2022年高一化學(xué)（魯科版）必修1教學(xué)案：第2章 第3節(jié)3課時(shí) 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性(含答案)

《2022年高一化學(xué)（魯科版）必修1教學(xué)案：第2章 第3節(jié)3課時(shí) 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性(含答案)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué)（魯科版）必修1教學(xué)案：第2章 第3節(jié)3課時(shí) 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性(含答案)（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學(xué)（魯科版）必修1教學(xué)案：第2章 第3節(jié)3課時(shí) 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性(含答案) 細(xì)讀教材記主干 一、鐵單質(zhì)(0價(jià)) 只具有還原性，如Fe與稀硫酸反應(yīng)(寫離子方程式)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 二、三價(jià)鐵 通常具有氧化性，如FeCl3溶液與Fe、Cu反應(yīng)的離子方程式分別為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。 三、二價(jià)鐵 通常既具有氧化性，又具有還原性。 (1)如FeCl2溶液與Zn的反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2＋＋Zn=== Zn2＋＋Fe； (2)

2、FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2作還原劑，該反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－。 [重點(diǎn)剖析] 1．鐵 2．鐵的氧化物 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 - 鐵紅 磁性氧化鐵 色態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 鐵的價(jià)態(tài) ＋2 價(jià) ＋3 價(jià) 的Fe為 ＋2 價(jià)，的Fe為 ＋3 價(jià) 水溶性 難溶 難溶 難溶 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化：6FeO＋O22Fe3O4 穩(wěn)定 穩(wěn)定 續(xù)表 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4

3、 與稀鹽酸反應(yīng) FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 共性 高溫時(shí)，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，還原過程中，鐵的化合價(jià)逐漸降低，最終都生成鐵 3.鐵的氫氧化物 [特別提醒] (1)由于＋3價(jià)鐵元素具有氧化性，F(xiàn)e(OH)3與還原性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是酸堿中和反應(yīng)；由于＋2價(jià)鐵元素具有還原性，F(xiàn)e(OH)2與氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是酸堿中和反應(yīng)。總之，酸與堿之間的反應(yīng)并不一定是中和反應(yīng)。 (2)Fe(OH)2在空氣中易被氧化為Fe(OH)3，在

4、制備時(shí)要隔絕空氣。 [典例印證] [例題1]　根據(jù)以下反應(yīng)，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式及①②③的方程式。 (1)A是_________________，B是________________，C是________________，D是________________。 (2)化學(xué)反應(yīng)方程式：①_____________________________________________。 離子方程式：②____________________________________________________。 離子方程式：③_______________________________

5、_____________________。 [解析]　根據(jù)顏色來推斷相關(guān)物質(zhì)，紅棕色粉末A為Fe2O3，B為Fe，藍(lán)色溶液中含 Cu2＋，故紅色固體C為Cu。 [答案]　(1)Fe2O3　Fe　Cu　FeCl2 (2)①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 題中各種物質(zhì)的顏色是推斷該題的關(guān)鍵，對(duì)鐵及其各種化合物的顏色應(yīng)熟記并熟練應(yīng)用。 1．下列物質(zhì)能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的有(　　) ①新制氯水　?、阼F　　③銅　?、芟×蛩? A．①②③　 　B．③④　 　C．②③　 　D．①②③④ 解析：

6、選C　Fe、Cu具有還原性，可把Fe3＋還原為Fe2＋。 [重點(diǎn)剖析] 1．Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化 [特別提醒] (1)溶液中Fe3＋與Cu等不活潑金屬反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3＋只能轉(zhuǎn)化為Fe2＋。 (2)溶液中Fe3＋與較活潑金屬如Zn、Al等反應(yīng)時(shí)， 金屬單質(zhì)足量時(shí)：Fe3＋Fe2＋Fe， 金屬單質(zhì)不足時(shí)：Fe3＋Fe2＋。 2．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn) [特別提醒] (1)檢驗(yàn)鐵的氧化物固體中是否含F(xiàn)e2＋或Fe3＋時(shí)，應(yīng)先加酸(一般用稀硫酸)溶解。 (2)若溶液中有Fe3＋，此時(shí)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋時(shí)，應(yīng)選擇酸性KMnO4溶液。

7、[典例印證] [例題2]　回答下列問題： (1)除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為________。 A．FeCl3溶液　　　　　　B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液 涉及反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。 (2)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。 方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠栴}： 你認(rèn)為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)

