2022年高中化學 學業(yè)水平測試復習 第三章第一節(jié)金屬的性質(zhì)3教學案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學 學業(yè)水平測試復習 第三章第一節(jié)金屬的性質(zhì)3教學案 新人教版必修1 班級： 姓名： 學習時間： 【課前自主自記】 1、在自然界中絕大多數(shù)金屬以 態(tài)存在，因為多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較 ，容易 電子，發(fā)生 反應(yīng)，表現(xiàn)出 性。金屬有許多共同的物理性質(zhì)，如 等。 2、金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地__________，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面

2、變暗，原因是（用化學方程式表示）___________________________；所以保存金屬鈉時，應(yīng)放在 。將鈉放在空氣中燃燒，火焰呈 色，其反應(yīng)的化學方程式是__________________________，生成物的顏色是______色。鈉著火時如何滅火_____________。 3、在進行鈉和水的反應(yīng)實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。 （1）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。 （2）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為__________________。 （3）鈉小球在水面上迅速游動，

3、這是因為_______________________，反應(yīng)容器的上方彌漫著“白色物”，它的主要成分是___________________。 （4）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試溶，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開____________________色，理由是____________________________。 （5）鈉和水反應(yīng)的化學方程式 4、請分別寫出鋁與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式： ____________________________________、______________________

4、_______________ 上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是： ____________________________________、_____________________________________ 【考綱點撥】 1、關(guān)注鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例，通過對鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物性質(zhì)的實驗探究，增強學習化學的興趣，發(fā)展科學探究能力（B、Ⅲ） 2、了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)(B) 3、了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況（B）[與09年比較刪除了“了解其共性和個性”] 【自

5、主研究例題】 1、2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是（　?。? A、只有Na2O　　B、只有Na2O2　　C、Na2O和Na2O2　　D、無法確定 2、將一小塊Na投入足量的CuSO4溶液中，現(xiàn)象是（　?。? A、置換出金屬銅　　B、產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅 C、生成藍色沉淀　　D、產(chǎn)生氣體，生成藍色沉淀 3、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（　　） A、與氧氣在常溫下不反應(yīng)　　　B、鋁性質(zhì)不活潑 C、鋁表面形成一層氧化膜　　　D、鋁耐酸耐堿 4、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是（ ）

6、 A、Al、Mg、Na　　B、Mg、Al、Na 　C、Na、Mg、Al　　D、Na、Al、Mg 5、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是（　 ） 　A、2：3　　B、3：2　　C、2：1　　D、1：1 教師點評： 我思我疑： 【小高考鏈接】 【例1】將2.3g金屬鈉投入100g水中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式表示正確的是（　　） A.2.3/100×100% B.4/(100+2.3-0.1)×100% C.4/(100+2.3)×100% D.4/

7、(4+100-1.8)×100% 【例2】一塊表面已部分被氧化成氧化鈉的鈉塊質(zhì)量為1.08g，投入到100g水中，完全反應(yīng)后收集到0.02gH2。 求: （1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？ （2）被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？ 【例3】某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去） （1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。 （2）裝置E中的現(xiàn)象是

8、 。 （3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法： （4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下： 濾液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶體 ①步驟I中通入Cl2的作用是 。 ②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

9、 。 ③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明） 。 【歸納與思考】 【自主檢測】 1、資料顯示：人體中鋁的含量過高會導致人的早期衰老，鋁在腦中蓄積可引起大腦神經(jīng)的退化，記憶力衰退，智力和性格也會受到影響，甚至呈現(xiàn)老年性癡呆。明礬是一種常用于炸油條、油餅等油

10、炸食品的含鋁食品添加劑。下列有關(guān)明礬的說法中不正確的是（ ?。? A、明礬能與水反應(yīng)生成膠狀Al(OH)3　 B、明礬能凈水是因為明礬可以吸附水中懸浮的雜質(zhì) C、明礬能凈水主要是因為其水溶液有殺菌、消毒作用 D、明礬易溶于水 2、下列有關(guān)金屬元素的特征敘述正確的是（　?。? A、金屬元素的原子具有還原性而離子只有氧化性 B、金屬元素的化合價一定顯正價 C、金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性 D、金屬元素只能以陽離子形式存在于化合物中 3、在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（ ） A、K+ B、Na+ C、Ba2+

11、 D、Al3+ 4、下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是（　?。? A、用電解熔融氯化鈉的方法得到活潑金屬鈉 B、在加熱的情況下利用氫氣還原氧化鋁得到金屬鋁 C、用鋁熱反應(yīng)原理煉得熔點較高的金屬鉻 D、熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg 5、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ） A、 AlO2－ 　 　 B、Al(OH)3 C、 Al3+ 　

12、　 　D、Al3+和Al(OH)3 6、下列實驗操作中不正確的是（　 ） A、為檢驗Na2CO3溶液中是否混有NaOH，可先向溶液中滴加CaCl2溶液到過量，再滴加幾滴酚酞試液觀察溶液是否變紅 B、做Al與CuSO4溶液的置換反應(yīng)實驗時，可先把鋁條在NaOH溶液中浸泡片刻，然后取出并用蒸餾水洗滌后，再投入CuSO4溶液中 C、測硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱使其分解后，再放在干燥器中冷卻。 D、做焰色反應(yīng)實驗時，用蒸餾水洗凈鉑絲并在酒精燈上灼燒至火焰呈無色，再用鉑絲蘸取待檢液灼燒、觀察 7、下列物質(zhì)既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　?。? ①

13、NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A、③④⑤ 　 B、①③④⑤　 C、③④　 D、全部 8、有鎂鋁合金10.2g,溶于4mol·L-1的鹽酸500mL里,若加入2mol·L-1氫氧化鈉溶液,使得沉淀得到最大量,則需加入此種NaOH溶液為（　?。? ???A、1000mL???? B、500mL??? C、100mL??? D、1500mL 9、為測定NaOH和NaCl固體混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，某學生設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)實驗問題并完成相應(yīng)的實驗步驟： （1）用已知質(zhì)量為Ag的表面皿，準確稱取ag樣品。該生在托盤天

14、平的右盤上放入（a＋A)g砝碼，在左盤的表面皿中加入一定量樣品后，發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，下面的操作應(yīng)該是 使 。 （2）將a克樣品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀。 （3） 。此操作所用到的玻璃儀器有　　　　　　 。 （4）將所得濾渣低溫烘干，并稱量?！? （5）　　　　　　　至“合格”為止。該處“合格”的標準是 。 10、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，

15、其流程如下圖所示： （1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是

16、 。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。 （3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的； 溶解時： 。 過濾時： 。 蒸發(fā)時： 。 11、向20mL未知濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，生成沉淀質(zhì)量和滴加NaOH溶液體積如圖所示，求： ⑴AlCl3的物質(zhì)的量濃度； ⑵加入5mLNaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量； ⑶當生成0.39g沉淀時，加入NaOH溶液的體積。