高中化學 第3節(jié) 硫的轉化 第1課時 自然界中的硫及硫元素之間的轉化課時訓練 魯科版必修1

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1、高中化學 第3節(jié) 硫的轉化 第1課時 自然界中的硫及硫元素之間的轉化課時訓練 魯科版必修1 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(雙選題)在自然界中既能以游離態(tài)形式又能以化合態(tài)形式存在的元素是(　　) A．氯 B．鈉 C．氧 D．硫 解析：氯、鈉是非?；顫姷脑?，在自然界中只以游離態(tài)形式存在。 答案：CD 2．下列有關硫的說法中，不正確的是(　　) A．硫有多種同素異形體 B．硫的化學性質與氧氣相同 C．硫在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色；在氧氣中燃燒時，火焰呈藍紫色 D．硫在一定條件下能與某些金屬反應，生成金屬硫化物

2、 解析：S和O2都是非金屬單質，化學性質相似，但不完全相同。 答案：B 3．根據硫元素的化合價判斷下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是(　　) A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 解析：處于最低價態(tài)的元素，無氧化性。 答案：A 4．洗滌試管內壁上附著的硫黃，可選用的方法是(　　) A．用CS2洗滌 B．通氧氣加熱 C．加熱試管使硫熔化 D．用水洗滌 解析：硫黃易溶于CS2，故可用CS2洗滌試管內壁上附著的硫磺。 答案：A 5．下列關于單質硫的性質的說法正確的是(　　)

3、 A．單質硫跟金屬單質的反應中硫都是氧化劑 B．單質硫跟金屬單質的反應都需要加熱或點燃 C．單質硫跟非金屬單質的反應中硫都是還原劑 D．單質硫跟非金屬單質的反應中硫都是氧化劑 解析：金屬元素的化合價只有正價，在金屬硫化物中硫元素的化合價一定是負價，單質硫在跟金屬單質的反應中都是氧化劑，A項正確；在硫單質跟金屬單質反應的條件中，“S＋Hg”的反應特殊，B項錯誤；單質硫跟氧化性弱的非金屬單質如H2反應，它顯氧化性，C項錯誤；單質硫跟氧化性強的非金屬單質如O2反應，它顯還原性，D項錯誤。 答案：A 6．下列說法中不正確的是(　　) A．硫單質與金屬鐵的反應生成硫化亞鐵，

4、體現了硫單質的氧化性 B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，說明SO2具有漂白作用 C．H2S既有還原性，又有氧化性 D．醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視的“鋇餐” 答案：B 7．下列試劑能用于鑒別SO2和CO2氣體的是(　　) ①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤品紅溶液 A．①② B．②③④⑤ C．①④⑤ D．全部 解析：①中石灰水與SO2、CO2反應現象相同；SO2都能使③、④、⑤退色，而CO2不能；SO2通入②中的H2S溶液，有淡黃色固體生成(或溶液變渾濁)，而CO2無明顯現象。

5、 答案：B 8．某課外小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗： (1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是__________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________________________________________________________。 (2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是__________溶液，加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_______________________________________________

6、__________。 解析：由實驗裝置和實驗過程可以看出：受熱時，有氣體從溶液中逸出，導致溶液的顏色發(fā)生變化；冷卻后，逸出的氣體重新溶解，得到原來的溶液，所以又恢復原溶液的顏色。為此，可從所學有關紅色溶液的實驗及氣體的酸堿性不同等方面予以討論。 (1)若水中溶有堿性氣體，中學階段常見的是NH3，且滴有酚酞試液，則溶液呈紅色。加熱時隨NH3的不斷逸出，溶液堿性變弱，紅色逐漸變淺。停止加熱后恢復到原來的溫度，NH3重新溶解在水中，溶液又恢復原來的紅色。 (2)若水中溶有酸性氣體，如HCl、SO2等，滴入酚酞試劑，溶液無色，加熱即使能使酸性氣體全部逸出，溶液也只能呈中性，還是不能變紅

7、色，況且酸性氣體全部逸出是不可能的。若酸性氣體的水溶液中滴有石蕊試液，則溶液顯紅色，與(2)題題意不符。酸性氣體中，還有一個較特殊的SO2。若水中溶有品紅和SO2，則所得溶液無色；加熱時，水中溶解的SO2及品紅吸收的SO2逸出，溶液變?yōu)榧t色。停止加熱后恢復到原來的溫度，SO2重新溶入水中，漂白品紅而使溶液退色。 答案：(1)稀氨水和酚酞　稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺 (2)溶有SO2的品紅　SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色 1．(雙選題)下列有關SO2的說法中，正確的是(　　) A．二氧化硫能使指示劑退色 B．澄清石灰水不能鑒別SO2

8、和CO2 C．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速退色 D．少量SO2通入飽和CaCl2溶液中能產生白色沉淀 解析：二氧化硫能使指示劑變色，不能使其退色，故A項錯誤；SO2和CO2分別與石灰水反應的現象相同，無法鑒別，故B項正確；SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而使其退色，故C項正確；SO2與CaCl2溶液不反應，故D項錯誤。 答案：BC 2．在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是(　　) A．硫在空氣中燃燒 B．銅片與濃硫酸共熱 C．紅熱的木炭與濃硫酸反應 D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應 答案：A 3．

9、 某同學為了探究硫與氧氣的反應情況，裝配好如圖所示的裝置，待內外空氣壓強不變時標注出水銀液面的刻度(用紅漆)。取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管。當火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢地回到原先標定的刻度。簡要回答下列問題： (1)水銀柱推向左管是否一定說明生成氣體的量一定大于反應氣體的量，說明原因：__________________________________________________________。 (2)硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明_____________________

10、_____________________________________。 (3)根據水銀柱最后又回到原先標定的刻度，可得到什么結論？_________________________________________________________。 (4)根據反應方程式S＋O2SO2和上述結論又可推導出什么？(或證明什么？) ______________________________________________________。 解析：水銀柱推向左管，可能是氣體溫度升高，體積膨脹所致；硫燃燒需要O2，當O2耗盡時火焰就會熄滅；水銀柱最后又回到原先標定的刻度，說明溫度降低到原來的溫度，氣體的體積與反應前相同，即消耗的O2的體積等于生成的SO2的體積。 答案：(1)不一定　該反應是放熱反應，溫度升高，氣體受熱體積膨脹會將水銀柱推向左管 (2)瓶內氧氣已耗盡 (3)同溫、同壓下，反應消耗的氧氣與生成的SO2體積相同 (4)同溫、同壓下，相同數目的氣體分子具有相同的體積