衡逆向移動，c(CH3COO－)減小，但Ka不變，B錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，c(H＋)減小，Ka不變，C正確；升高溫度，電離平衡正向移動，c(H

14、＋)增大，pH減小，D錯誤。 10．[2017·北京東城區(qū)期末]25 ℃時，pH＝2的鹽酸和醋酸各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程 B．a(chǎn)點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C．Ⅰ溶液中和NaOH的能力強于Ⅱ溶液 D．將a、b兩點溶液加熱至30 ℃，變小 答案　C 解析　1 mL pH＝2的鹽酸加水稀釋至1000 mL，溶液的pH＝5；1 mL pH＝2的醋酸加水稀釋至1000 mL，CH3COOH的電離平衡正向移動，溶液的pH<5，故曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程，曲線Ⅱ代表醋酸的稀釋過程，A正確；鹽

15、酸加水稀釋時，溶液中c(Cl－)、c(H＋)減小，溶液的導電能力減弱，故a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，B正確；pH＝2的鹽酸和醋酸相比，則有c(CH3COOH)>c(HCl)，體積相等的兩種溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時，CH3COOH消耗NaOH多，故Ⅱ溶液中和NaOH的能力強于Ⅰ溶液，C錯誤；升高溫度，CH3COOH的電離平衡正向移動，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)基本不變，故變小，D正確。 11．[2017·河南百校聯(lián)考]25 ℃時，有pH＝2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下

16、列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)、c兩點對應(yīng)HX的電離平衡常數(shù)：K(c)>K(a) B．a(chǎn)、b兩點對應(yīng)的溶液中：c(X－)>c(Y－) C．等物質(zhì)的量濃度的HX和HY的混合溶液中：c(Y－)

17、根離子濃度等于c(H＋)－c(OH－)，故a、b兩點對應(yīng)溶液中c(X－)

18、液的體積：a點>b點 B．溶液中a點和b點導電離子的數(shù)目相等 C．兩溶液在稀釋過程中，溶液中某種離子濃度可能增加 D．lg ＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則減小 答案　C 解析　a、b兩點都在ROH溶液加水稀釋曲線上，加水稀釋過程中n(ROH)不變，則與等濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積相等，A錯誤。相同濃度的一元堿，其pH越大，則對應(yīng)堿的堿性越強；由題圖可知，未加水稀釋時，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，則MOH的堿性強于ROH，故ROH為一元弱堿；加水稀釋時，ROH的電離平衡正向移動，電離產(chǎn)生R＋和OH－的數(shù)目增加，故b點溶液中導電離子的數(shù)目大于a點，B錯誤。M

19、OH和ROH溶液分別加水稀釋，溶液中c(OH－)減小，由于溫度不變，則Kw不變，故兩溶液中c(H＋)逐漸增大，C正確。常溫下，濃度為0.10 mol·L－1 MOH溶液的pH＝13，說明MOH完全電離，則MOH是一元強堿；升高溫度時，MOH溶液中c(M＋)不變，而ROH溶液中ROH的電離平衡正向移動，溶液中c(R＋)增大，故增大，D錯誤。 二、非選擇題(共28分) 13．(14分)(1)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同)。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H

20、＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) E. 若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。 (2)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。 答案　(1)A　ABCE　(2)小于 解析　(1)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋的濃度卻都減小，c(OH－)是增大的，且CH3COOH的濃度減小的程度最大，由于溫度不變，Kw、Ka均不變。升溫促進電離，Kw、Ka均增大，c(H＋)增大，c(H＋)/c

21、(CH3COOH)增大，c(OH－)/c(H＋)減小。 (2)對于相同的弱電解質(zhì)溶液，濃度越大，電離程度越小，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中電離程度比0.01 mol·L－1的醋酸溶液電離程度小，則二者c(H＋)之比小于10。 14．(14分)25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示： (1)上述五種酸的酸性由強到弱的順序是__________________________________________。 (2)該溫度下，0.10 mol·L－1 HNO2溶液中的c(H＋)＝________ mol·L－1。 (3)25 ℃時，向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反

22、應(yīng)的離子方程式為____________________________。 (4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是________(填序號)。 A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量CH3COONa固體 D．加入少量冰醋酸 E．加入少量NaOH固體(溫度不變) 答案　(1)HNO2>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN (2)7×10－3 (3)CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO (4)BE 解析　(1)電離平衡常數(shù)的大小反應(yīng)了酸的強弱，數(shù)值越大，酸性越強。 (2)由HNO2H＋＋NO，K＝≈＝＝4.

23、9×10－4，c(H＋)＝＝7×10－3 mol·L－1。 (3)碳酸酸性強于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸二級電離的電離平衡常數(shù)，故酸性HClO>HCO，離子方程式為CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO。 (4)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)就不變。醋酸的電離是吸熱的，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大，A項不符合題意；加水稀釋，電離程度增大，電離常數(shù)不變，B項符合題意；加少量CH3COONa固體，其電離出的CH3COO－抑制CH3COOH的電離，C項不符合題意；加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，電離程度減小，D項不符合題意；加入NaOH固體，c(H＋)減小，醋酸電離平衡正向移動，電離程度增大，E項符合題意。