2022年高二化學(xué) 電解質(zhì) 第二課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡 水溶液的PH計(jì)算

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1、2022年高二化學(xué) 電解質(zhì) 第二課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡 水溶液的PH計(jì)算 課標(biāo)解讀 課標(biāo)要求 1能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿鹽電離平衡理論 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，以及溫度、濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響。 2知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液PH 的簡(jiǎn)單計(jì)算 2. 了解電離平衡常數(shù)及其PH計(jì)算。 知識(shí)再現(xiàn) 知識(shí)點(diǎn)一 ：弱電解質(zhì)的電離平衡 一、弱電解質(zhì)的電離平衡 1.定義： 2.特征： 二、電離平衡常數(shù)

2、 1.表達(dá)式： 2.以CH3COOH為例： 3.影響因素 4.多元弱酸的電離平衡常數(shù) 三、 影響電離平衡常數(shù)的因素 1．內(nèi)因： 2．外因： 以0.1molL-1醋酸為例，當(dāng)改變條件時(shí)填寫(xiě)下表： 平衡移動(dòng)方向 平衡常數(shù) H+物質(zhì)的量 C（H+） 電離程度 加水稀釋 加冰醋酸 升溫 加醋酸鈉固體 加氫氧化鈉 知識(shí)點(diǎn)二 水的電離和溶液的PH 一 、水的電離 1、 水的離子積常數(shù) （1

3、）定義： （2）影響因素： 常溫下純水中C（H+）= C（H+）= 思考：（1）溶液中只要C（H+）﹤ C（OH-），一定是酸的溶液?jiǎn)幔? （2）PH 7溶液一定是中性嗎？ 知識(shí)點(diǎn)三 溶液的PH和酸堿性 1、 定義：PH=lgC(H+) 2、 溶液酸堿性和PH 的關(guān)系： 典題解悟 【例1】250C時(shí)，在0.5L0.2mol·l-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離平衡常數(shù)。 解析：該溶液中，A-和H+的平衡濃度為 0.01 mol/L0.5L = 0.02mol·l-1 。拒電離方程式

4、 HA A- + H+，推知HA分子的平衡濃度為：0.2mol· L-1 - 0.02mol·L-1 =0.18mol·l-1。 HA的電離平衡常數(shù)K=[ H+]·[A-]/[HA]=0.02×0.02÷0.18=2.22×10-3。 答案：K=2.22×10-3 啟示：本題考查有關(guān)電離平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，應(yīng)拒電離方程式HA A- + H+ 推知HA分子、A-和H+的平衡濃度。注意有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算，必須找出平衡時(shí)分子的物質(zhì)的量濃度、離子的物質(zhì)的量濃度，代入電離平衡常數(shù)公式即可求解。 【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的濃度增大，且不放出

5、氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體……（ ） A. NaOH B. NaHCO3 C. CH3COOK D. Mg 解析：A項(xiàng)加入NaOH會(huì)減少H+的物質(zhì)的量，使平衡向右移動(dòng)；C項(xiàng)由于加入CH3COOK 會(huì)增加CH3COO-的物質(zhì)的量，故A、C均可以。B項(xiàng)中加入Mg降低H+的物質(zhì)的量濃度，使平衡向右移動(dòng)，便產(chǎn)生了H2，故B和D錯(cuò)誤。 答案：AC 啟示：醋酸中存在CH3COOH CH3COO- + H+ 電離平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-濃度增大，應(yīng)使平衡向右移動(dòng)。而我們可以利用條件的改變對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡

6、進(jìn)行影響，從而有效地調(diào)整溶液中的離子組分。 【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，則下列敘述正確的是……………..( ) A. 甲、乙兩溶液的[H+]之比為400︰1 B. 甲、乙兩溶液均呈酸性 C. 甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度 D. 甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無(wú)法比較 解析：甲、乙兩溶液中[H+]之比為（1×10-6mol·l-1）︰（1×10-2mol·l-1）=1︰（1×10-4），故A錯(cuò)。未指明溶液的溫度，Kw值未確定，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故B錯(cuò)。若甲、乙兩溶液都是酸的溶液，則甲中[H+]較小，H2O電離被抑制程度小，電離程度大，乙

7、中[H+]較大，H2O電離被抑制程度大，電離程度??；若甲、乙兩溶液都是強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液，則甲中[H+]較小，H2O的電離程度小，乙中[H+]較大，H2O的電離程度大。綜合上述分析可知，C錯(cuò)，D對(duì)。 啟示：水溶液呈酸性有兩種情況。一是溶液是酸溶液，此時(shí)水的電離受到抑制；二是發(fā)生水解使水的電離得到促進(jìn)。 夯實(shí)雙基 1.對(duì)弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是………………. ( ) A. 弱酸的電離程度增大 C. 溶液的[OH-]增大 B. 弱酸分子的濃度減小 D. 溶

