（連云港專版）中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 題型訓(xùn)練7

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1、（連云港專版）中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 題型訓(xùn)練7 1．[xx·鹽城]工業(yè)上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。已知鈣元素與碳元素的質(zhì)量比是5∶1，則此混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比是(　　) A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8 2．[xx·哈爾]濱現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取4 g混合物，先加熱完全氧化后，再加入60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(　　) A．80% B．64% C．16% D．96% 3．[xx·重慶]B波爾

2、多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成，某工廠用以下反應(yīng)：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O來生產(chǎn)硫酸銅，若要制得80 kg硫酸銅。 試計算： (1)硫酸銅中________(填符號)元素的質(zhì)量分數(shù)最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400 kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ (3)上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%) 4．[xx·大慶]鋁合金是目前廣泛使用的合金材料，已知某鋁合金由Al、Fe、Cu三種金屬構(gòu)成，為了測定各種金屬含量，取12.5 g合金樣品與鹽

3、酸反應(yīng)，消耗濃鹽酸(質(zhì)量分數(shù)36.5%)100 g。取12.5 g合金樣品與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗含氫氧化鈉12 g的溶液40 mL。已知2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， Fe、Cu均不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請回答： (1)12.5 g樣品中含鋁多少克？ (2)銅在合金中所占的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 5．[xx·邵陽]某同學(xué)在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對反應(yīng)后固體剩余物進行回收、利用，實驗操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下： 圖Z7－6 請回答下列問題。 (1)濾液可作化肥使用，你認為它屬于________肥。 (

4、2)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量是________g。 (3)計算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 6．[xx·孝感]某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理，會造成污染。化學(xué)興趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計了如圖Z7－7所示的實驗方案： 圖Z7－7 試計算： (1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為______g。 (2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程) (提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng)) 7．[xx·泰安]現(xiàn)有一家

5、庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì))，為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學(xué)進行了三次實驗。實驗如下表： 編號 第1次 第2次 第3次 所取固體樣品的質(zhì)量/g 15 12 12 加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 100 100 150 反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g 10 10 10 完成下列計算(計算結(jié)果精確到0.1%)。 (1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (3)恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 8．[xx·溫州]實驗室有一變

6、質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小明進行了如下實驗： 圖Z7－8 ①取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100 g； ②向上述3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品； ③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 實驗一 實驗二 實驗三 反應(yīng)前稀鹽酸＋燒杯質(zhì)量/g 150 150 150 反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量/g 4 8 12 反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)＋ 燒杯質(zhì)量/g m 155.8 158.7 已知實驗中發(fā)

7、生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (1)分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由：______________________________________________________________________。 (2)表中的m值為________。 (3)根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 9．[xx·徐州]徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加

8、入樣品中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解)，得實驗數(shù)據(jù)如下： 稀鹽酸的用量/g 剩余固體的質(zhì)量/g 第一次加入10 3.0 第二次加入10 2.0 第三次加入10 1.0 第四次加入10 0.6 (1)4.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是________g。 (2)10 g稀鹽酸能與________g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。 (3)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%) 10．[xx·蘭州]為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，這種“石頭紙”是用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的，

9、為測定其中碳酸鈣(雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng))的含量，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計)：取25.0 g樣品研碎放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖Z7－9所示。 (1)計算“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 (2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%) 圖Z7－9 11．[xx·黃石]向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖Z7－10所示。求： (1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是___

10、_____g。 (2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？(結(jié)果保留至0.1%) 圖Z7－10 12．[xx·懷化]某化學(xué)實驗興趣小組為了測定某純堿樣品(只含有Na2CO3、NaCl)中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。取5 g樣品，往其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量變化如圖Z7－11所示，試計算： (1)共產(chǎn)生________g二氧化碳。 (2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 (3)求恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 圖Z7－11 13．[xx·煙臺]某環(huán)保小組監(jiān)測

11、到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進行了以下實驗：取該造紙廠排放的廢水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖Z7－12所示。 圖Z7－12 (假設(shè)廢水中其他成分不參與反應(yīng)；鋇的相對原子質(zhì)量為137) 請根據(jù)圖像與數(shù)據(jù)分析計算： (1)a、b、c三點對應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是____________(用“＞”“＜”或“＝”表示)。 (2)m值等于____________。 (3)該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

12、 參考答案 1．B　[解析] 鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為5∶1，假設(shè)碳元素質(zhì)量為12 g，則鈣元素質(zhì)量為60 g，含12 g碳質(zhì)量的碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量為40 g，氧元素為48 g，氧化鈣中鈣元素質(zhì)量為60 g－40 g＝20 g，氧化鈣中氧元素質(zhì)量為20 g÷－20 g＝8 g，故混合物中氧元素質(zhì)量為48 g＋8 g＝56 g，因此鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為60∶56＝15∶14。 2．A　[解析] 設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 80 98 x 60 g×9.8% ＝　x＝4.8 g 4 g混合物加熱完全氧化后，質(zhì)量增加0.8 g，

