2022年人教版高中化學選修三 1-2-3 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第三課時） 教案1

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1、2022年人教版高中化學選修三 1-2-3 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第三課時） 教案1 一、教學目標 1.能說出元素電負性的涵義，能應用元素的電負性說明元素的某些性質(zhì) 2.能根據(jù)元素的電負性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實例予以說明 二、教學重點： 1.知道元素的電負性的周期性變化 2.元素的電負性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系 三、教學難點： 1.用元素的電負性解釋對角線規(guī)則 2.元素的電負性與元素的金屬性、非金屬性的關(guān)系 四、教學方法 復習法、延伸歸納法、討論法、引導分析法 五、教學過程 【復習引入】1.什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？

2、2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？ 【過渡】原子半徑的大小和電離能的大小都屬于元素性質(zhì)，今天我們繼續(xù)探討元素的另一個性質(zhì)—— 【板書】3.電負性： 【思考與交流】1.什么是電負性？電負性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20頁表 【學生閱讀、思考】 【總結(jié)板書】（1）定義：原子在分子中吸引鍵合電子能力相對大小的量度。 【說明】1.元素電負性的值是個相對的量，沒有單位。電負性大的元素吸引電子能力強，反之就弱。 2.元素電負性的概念最先是由鮑林于1932年在研究化學鍵性質(zhì)時提出來的。以氟分電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，然后根據(jù)化學鍵

3、的鍵能推算其他元素的相對電負性的數(shù)值。后人做了更精確的計算，數(shù)值有所修改。 【提出問題】同周期元素、同主族元素電負性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？ 1. 金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負性越小，其金屬性越強；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負性越大，其非金屬性越強；故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。 2. 同周期元素從左往右，電負性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素從上往下，電負性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

4、 【板書】（2）變化規(guī)律： A：同周期元素從左到右，電負性逐漸增大 B：同周期元素從上到下，元素的電負性逐漸減小 【問題】根據(jù)電負性大小，判斷氧元素的非金屬性與氯元素的非金屬性哪個強？ 【生答】氧元素（氧：3.5 氯 ：3.0） 【科學探究】[來源:] 1.根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負性變化圖。[來源:] 2.電負性的周期性變化示例 【引入新概念】[來源:] 4. 對角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對角線規(guī)則 【思考】 比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性

5、以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。 【解釋】：鋰的電負性：1.0 鎂的電負性：1.2 。鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒，不形成過氧化物，只生成正常氧化物； 鈹?shù)碾娯撔裕?.5 鋁的電負性 ：1.5 ，兩者的氫氧化物都是兩性氫氧化物； 硼的電負性：2.0 硅的電負性： 1.8 ，兩者的含氧酸酸性的強度很接近。[來源:學?？?。網(wǎng)] 這些元素在性質(zhì)上相似，可以粗略認為是它們的電負性相近的緣故。 【練習】 1.查閱下列化合物中的元素的電負性數(shù)值的差值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物？ NaF HCl NO MgO KCl CH4 2.根據(jù)電負性知識，請指出下列化合物中化合價為正值的元素。 CH4 NaH NF3 HClO ICl HBr 【板書設計】 3. 電負性： （1）定義：原子在分子中吸引鍵合電子能力相對大小的量度。 （2）變化規(guī)律： A：同周期元素從左到右，電負性逐漸增大。 B：同周期元素從上到下，元素的電負性逐漸減小。 4. 對角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對角線規(guī)則.