2022高中化學 第二章 元素與物質世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑同步練習 魯科版必修1

《2022高中化學 第二章 元素與物質世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑同步練習 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高中化學 第二章 元素與物質世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑同步練習 魯科版必修1（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高中化學 第二章 元素與物質世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑同步練習 魯科版必修1 2. 按金屬活動性順序由前到后考慮，下列說法中正確的是（ ） A. 單質的還原性逐漸減弱 B. 原子的失電子能力逐漸增強 C. 對應離子的氧化性逐漸增強 D. 對應離子的得電子能力逐漸減弱 3. 在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應放出的氧： 2H2O2＝2H2O +O2 ↑其中，H2O2 （ ） A. 是氧化劑 B. 是還原劑 C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑又不是還原劑 4. 在一定條件下，KClO3 與I2發(fā)

2、生下列反應： 2KClO3 ＋I2＝2KIO3 +Cl2 推斷正確的是（ ） A. 該反應屬于置換反應 B. 氧化性I2>KClO3 C 還原性KClO3>I2 D. 還原劑為I2 ，氧化劑為KClO3 5. 已知Co2O3 在酸性溶液中易被還原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ） A. 3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3 B. Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2 C. Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑+ 3H2O D. 2Fe3+ +

3、 2I- = 2Fe2+ +I2 6. 下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（ ） A. BaCl2 溶液中滴加稀H2SO4 B. 鹽酸和氧化鐵反應 C. 鐵片放入CuSO4 溶液中 D. 氫氣還原氧化銅 7. 蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變成棕黃色。若榨汁時加入維生素C ，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有（ ） A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性 8. 下面有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ） A. 在反應中不一定所有元素化合價都發(fā)生

4、變化 B. 肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原 C. 非金屬單質在反應中只做氧化劑 D. 金屬原子失電子越多，其還原性越強 9. 適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+ 和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（ 　） A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：1 10. 把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質量減輕的是（ ） A. FeCl3 B. 稀H2SO4 C. 熱的 NaOH溶液 D. CuSO4 二、填空題 11. 寫出符合下列要求的化學方程式 （1）一種

5、單質還原一種化合物：_________________________； （2）鹽酸在反應中既不是氧化劑也不是還原劑：__________________________； （3）水在反應中既是氧化劑又是還原劑：________________________； （4）一種單質氧化一種化合物：_________________________。 12. 酒后駕車的司機，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下： 2CrO3 (紅色) +3C2H5OH +3H2SO4＝ Cr2(SO4)3（綠色） +3CH3CHO +6H2O

6、 被檢測的氣體成份是__________，上述反應的氧化劑是____________，還原劑是______。 13. 根據(jù)反應8NH3 +3Cl2＝6NH4Cl +N2 ,回答下列問題： （1）氧化劑是__________，還原劑是______________。 （2）氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為_____________。 （3）當有68gNH3 參加反應時，被氧化的物質為____________g，生成的還原產(chǎn)物為____________g。 14. 焊接銅器時，可用NH4Cl先除去表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為 4CuO+2NH4Cl 3

7、Cu +2CuCl2 +N2 ↑+ 4H2O （1）該反應的氧化劑是_______________，氧化產(chǎn)物是____________； （2）該反應中，_________元素未被氧化； （3）氧化劑和還原劑的質量比是_______________（最簡整數(shù)比）； （4）反應中轉移電子的總數(shù)為____________________。 三、計算題 15. 稀硝酸和銅反應的化學方程式如下： 3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO ↑+ 4H2O 如果有8.4g 硝酸被還原，則被氧化的銅是多少克？共消耗硝酸

8、多少克？ 【試題答案】 一、選擇題 1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 6.C 7. B 8. A 9. A 10. B 二、填空題 11. （1）Fe+ CuSO4＝Cu + FeSO4 （2）2HCl +CaO＝CaCl2 +H2O （3）2H2O 2H2↑ + O2 ↑ （4）Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 12. CH3CH2OH , CrO3 , CH3CH2OH 解析：乙醇是有機物，被氧化后制乙醛。這由CrO3（紅色）中Cr顯＋6價變成Cr2(SO4)3 （綠色） Cr顯＋3價被還原。乙醇必為還原劑，CrO3是氧化劑。 13. （1）Cl2；NH3 （2） 3：2 （3） 17； 160.5 14. （1）CuO；N2 （2） 氯、氧、氫 （3）240：107 （4）6e－ 15. 被氧化的銅：12.8g 共消耗的硝酸：33.6g