13、增加的量為銅氧化時結(jié)合的氧元素的質(zhì)量；氧化銅中銅和氧的質(zhì)量比為64∶16，原固體中銅單質(zhì)的質(zhì)量為3.2 g。則固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝80%。 3．(1)S 解：(2)設(shè)反應(yīng)需要的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y，氧氣的質(zhì)量為z。 2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O 128 32 196 320 y z x 80 kg ＝　x＝49 kg ＝　y＝32 kg ＝　z＝8 kg 該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%＝12.25%。 (3)所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%≈18.2%。 答

14、：(2)該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.25%；(3)所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.2%。 [解析] (1)同一化合物中某元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)乘積越小，該元素的質(zhì)量分數(shù)越小，在硫酸銅中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)最小。 4．解：(1)設(shè)12.5 g樣品中含鋁的質(zhì)量為x。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 54 80 x 12 g ＝　x＝8.1 g (2)設(shè)與鋁反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y。 2Al?。?HCl===2AlCl3＋3H2↑ 54 219 8．1 g y ＝　y＝32.85 g 與鐵反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)

15、量為100 g×36.5%－32.85 g＝3.65 g。 設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為z。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56 73 z 3.65 g ＝　z＝2.8 g 銅的質(zhì)量為12.5 g－8.1 g－2.8 g＝1.6 g。 銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝12.8%。 答：(1)12.5 g樣品中含鋁8.1 g；(2)銅在合金中所占的質(zhì)量分數(shù)是12.8%。 5．(1)鉀　(2)4.8 (3)解：設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 149 96 x 4.8 g ＝　 x＝7.4

16、5 g 濾液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝14.9%。 答：濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.9%。 [解析] (1)濾液中含有氯化鉀，屬于鉀肥。(2)該同學(xué)制得的氧氣的質(zhì)量就是反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量，即15.5 g－10.7 g＝4.8 g。 6．(1)6 (2)解：設(shè)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl 126 120 x 6 g ＝　x＝6.3 g 廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝12.6%。 答：廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為12.6%。 7．解：(1)第2次所取的12 g樣

17、品和100 g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)生成10 g碳酸鈣沉淀。 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106 111 100 117 x y 10 g z ＝　x＝10.6 g ＝　y＝11.1 g ＝　z＝11.7 g 樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈11.7%。 (2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝11.1%。 (3)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液質(zhì)量為12 g＋100 g－10 g＝102 g， 溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為12

18、g－10.6 g＋11.7 g＝13.1 g， 所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈12.8%。 答：(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為11.7%；(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%；(3)反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為12.8%。 8．(1)實驗三中樣品質(zhì)量比實驗二增多后，生成氣體質(zhì)量也增多，說明實驗二中鹽酸有剩余，樣品反應(yīng)完全 (2)152.9 (3)解：生成二氧化碳的質(zhì)量為150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106

19、 44 x 2.2 g ＝　x＝5.3 g 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝66.25%。 答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為66.25%。 9．(1)3.4　(2)1.0　 (3)解：設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 1.0 g x ＝　x＝0.73 g 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝7.3%。 答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。 10．解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。 CaCO3＋2HC

20、l===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g ＝　x＝20 g ＝　y＝22.2 g “石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝80%。 (2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%≈14.1%。 答：(1)“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；(2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.1%。 11．(1)0.4 (2)解：設(shè)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2 x

21、 0.4 g ＝　x＝14.6 g 原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈10.9%。 答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.9%。 12．(1)1.76 解：(2)設(shè)原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，恰好反應(yīng)時生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 117 44 x y 1.76 g ＝　x＝4.24 g ＝　y＝4.68 g 該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是×100%＝84.8%。 (3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝10%。 答：(2)該純

22、堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為84.8%；(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。 13．(1)a＜b＜c　(2)4.66 (3)解：設(shè)廢水中硫酸鈉的質(zhì)量為x。 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 142 233 x 4.66 g ＝　x＝2.84 g 該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝1.42%。 答：該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.42%。 [解析] (1)由圖中數(shù)據(jù)可知，a點時溶液中氯化鋇質(zhì)量為0，b點時溶液中氯化鋇質(zhì)量大于0，c點時溶液中的氯化鋇質(zhì)量是b點時氯化鋇的質(zhì)量和碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇質(zhì)量之和，因此a、b、c三點對應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是a＜b＜c。 (2)設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量為y。 m點時的沉淀是硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，由圖中信息可知，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為1.76 g， BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ 197 44 y 1.76 g ＝ y＝7.88 g 沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為12.54 g－7.88 g＝4.66 g， 因此m＝4.66。