8、液的導(dǎo)電性增強(qiáng) 2.把0.05mol NaOH晶體分別加入到下列100mL液體中,溶液導(dǎo)電性變化較大的是…( ) A. 自來(lái)水 B. 0.5mol·L-1鹽酸 C.0.5 mol·L-1 H2SO4 D. 0.5mol·L-1氨水 3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物質(zhì):①O2 ②SO2 ③Cl2 ④CuSO4 能使溶液中的[H+]增大的是……………………………… ( ) A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ④ 4.相同溫度下的0.1mol·l-1和0.01mol·l-

9、1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離百分率,前者與后者相比…………………………………………… ( ) A.大 B.小 C.相等 D.不能確定 5.在100ml 0.1mol·l-1 的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的電離程度增大和[ H+]降低,可采用的方法是……………………………… ( ) A.加少量1mol·l-1的NaOH 溶液 B. 加少量1mol·l-1的鹽酸 C. 加100ml的水 D.加熱

10、 6.向碳酸鈉的溶液中逐滴加入稀鹽酸,到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止。則在此過(guò)程中，溶液中的碳酸氫根離子的濃度變化趨勢(shì)正確的是……………………………… ( ) A. 逐漸減小 B. 逐漸增大 C. 先逐漸增大再逐漸減小 D. 先逐漸減小再逐漸增大 7.NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]。氨水中各離子和分子的濃度大小為……………………………… (

11、 ) A. [NH4+] = [OH-] = [NH3·H2O] B. [NH4+] ＞ [OH-] ＞ [NH3·H2O] C. [NH4+] = [OH-] ＞ [NH3·H2O] D. [NH4+]＜ [OH-] ＜ [NH3·H2O] 8.在0.1mol·l-1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH CH3COO- + H+ ，如果要使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)增大[H+]，應(yīng)采取的方法是……………………………… ( ) A. 加入0.2mol·l-1的醋酸溶液

12、 B. 加入CH3COONa C. 稀釋 D. 加入濃鹽酸 9.在0.1mol·l-1的硫酸中，水電離出的氫離子濃度是………………………………( ) A. 5×10-13mol·l-1 B. 0.02mol·l-1 C. 1×10-7mol·l-1 D. 1×10-12mol·l-1 10．在1000C時(shí)，水的離子積1 × 10-2，若該溫度下某溶液中C（H+）=1 10-7mol.L-1,

13、則該溶液 （ ） A . 呈堿性 B.呈酸性 C . 呈中性 D .C（H+）= C（OH-） 11. 某一元弱酸HR的溶液中，H+與HR的比值為m︰ n，則此時(shí)HR的電離常數(shù)為（ ） A . m2 ︰ n B. m2 ︰ （m+n ） C . m2 ︰ （n-m ） D. n2 ︰ m2 12. 某溫度下，可逆反應(yīng) HA H+ + A- 的電離平衡為Ka,下列說(shuō)法正確 的是

14、 （ ） A . Ka越大，表示弱酸較易電離 B. Ka越大，表示弱酸較難電離 C. Ka 隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 D. Ka隨體系溫度的改變而改變 13．純水在250C時(shí)的氫離子濃度比在800C時(shí)的氫離子濃度（ ） A 大 B 小 C相等 D 不能肯定 14．常溫下某溶液中，由水電離出的C（OH-）=10-4 mol·L-l，該溶液中的溶質(zhì)可能是（ ） A 硫酸鋁 B 醋酸鈉 C 氫氧

15、化鈉 D硫酸氫鈉 15．在室溫下，PH=4的NH4Cl溶液和鹽酸，則由水電離的C（H+）前者是后者的（ ） A 106 B105 C10-6 D 10-5 16 . pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系量是 （ ） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.m=n　　 B.m>n　　　 C.m

16、H3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則 （ ） A .V3>V1=V2 B .V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3

17、×10-3m ol / L的酸和一種c (OH-)=1×10-3 mol / L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性。.其原因可能是 （　?。? A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 20 . 有一PH為12 的NaOH溶液100ml，要使它的PH降到11 （1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加入 ml（體積變化忽略不計(jì)）。 （2）如果加入PH=10的NaOH溶液，則應(yīng)加入 ml 能力提高 21.下列

18、說(shuō)法正確的是（ ） A.酸式鹽的溶液一定顯酸性 B.只要酸與堿的濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性 C.純水呈中性是因?yàn)樗?c (H+) == c (OH-) D.碳酸溶液中c (H+)是c (CO32-)的二倍 22.中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則（ ） A .V3>V1=V2 B .V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3

