2022-2023版高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 第1課時學(xué)案 蘇教版選修4

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1、2022-2023版高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 第1課時學(xué)案 蘇教版選修4 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫。 一、鹽類水解 1．探究鹽溶液的酸堿性 (1)實驗測定室溫時下列0.1 mol·L－1鹽溶液的pH如下，填寫下表。 鹽溶液 鹽的類型 溶液pH 酸堿性 NaCl 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 pH＝7 中性 CH3COONa 弱酸強(qiáng)堿鹽 pH>7 堿性 NH4Cl 強(qiáng)酸弱堿鹽 pH<7 酸性

2、 Na2CO3 弱酸強(qiáng)堿鹽 pH>7 堿性 AlCl3 強(qiáng)酸弱堿鹽 pH<7 酸性 (2)結(jié)論：鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類型有關(guān)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。 2．鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析 (1)CH3COONa水溶液呈堿性的原因 ①電離方程式 CH3COONa溶于水完全電離：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋。 溶液中水的電離：H2OH＋＋OH－。 ②水電離平衡的影響 溶液中的CH3COO－能與水中的H＋結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動。 ③溶液的酸堿性 溶液中c(H＋)減

3、小，c(OH－)增大，c(H＋)c(OH－)，故NH4Cl溶液呈

4、酸性。 ④水解方程式 化學(xué)方程式：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。 離子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (3)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na＋和Cl－，不能與水電離出的OH－、H＋結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 1.鹽類水解的實質(zhì) 在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH－或H＋生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性。 2．鹽類水解的規(guī)律 在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水

5、解，誰強(qiáng)顯誰性。 常見的“弱”離子 弱堿陽離子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸根離子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 3．鹽類水解的特點 鹽類水解的特點可概括為微弱、吸熱、可逆。 例1　在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是(　　) A．NaCl B．NaHSO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl 答案　D 解析　A項，NaCl對水的電離平衡無影響，溶液呈中性；B項，NaHSO4中的H＋抑制水的電離，且溶液呈酸性；C項，Na2CO3水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性；D項，NH4Cl

6、水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽溶液酸堿性判斷與比較 例2　物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 答案　B 解析　利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”，結(jié)合同濃度三種酸對應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強(qiáng)則對應(yīng)的酸越弱。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 二、鹽類水解離子方程式的書寫 有下列五種鹽溶液：①NaClO、②(NH

7、4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3?；卮鹣铝袉栴}： 1．不能破壞水的電離平衡的是⑤，溶液呈酸性的是②④，室溫時pH>7的是①③。 2．寫出下列鹽類水解的離子方程式： ①NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－； ②(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋； ③Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－； ④AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 書寫鹽類水解離子方程式的方法思路 (1)一般形式：弱離子＋H2O弱堿(弱酸)＋H＋(或OH－) (2)方法要求 ①判斷：

8、判斷弱離子； ②規(guī)范：寫“”，不標(biāo)“↑”“↓”； ③兩原則：多元弱酸根陰離子是分步水解，應(yīng)分步書寫，以第一步水解為主；多元弱堿陽離子水解的過程復(fù)雜，中學(xué)階段一步寫出即可。 例3　寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性： (1)Na2S：______________________________________________________________。 (2)CuSO4：_______________________________________________________________。 (3)NH4Cl：_________________

9、_______________________________________________。 (4)NaHCO3：__________________________________________________________________。 答案　(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；堿性 (2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性 (3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性 (4)HCO＋H2OH2CO3＋OH－；堿性 解析　Na2S、NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；CuSO4、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，

10、溶液呈酸性。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解方程式的書寫與溶液酸堿性判斷 例4　下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是(　　) A．CH3COOH＋H2OH3O＋＋CH3COO－ B．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．HCO＋H2OH3O＋＋CO D．HS－＋H2OH2S＋OH－ 答案　D 解析　A項，是CH3COOH的電離方程式，錯誤；B項，CO的水解應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，不能一步完成，錯誤；C項，是HCO的電離方程式，錯誤；D項，HS－發(fā)生水解反應(yīng)生成H2S和OH－，正確。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解方程式的書

11、寫與正誤判斷 易錯警示　多元弱酸的電離方程式和水解方程式的區(qū)別 離子水解的實質(zhì)是離子與水中的H＋或OH－結(jié)合，離子的電離是拆分成新的離子。如： HCO＋H2OH2CO3＋OH－； HCO＋H2OCO＋H3O＋。 第一個方程式是水解：HCO與水中的H＋結(jié)合，生成H2CO3和OH－； 第二個方程式是電離：HCO電離生成CO和H＋，H＋再與水結(jié)合生成H3O＋(簡寫成H＋)，可以寫成HCOCO＋H＋。 1．下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是(　　) A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程 C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中

12、性 D．Na2CO3水解的實質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH 答案　D 解析　Na2CO3水解的實質(zhì)是CO與H2O電離出的H＋結(jié)合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H＋)

13、解使溶液呈酸性，D正確。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽溶液酸堿性判斷與比較 3．下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是(　　) A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 答案　A 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷 4．A＋、B＋、C－、D－四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液的pH＝7，BC鹽溶液的pH＞7，則下列說法不正確的是(　　) A．AD鹽溶液的pH＜7

