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1、2022年人教版高中化學選修三 1-1-2 原子結(jié)構(gòu)（第二課時） 學案1
【學習目標】 1.了解構(gòu)造原理
2.能根據(jù)構(gòu)造原理寫電子排布式
【重點難點】 根據(jù)構(gòu)造原理寫出1~36號元素原子的電子排布式
【知識鏈接】
例1：寫出Ne、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖；指出他們分別包含了哪些能級？
Ne Na K
例2：默寫每一周期對應的稀有氣體的元素符號與原子序數(shù)
1周期： 2周期：
3周期： 4周期：
5周期： 6周期：
2、
【學習步驟】
一. 構(gòu)造原理
按照能量高低，從左到右，寫出每一能層對應的能級符號；畫出多電子原子的電子填充順序圖
能層
能級
7
6
5
4
3
2
1
1．構(gòu)造原理：隨著原子 的遞增，絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布將按照上述順序排布：即 1s、2s、2p、3s、3p、 、3d、4p、5s、 、5p、6s、 、 、6p、7s、……，人們把它稱之為構(gòu)造原理。
規(guī)律：ns (n-1)d np ns (n-2)f (n-1)d np
2.能量最低原理：多電子原子的
3、電子排布遵循 ，使整個原子的能量處于 狀態(tài)，簡稱 。按照構(gòu)造原理填充的電子，又稱 原子。
二．電子排布式及簡化方式
1．電子排布式：根據(jù)構(gòu)造原理，寫出的關于 原子的電子 （填“能層”或“能級”）填充情況的式子。
例2:Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1 ，其中“1s2”中的“1”表示 “s”表示 ，上標“2”表示 ，包含的5個能級是按照能量 ?的順序從左至右排列。
例3：21Sc的電子排布式為 。對于3d和4s能級，電子在填充時，應先填充能量更低的
4、 能級，書寫時，應先寫 更低的 能級。
2.簡化電子排布式：為了方便，把內(nèi)層已達 電子層結(jié)構(gòu)的部分用稀有氣體符號加中括號表示。
3.原子外圍電子排布式：價電子排布式
由于原子的內(nèi)層電子不參與化學反應，只有最外層電子發(fā)生變化（有些元素的化合價與原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關），省去內(nèi)層電子，僅寫出可能參與反應的外圍電子層的排布，即原子的外圍電子排布式，又稱價電子排布式。（見周期表）
例4．對比
原子符號
電子排布式
簡化電子排布式
外圍電子排布式
11Na
26Fe
31Ga
5、
三．構(gòu)造原理的特例：半充滿或全充滿規(guī)則
例5.寫出下列原子的外圍電子排布式
原子符號
根據(jù)構(gòu)造原理
查閱元素周期表
合理解釋
24Cr
同一能級上的電子排布全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。
29Cu
【參考答案】
例1： Ne 1s、2s、2p Na 1s、2s、2p K 1s、2s、2p、3p、4s
例2： 1周期： He 2 2周期： Ne 8
3周期： Ar 18 4周期： Kr 36
5周期：
6、Xe 54 6周期： Rn 86
【學習步驟】
二、 構(gòu)造原理
1. 核電荷數(shù) 4s 4d 4f 5d
規(guī)律： < < < < <
2.構(gòu)造原理 最低 能量最低原理 基態(tài)
三、電子排布式及簡化方式
1. 基態(tài) 能級
例2: 能層 能級 能級上填充的電子數(shù) 由低到高
例3： 1s22s22p63s23p63d14s2 4s 能層 3d
2. 稀有氣體
例4：
原子符號
電子排布式
簡化電子排布式
外圍電子排布式
11Na
1s22s22p63s1
[Ne]3s1
3s1
26Fe
1s22s22p63s23p63d64s2
[Ar]3d64s2
3d64s2
31Ga
1s22s22p63s23p63d104s24p1
[Ar]3d104s24p1
4s24p1
例5.寫出下列原子的外圍電子排布式
原子符號
根據(jù)構(gòu)造原理
查閱元素周期表
合理解釋
24Cr
3d44s2
3d54s1
同一能級上的電子排布全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。
29Cu
3d94s2
3d104s1
2022年人教版高中化學選修三 1-1-2 原子結(jié)構(gòu)（第二課時） 學案1
