2022年高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 元素周期律學(xué)案 新人教版選修2

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1、2022年高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 元素周期律學(xué)案 新人教版選修2 原子的構(gòu)成： 【小結(jié)】 1、原子的質(zhì)量集中在原子核 將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)， 所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） 2、原子的體積由核外電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域所決定。（原子核半徑是 原子半徑的萬(wàn)分之一，體積占原子體積的幾千億分之一） 3、電量關(guān)系 (1)原子（電中性）： 原子序數(shù)= 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) (2)陽(yáng)離子： 質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù) + 帶電荷數(shù) (3)陰離子： 質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù) - 帶電荷數(shù) 練一練：

2、回憶： 元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 思考：為什么講“類”而不講“種”? 核素：由一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子構(gòu)成的一種原子。 注意：核素的相對(duì)原子質(zhì)量是指某元素一種核素的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)12C的原子質(zhì)量的1/12的比值。其近似值即是質(zhì)量數(shù)。 同位素：原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱為同位素。 注意： 1、同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同； 2、天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）一般不變； 3、元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及原子個(gè)數(shù)

3、所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A·a% + B·b% + C·c%+ … 例1：已知①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③最外層電子數(shù) 元素的種類主要由___① __決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由___③__決定 原子的種類主要由__①②______決定 原子的質(zhì)量主要由__①②____ _決定 例2：11H、 21H、 31H、H+、H2是 （ D ） A、氫的五種同位素 B、五種氫元素 C、氫的五種同素異形體 D、氫元素的五種不同微粒 原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征： ⑴ 運(yùn)動(dòng)微粒（電子）的質(zhì)量很小 9.11×10-31 kg ，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836

4、⑵ 運(yùn)動(dòng)速度極高 2200km/s (約為光速的1%） ⑶ 運(yùn)動(dòng)范圍極小 n×10-10 m 不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置；無(wú)法描述電子運(yùn)動(dòng)的軌跡。 核外電子排布規(guī)律： 1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。 2、各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2，即K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層18個(gè)，N層32個(gè)。 3、最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)） 次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)。 例1：（1）畫出 37Rb 、 34Se 和 53I 的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （2）畫出含有

5、10個(gè)電子的原子或簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 例2：X、Y、Z 三種元素，其核電荷數(shù)均小于20，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 2 倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 4 倍，則三種元素分別是什么哪種元素？ 請(qǐng)選取1－18號(hào)元素的相關(guān)數(shù)據(jù)，完成以下任務(wù)： 以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)，繪出直方圖。 以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的原子半徑為縱坐標(biāo)，繪出折線圖。 以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的常見最高化合價(jià)和最低化合價(jià)為縱坐標(biāo)，用不同顏色的筆繪出折線圖。 思考：

6、 1、你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？ 2、在眾多規(guī)律中，哪一個(gè)是本質(zhì)規(guī)律？造成這種規(guī)律的原因是什么？ 元素周期律： 元素性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。 本質(zhì)原因：元素原子核外電子排布的周期性變化。 周期律小結(jié)： 1、原子半徑 同周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞減； 同主族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。 2、化合價(jià) 同周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增（從+1價(jià)到+7價(jià)），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外； 最低負(fù)化合價(jià)遞增（從-4價(jià)到-1價(jià)）第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)，故從ⅣＡ族開始。 元素最高價(jià)的絕對(duì)值與最低價(jià)的絕對(duì)值的和為8 。 3、元素的金屬性和非金屬性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增； 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減。