14、 B．在AC鹽溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．堿的電離程度一定是：AOH＞BOH D．酸的電離程度一定是：HD＞HC 答案　C 解析　在鹽類水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”的規(guī)律，AC、BD鹽溶液的pH＝7，說明AOH與HC、BOH與HD的電離程度相當(dāng)，而BC鹽溶液的pH＞7，說明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度：AOH＜BOH，酸的電離程度：HD＞HC，C項錯誤，D項正確；AD鹽溶液中，AOH比HD的電離程度小，故溶液顯酸性，A項正確；由物料守恒可知，B項正確。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合

15、應(yīng)用 5．現(xiàn)有SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、Fe3＋、HCO、Cl－等離子，請按要求回答下列問題： (1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子有__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子有_________________________________________。 (3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有__

16、______________________________________________________________________。 (4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________________________________________________________________________。 答案　(1)SO、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋ (3)Na＋、Cl－、SO (4)HCO 解析　(1)弱酸根離子水解使溶液呈堿性，即SO、HCO水解使溶液呈堿性。 (2)NH、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的

17、陽離子，水解后溶液呈酸性。 (3)Cl－、SO是強(qiáng)酸的陰離子，Na＋是強(qiáng)堿的陽離子，既能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，又能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。 (4)HCO屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 [對點訓(xùn)練] 題組一　鹽類水解實質(zhì)及規(guī)律 1．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　) A． B．26Fe3＋ C. D． 答案　C 解析　HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3＋、CH3COO－都促進(jìn)水的電離。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解的概念和實質(zhì) 2．下列物質(zhì)的水溶液常溫下pH小于7

18、的是(　　) A．NaCl B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHCO3 答案　C 解析　A項是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；B、D項是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性；C項是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽溶液酸堿性判斷與比較 3．pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為(　　) A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定 答案　B 解析　NH4Cl溶液中，由于NH的水解，促進(jìn)了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出的H＋抑制了H2O的電離。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解的概念和實

19、質(zhì) 4．下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯誤的是(　　) A．鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) B．鹽類水解過程是吸熱過程 C．含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性 D．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱 答案　C 解析　鹽類水解可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，該過程是吸熱過程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱，A、B、D項正確；含有弱酸根鹽的水溶液不一定顯堿性，如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性，C項錯。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 5．下列溶液中，因為電離產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是(　　) A．NaHCO3 B．NaHS

20、O3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2 答案　C 解析　A項，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOCO＋H＋，HCO的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；B項，HSO的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；C項，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，溶液顯酸性；D項，Ca2＋、NO均不水解，溶液顯中性。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽溶液酸堿性判斷與比較 6．由四種離子兩兩結(jié)合組成的四種可溶性鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1 mol·L－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則(　　) 選項 A B

21、C D 堿性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 答案　A 解析　由AD溶液的pH＞7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH＜7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 題組二　水解方程式 7．下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　) A．HC

22、O＋H2OCO＋H3O＋ B．PO＋2H2OH2PO＋2OH－ C．CO2＋H2OH2CO3 D．CO＋H2OHCO＋OH－ 答案　D 解析　A為電離方程式；PO水解分步進(jìn)行，即PO＋H2OHPO＋OH－；C項屬化合反應(yīng)；D項為水解離子方程式。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷 8．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－

23、 D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 答案　B 解析　A項Mg(OH)2不應(yīng)標(biāo)“↓”；C項SO應(yīng)分步水解；D項應(yīng)用“”。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷 題組三　溶液中微粒數(shù)目的簡單比較 9．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2CO3 答案　D 解析　任何水溶液中都存在H2OH＋＋OH－。A項，CaCl2不發(fā)生水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O共5種粒子；B項，由于CH3COONa發(fā)生水解：CH3COO－

24、＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中存在Na＋、CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH－共6種粒子；C項，在溶液中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，溶液中存在著NH、NH3·H2O、NH3、H2O、H＋、OH－共6種粒子；D項，K2CO3在溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，溶液中存在H2O、K＋、CO、HCO、OH－、H＋、H2CO3共7種粒子。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 10．室溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH

25、－濃度分別為a mol·L－1與b mol·L－1，則a和b關(guān)系為(　　) A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝10－4b C．b＝10－4a D．a(chǎn)＝b 答案　B 解析　NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電離出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解的概念和實質(zhì) 11．室溫下，0.5 mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽離

26、子數(shù)由多到少的順序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ 答案　D 解析　本題主要考查對強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋一定最少，先排除B、C項，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個Fe3＋可水解生成三個H＋，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選D項。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 12．(雙選)(2017·泰州中

27、學(xué)高二期中)已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 下列推斷正確的是(　　) A．25 ℃時，同濃度的下列溶液pH 關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa) B．若25 ℃時某溶液中c(CO)＝c(HCO)，則此溶液中c(H＋)＝4.7×10－11 mol·L－1 C．若某溶液中c(CO)＝c(HCO)，往該溶液中滴入鹽酸， HCO比CO更易結(jié)合H＋ D．25 ℃時pH＝9的C

