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1、2022年高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化》教案
一、教材分析：這節(jié)內(nèi)容安排在化學(xué)反應(yīng)中的熱量這個單元，安排在化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率之后，在化學(xué)反應(yīng)速率中我們已經(jīng)知道了溫度的變化也能判斷兩個反應(yīng)的快慢，學(xué)生就會想為什么化學(xué)反應(yīng)會有溫度的變化呢。這個單元正好解決這個問題，所以學(xué)生比較感興趣。也為后面與我們息息相關(guān)的燃料燃燒的熱量的學(xué)習(xí)做好鋪墊。
二、學(xué)情分析：由化學(xué)反應(yīng)溫度的變化引出熱量的變化，過渡的較好，學(xué)生 容易接受，也有興趣，這就給教學(xué)降低了難度。經(jīng)過一個多學(xué)期的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)感受到了化學(xué)與生活息息相關(guān)。而這節(jié)為下節(jié)燃料的燃燒做鋪墊，學(xué)生就有了更大的求知欲。
三、教學(xué)目標：
知識與技能：通
2、過實驗知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)
過程與方法：通過實驗探究體驗科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究的基本方法。
情感態(tài)度與價值觀：通過實驗發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
四、重點難點：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)
五、教學(xué)過程：【創(chuàng)設(shè)問題情景】研究發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時伴
隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。觀察下列實驗，
有何現(xiàn)象？并觸摸試管外壁，有何感覺？說明了什么問題？并要求學(xué)生寫出
反應(yīng)方程式。[]
【實驗1】在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水
3、 【實驗2】在100mL小燒杯中加入約20g經(jīng)研磨的氫氧化鋇晶體，然后加入
約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合。
【學(xué)生交流討論】
生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說明反應(yīng)放出了熱能。
氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)，試管變冷，說明反應(yīng)吸收了熱量
【板書】一、放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)
【學(xué)生交流與討論】常見的吸熱、放熱反應(yīng)
(2)
【過渡】用熱化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中放出或者吸收的熱量
【板書】二、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或者吸收熱量的方程式
熱化學(xué)方程
4、式寫法：（1）△H為負值，反應(yīng)放熱?！鱄為正值，反應(yīng)吸熱
（2）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)
（3）反應(yīng)物和生成物的凝聚狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值及符號都有可能不同
（4）化學(xué)計量數(shù)加倍，△H值也要加倍
（5）化學(xué)反應(yīng)逆向表示時，數(shù)值相等，符號相反
【問題解決】
【提問】化學(xué)反應(yīng)為什么總是伴隨著能量的變化呢？
【學(xué)生交流與討論】
【總結(jié)】（1）從化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)分析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的
形成過程。舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量。當(dāng)吸收能量小于放出
能量，整個化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為放熱反應(yīng)
從反應(yīng)物和生成物
5、的總能量解釋：△E =△E(生成物)- △E(反應(yīng)物)
【教師】拆開1moL氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量就是該共價鍵的
鍵能。如何根據(jù)鍵能求△H
【板書】三、根據(jù)鍵能求（1）先求斷裂吸收的能量
（2）計算生成新化學(xué)鍵放出的能量
（3）判斷△H的符號和數(shù)值
【練習(xí)】根據(jù)資料卡中的鍵能，求1moLH2和1moLCl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
【小結(jié)】
六、板書設(shè)計：一、放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)
二、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或者吸收熱量的方程式
熱化學(xué)方程式
6、寫法：（1）△H為負值，反應(yīng)放熱?！鱄為正值，反應(yīng)吸熱
（2）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)
（3）反應(yīng)物和生成物的凝聚狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值及符號都有可能不同
（4）化學(xué)計量數(shù)加倍，△H值也要加倍[ （5）化學(xué)反應(yīng)逆向表示時，數(shù)值相等，符號相反
三、根據(jù)鍵能求（1）先求斷裂吸收的能量
（2）計算生成新化學(xué)鍵放出的能量
（3）判斷△H的符號和數(shù)值
七、作業(yè)布置：學(xué)海導(dǎo)航
A類： 已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=–571.6KJ·mol-1，則關(guān)于方程式
7、 2H2O(l) =2H2(g)+O2 (g) △H2=？的說法正確的是 （ ）
A.方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)
B.該反應(yīng)△H2大于零
C.該反應(yīng)的△H2=-571.6kJ·mol-1[ D.該反應(yīng)可表示36g水分解時的熱效應(yīng)
B類：以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l)
△H=–1300kJ/mol熱化學(xué)方程式的說法正確的是( )
A.有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B.有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C.有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D.有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
C類：已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱
量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）
2022年高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化》教案
