2022年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí) 第二章（氧化還原反應(yīng)）教學(xué)案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí) 第二章（氧化還原反應(yīng)）教學(xué)案 新人教版必修1 班級： 　　　姓名： 　　　　 學(xué)習(xí)時間： 【課前自主自記】 １．判斷氧化還原反應(yīng)的方法：從 的角度（原始特征）凡有得氧失氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；從 的角度（反應(yīng)特征）凡有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)；從 的角度（本質(zhì)原因）凡有電子得失（或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)。 ２．掌握以下基本概念： (還原產(chǎn)物) 得電子 還原反應(yīng) (氧化產(chǎn)物) 失電子

2、 氧化反應(yīng) 強氧化劑＋強還原劑 ==== 弱還原性 ＋ 弱氧化性 3．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法有雙線橋法和單線橋法； 雙線橋：在化學(xué)方程式中表示原子或離子得失電子的結(jié)果，箭頭由反應(yīng)物指向生成物，即 劑指向 產(chǎn)物， 劑指向 產(chǎn)物。在線上標(biāo)出 。一般失電子的一方寫在上面，得電子的一方寫在下面，一定要寫出得失電子總數(shù)。 單線橋：箭頭由反應(yīng)物指向另一反應(yīng)物，或箭頭由反應(yīng)物某元素指向同一反應(yīng)物另一元素，即 劑指向 劑，在線上標(biāo)出 。 【考綱點撥】 1．能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有

3、無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。（C） 2．能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念。（C） 3．根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。（B） 4．能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，學(xué)會用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（B） 5．舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。（A） 【自主研究例題】 1.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，化合價 ，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)；還原劑________電子，化合價 ，發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。 2．在反應(yīng)Fe2O3 + 3CO === 2Fe

4、 + 3CO2中， 是氧化劑， 是還原劑； 元素被氧化， 元素被還原；氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。 3．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl－、Na＋幾種粒子中，只有氧化性的是__________，只有還原性的是_____________，既有氧化性又有還原性的是______________。 4．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，用雙線橋或單線橋表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 FeCl3 + KI — FeCl2 + KCl + I2 H2S + H2SO4(濃) — S↓ + SO2↑+ H2O Na+ H2O— N

5、aOH+ H2↑ 【我思我疑】 【教師點評】 【小高考連接】 【例1】下列敘述中正確的是 （ ） A．反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)是還原劑 B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C．反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原 △ 【例2】下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是( )，全部被還原的是( )，部分被氧化的是( )，部分被還原的是( )。 MnO2 △ A.4H

6、Cl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O B.2NaCl====2Na+Cl2 C.2KClO3====2KCl+3O2↑ D.Cl2+H2O====HCl+HClO 【例3】寫出符合下列條件的化學(xué)方程式，若屬于氧化還原反應(yīng)，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 ⑴有水生成的化合反應(yīng) ⑵有水生成的分解反應(yīng) ⑶有水生成的置換反應(yīng) ⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng) 【例4】.配平下列化學(xué)方程式，用單線橋或雙線橋表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 I2+SO2+ H2O —H2SO4+ HI

7、 FeCl2+Cl2 — FeCl3 HNO3(濃)— NO2↑+ O2↑+ H2O 【歸納與思考】 【自主檢測】 1．下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng)△ C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 2．在反應(yīng) 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化產(chǎn)物是( ) A.K2MnO4 Ｂ．MnO2 Ｃ．O2 Ｄ．KMnO4 3.

8、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是 4．選用單線橋或雙線橋標(biāo)出以下氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 2FeCl3 +2 KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 H2S + H2SO4(濃) = S↓ + SO2↑+2 H2O 5．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO

9、4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是 （ ） A．KClO3在反應(yīng)中失去電子 B．ClO2是氧化劑 C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 6．化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比進(jìn)行了以下探究： 【查閱資料】“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。 【實驗步驟】 步驟一：取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。 步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌

10、、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水； 步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為16.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0?g。 步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全。 步驟五：向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后得固體，經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到固體質(zhì)量仍為16g。 請回答下列問題： （1）由步驟一可知，上述“脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為 （填化學(xué)式）； （2）由步驟三可知，16.0?g濾渣中活性炭的

11、質(zhì)量為 g； （3）綜上實驗所知：該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為 ； （4）該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為 。 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 【自主研究例題】 1. 得 降低 還原 ，失 升高 氧化 2. Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe 3. Fe3+、Na＋;Cl－、Fe; Fe2+ 4. 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2 H2S + H2SO4(濃)= S↓ + SO2+ 2H2O 2Na+

12、2H2O=2NaOH+ H2↑(雙線橋或單線橋略) 【小高考連接】 【例1】C 【例2】B，C，AD，D 【例3】2H2+O2=2H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，氧化劑O2，還原劑H2，氧化產(chǎn)物H2O，還原產(chǎn)物H2O Cu(OH)2=CuO+H2O CuO+H2=Cu+ H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，氧化劑CuO，還原劑H2，氧化產(chǎn)物H2O，還原產(chǎn)物Cu HCl+NaOH=NaCl+ H2O 【例4】I2+SO2+ 2H2O =H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 4HNO3(濃)= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O (雙線橋或單線橋略) 【自主檢測】 1．B 2．C 3.C 4雙線橋或單線橋略 5.C 6(1)Fe2O3 (2)2.4 (3)7:3 (4)50%