28、H3COONa和NaOH溶液，水電離出的c(H＋)均為1×10－9 mol·L－1 答案　AB 解析　25 ℃時，酸性：HCONaCN>CH3COONa，因此，同濃度的下列溶液pH關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A項正確；H2CO3的K2＝，若25 ℃時某溶液中c(CO)＝c(HCO)，則此溶液中c(H＋)＝4.7×10－11 mol·L－1，B項正確；若某溶液中c(CO)＝c(HCO)，往該溶液中滴入鹽酸，由于酸性：H2CO3>HCO，所以CO比HCO更易結(jié)合H＋，C項錯誤；CH3COONa促進(jìn)

29、水的電離，NaOH抑制水的電離，25 ℃時pH＝9的CH3COONa和NaOH溶液，水電離出的c(H＋)分別為1×10－5 mol·L－1和1×10－9 mol·L－1，D項錯誤。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 [綜合強(qiáng)化] 13．現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液： ①Na2CO3?、贜aHCO3　③NaClO?、蹸H3COONH4 ⑤NH4HCO3 (1)在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是________(填序號)。 (2)已知酸性：H2CO3>HClO>HCO。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①②③溶液，pH由大到小的順序為______

30、>______>______(填序號)。 (3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式：_______________________________。 (4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7，理由是________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________

31、_________________________________________。 答案　(1)②④⑤　(2)①　③?、凇?3)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O　(4)>　CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO－和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO的水解程度大于CH3COO－的水解程度，所以NH4HCO3溶液的pH>7 解析　(1)五種電解質(zhì)溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能結(jié)合H＋又能結(jié)合OH－，所以既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)。 (2)根據(jù)酸性強(qiáng)弱關(guān)系可知HCO、ClO－、CO的水解程度由大到小的順序為

32、CO>ClO－>HCO，溶液pH由大到小的順序為①>③>②。 (3)NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 14．根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列問題。 (1)NH4Cl溶液顯__________性，用離子方程式表示原因_______________________________， 其溶液中離子濃度大小順序為______________________

33、____________________________。 (2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，由水電離出來的c(H＋)＝________。 (3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母)。 A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加入Na2CO3固體 C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] D．向水中加入(NH4)2SO4固體 (4)若將等pH、等

34、體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“<”“>”或“＝”)n。 (5)除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序排列為_________________________________________________________________(填序號)。 答案　(1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)　(2)10－3 mol·L－1　10－11 mol·L－1　(3)D　(4)<　(5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③

35、解析　(1)NH4Cl溶液顯酸性，因為NH水解使溶液顯酸性，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中離子濃度大小順序為c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 (2)CH3COONa溶液中，CH3COO－水解促進(jìn)了水的電離，使溶液顯堿性，故由水電離出來的c(OH－)＝ mol·L－1＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1。在pH＝3的CH3COOH溶液中，溶液中的c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(OH－)＝10－11 mol·L－1，由水電離出來的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，即水電離出來的c(H＋)＝10－11 mol·L－1。 (3)A項，向水中加入

36、NaHSO4固體，其電離出的H＋會抑制水的電離，使水的電離平衡向左移動；B項，向水中加入Na2CO3固體，CO水解促進(jìn)水的電離，使溶液顯堿性；C項，水的電離是吸熱過程，加熱至100 ℃，促進(jìn)了水的電離，但c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性；D項，向水中加入(NH4)2SO4固體，NH水解，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯酸性。 (4)加水稀釋，NH3·H2O會繼續(xù)電離出OH－，故稀釋相同的倍數(shù)，氨水的pH會大于NaOH溶液的pH，若要使二者的pH相等，氨水應(yīng)該繼續(xù)稀釋，故m弱堿>強(qiáng)堿弱酸鹽>強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(中性)>強(qiáng)酸弱堿鹽>弱酸>強(qiáng)

37、酸，故7種溶液按pH由大到小的順序排列為NaOH>NH3·H2O>CH3COONa>NaCl>NH4Cl>CH3COOH>HCl，即②>⑦>⑤>①>④>⑥>③。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 15．25 ℃時，用pH試紙測得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH>7。 (1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用離子方程式表示)_____________________________________ ________________________________________________________________________， NaN

38、O2溶液中c(HNO2)＝________(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。 (2)常溫下，將0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說明HNO2的電離程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。 (3)常溫下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH______(填“大于”或“小于”，下同)7，c(Na＋)________c(NO)。 答案　(1)

39、NO＋H2OHNO2＋OH－　c(OH－)－c(H＋) (2)大于　c(NO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (3)小于　小于 解析　(1)由于水電離出的c(OH－)與c(H＋)相等，所以c(OH－)＝c(HNO2)＋c(H＋)，即c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)。 (2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液顯酸性說明HNO2H＋＋NO的電離程度大于NO＋H2OHNO2＋OH－的水解程度。根據(jù)電荷守恒c(NO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)>c(OH－)，則c(NO)>c(Na＋)，由于水解程度小，故c(NO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。 (3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，則c(HNO2)遠(yuǎn)大于10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后剩余HNO2，溶液顯酸性c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)c(NO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na＋)