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1、高中化學(xué) 第2章 第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨隨堂基礎(chǔ)鞏固 魯科版選修4
1．下列關(guān)于范德華力的有關(guān)敘述中，正確的是( )
A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵
B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問(wèn)題
C．范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的唯一因素
D．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)
解析：范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同，化學(xué)鍵必須是強(qiáng)烈的相互作用(120～800 kJ·mol－1)，范德華力只有幾到幾十千焦每摩爾，故范德華力不是化學(xué)鍵；范
2、德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)，溶解性，并且不是唯一的影響因素。
答案：B
2．下列物質(zhì)中，只需克服范德華力就能汽化的是( )
A．金屬鉀 B．干冰
C．氯化鉀 D．氯化鈉
解析：干冰分子間靠范德華力結(jié)合，汽化時(shí)只需克服范德華力。
答案：B
3．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是( )
A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇的分子間易形成氫鍵
B．氯化鈉易溶于水是因?yàn)樾纬闪藲滏I
C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
解析：氫鍵是一種分子
3、間作用力，對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)及溶解、電離等都有影響。NaCl中含有離子鍵，無(wú)氫鍵存在；氨易液化是因?yàn)榇嬖诜肿娱g氫鍵；H2O穩(wěn)定，與分子中的化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)。
答案：A
4．范德華力的作用能為a kJ·mol－1，化學(xué)鍵的鍵能為b kJ·mol－1，氫鍵的作用能為c kJ·mol－1，則a、b、c的大小關(guān)系是( )
A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c
C．c>b>a D．b>c>a
解析：化學(xué)鍵是強(qiáng)烈的相互作用，范德華力和氫鍵屬于分子間作用力，比化學(xué)鍵弱得多，但氫鍵比范德華力強(qiáng)。
答案：D
5．下列分子或離子中，能形成分子內(nèi)氫鍵的有________，不能形成分子間氫鍵的有________。
①NH3?、贖2O ③HNO3?、蹾F?、軳H
⑥
解析：NH3中的三個(gè)氫原子都連在同一個(gè)氮原子上，氮原子上有孤對(duì)電子，可以與其他NH3中的氫原子形成分子間氫鍵，但不能與分子內(nèi)的氫原子再形成氫鍵；與NH3類似的還有H2O；在HNO3中，既可以形成分子內(nèi)氫鍵()，也可以形成分子間氫鍵()；在HF([F—H…F]－)中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒(méi)有可以形成分子間氫鍵的氫原子；NH中的氮原子上已經(jīng)沒(méi)有孤對(duì)電子，不能形成氫鍵；既可以形成分子內(nèi)氫鍵，也可以形成分子間氫鍵。
答案：③④⑥?、堍?
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