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1、2022年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第五講 鹽類的水解
考點(diǎn)知識(shí)
一．水解的本質(zhì)
1、鹽類水解定義
中和
水解
酸 + 堿 鹽 + 水
2、鹽類水解的本質(zhì)
弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離
3、影響水解的因素
內(nèi)因:無(wú)弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性
注：酸式鹽的水解
①若只有電離而無(wú)水解
②若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小
③常見酸式鹽溶液的酸堿性
堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO
2、4
外因：
(1) 溫度
(2) 濃度 溶液濃度越小，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。
(3) 溶液的酸堿性
例：1. 下列關(guān)于鹽的水解的敘述中，正確的是（ ）
A. 鹽類的水解過(guò)程是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，是吸熱過(guò)程
B. 易水解的鹽溶于水后，都抑制了水的電離
C. 易水解的鹽溶液中，水電離出的以游離態(tài)存在的H+和OH-的濃度永遠(yuǎn)相等
D. 易水解的鹽溶液肯定不是中性的
2．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－
3、+ H+
2022年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第五講 鹽類的水解