19、.pH=3的硝酸與pH=11的氫氧化鉀溶液 B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水 C.pH=3的硫酸與pH=11的氫氧化鈉溶液 D.pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液 24.常溫下，已知一種c (H+) = 1×10-3 mol / L的酸和一種c (OH-)=1×10-3 mol / L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性。.其原因可能是（　　　?。? A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 25.液氨與水的電離相似，可表示為：2NH3

20、 NH4+ + NH2-，對(duì)該體系說(shuō)法正確的是 A. 一定溫度下，液氨中C（NH4+）與C（NH2-） 的乘積是一個(gè)常數(shù) B. 液氨達(dá)平衡時(shí)， C（NH4+）=C（NH2-）=C（NH3） C. 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C（NH4+）=C（NH2-） D. 液氨中含有NH3 、NH4+ 、 NH2- 、NH3· H2O等微粒 26.為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[C(H+)/C(OH-)],下列有關(guān)酸度的敘述正確的是 A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液的AG﹤ 0 C.常溫下，0.1m ol / L NaOH溶液

21、AG=12 D.常溫下，0.1m ol / L的HCl溶液AG=12 27.用水稀釋0.1m ol / L CH3COOH溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是 A.C（H+）/C（CH3COOH） B.C（CH3COOH）/ C（H+） C.C（H+）/ C(OH-) D.H+的物質(zhì)的量 28.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答： H+ （1） “O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 （2）a、b、c三點(diǎn)溶液的PH由大到小的順序?yàn)?

22、 （3）a、b、c三點(diǎn)中電離 程度最大的是 （4）若c點(diǎn)溶液的[CH3COO-]增大，溶液的PH也增大，可采取的措施為① ；② ③ 29.某二元酸（簡(jiǎn)寫(xiě)成H2A）溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離： H2A H+ + HA- HA- A2- + H+ 設(shè)有下列四種情況： A、 0.01 m

23、ol/L的 H2A溶液 B、 0.01 mol/L的 NaHA溶液 C、0.02 mol/L HCl與 0.04 mol/L NaHA溶液等體積混合 D、0.02m ol / L NaOH溶液與0.02 mol/L的 NaHA溶液等體積混合 據(jù)此，填寫(xiě)下列空白；（填代號(hào)） （1）C（H+）最大的是 ，最小的是 （2）C（H2A）最大的是 ，最小的是 （3）C（A2-）最大

24、的是 ，最小的是 30.在重水（D2O）中存在著如下電離平衡：D2O D+OD。因此對(duì)D2O可以采用同pH值一樣的定義來(lái)規(guī)定PD值，即PD= -lg c (D+)。已知在某溫度下，D2O達(dá)電離平衡時(shí)， c(D+)·c(OD-) =1.6×10-15，則下列敘述中正確的是（ ） ①用0.01mol NaOD和D2O配成1L溶液，PD=12 ②純凈的D2O在此溫度下的PD＞7 ③用0.01 mol DCl溶于D2O中配成1升溶液，PD=2 ④ 用D2O配制0.2 mol / L的FeCl3溶液，溶液的c (Cl-)=3 c (Fe3

25、+) A.① 、 ② B.①、④ C.③、④ D.②、③ 1.C2.A3.C4.B5.AC6.C7.D8.D9.A10.A11.A12.AD13.B14.B15.A16.B17.A18.D19.B20.（1）900 ml （2）1000 ml 21.C22.A23.D24.B25.AC26.AD27.B28.（1）略（2）c＞b＞a（3）c＞a＞b（3）①NaOH②CH3COONa或NaCO3③Mg、Mg等29. （1）A、D（2）C、D（3）D、A30.D 高考聚焦： 總題數(shù)：18題

26、 第1題(xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)卷）) <> <> 第2題(xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇、廣東卷新課程卷）) <> 第3題(xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇、廣東卷新課程卷）) <> 第4題(xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)新課程卷）) <> <> 第5題(xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)舊課程卷）) <> <> 第6題(xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)舊課程卷）) <> <> 第7題(xx年普通高等學(xué)校

27、春季招生考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（北京卷舊課程卷）) <> <> 第8題(xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷）) <> <> 第9題(xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）) <> <> 第10題(xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）) <> <> 第11題(xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）) <> <> 第12題(xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷）) <> <> 第13題(xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)卷Ⅲ）) <> <> 第14題(xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)卷Ⅰ舊課程卷）) <> <> 第15題(xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)卷Ⅳ）) <> <> 第16題(xx年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（北京卷舊課程卷）) <> <> 第17題(xx年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（北京卷）) <> <>