8、，若不合理，要檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)如何操作？__________ ________________________________________________________________________(若填“合理”，則此空不答)。 (3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________， 有關(guān)的化學(xué)方程式為_________________________________________， _______________

9、_________________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示) ________________________________________________________________________。 [解析]　(1)由于FeCl3不僅與Fe反應(yīng)，而且與Cu反應(yīng)，故A項(xiàng)不符；H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反應(yīng)而不與Cu反應(yīng)，故可除去銅粉中混有的鐵粉；NaOH與Cu、Fe均不反應(yīng)，無法除雜。(2)Fe2＋的檢驗(yàn)要

10、注意排除Fe3＋的干擾，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色說明溶液中有Fe3＋，但無法說明Fe3＋來源于Fe2＋還是原溶液。(3)FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)2最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。(4)FeCl2中的Fe2＋易被氧化成Fe3＋，有鐵粉可防止Fe3＋生成。 [答案]　(1)B、C 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)不合理　先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅色，則原溶液含有Fe2＋ (3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe

11、(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (1)Fe2＋遇KSCN溶液不變紅。 (2)檢驗(yàn)Fe2＋ 時(shí)應(yīng)先加KSCN溶液，后通Cl2而不能先通Cl2后加KSCN溶液，防止 Fe3＋干擾驗(yàn)證。 (3)保存Fe2＋的鹽溶液，應(yīng)加入鐵粉，防止氧化。 2．要證明溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?　　) ①加入足量氯水?、诩尤胱懔縆MnO4溶液?、奂尤肷倭縆SCN溶液 A．①③　　　B．②③　　　C．③①　　　D．①②③ 解析：選C　先加入少量KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明無Fe3＋；再加入氯

12、水，如有Fe2＋則被氧化為Fe3＋，與KSCN反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)。KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但其本身是紫色，使顏色變化不易觀察。 題組一　鐵及其化合物的性質(zhì) 1．判斷正誤 (1)鐵元素在地殼中含量位于第三位。(　　) (2)在工業(yè)中煉制鐵單質(zhì)，所以自然界中無游離態(tài)鐵。(　　) (3)工業(yè)煉鐵，需加入還原劑。(　　) (4)鋼和鐵都是鐵的合金，鋼不易生銹，生鐵易生銹，鐵銹的主要成份是Fe3O4。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 2．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2、②Fe2O3、③Zn、④Fe2(SO4)3，

13、銅粉可溶解的是(　　) A．①②　　　B．②④　　　C．②③　　　D．①④ 解析：選B　要使銅粉溶解，必須有強(qiáng)氧化性物質(zhì)存在。加②后發(fā)生反應(yīng)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，加入④后Fe2(SO4)3溶解，均可發(fā)生離子反應(yīng)2Fe3＋＋Cu=== 2Fe2＋＋Cu2＋使銅粉溶解。 3．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2，現(xiàn)象是：溶液由________變?yōu)開_______。 (2)寫出足量的Cl2與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________________________________________________________

14、__， 寫出Fe與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 答案：(1)淺綠色　棕黃色 (2)2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃,2FeCl3　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 題組二　Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn) 4．有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是(　　) A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．鹽酸 解析：選A　四種溶液中分別滴入FeCl3溶液時(shí)的現(xiàn)象依次是：

15、無現(xiàn)象、溶液變紅色、生成紅褐色沉淀、生成白色沉淀。 5．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是(　　) A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋ C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋ 解析：選A　氧化性Fe3＋>Cu2＋，加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，則溶液中金屬離子是Fe2＋。 一、選擇題 1．下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)只生成＋3價(jià)鐵的化合物的是(　　) A．Cl2　　　　　　　　　　B．鹽酸 C．O2 D．CuSO4 解析：選A　

16、Fe―→Fe3＋的轉(zhuǎn)化需強(qiáng)氧化劑；O2與Fe反應(yīng)生成的是Fe3O4，鹽酸、CuSO4與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，生成的是＋2價(jià)鐵的化合物。 2．在鐵與Cl2反應(yīng)中，下列說法正確的是(　　) A．Fe做還原劑、被還原，Cl2做氧化劑、被氧化 B．FeCl3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．1 mol Fe參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2NA個(gè) D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量為2∶3 解析：選B n氧化劑∶n還原劑＝3∶2 3．下列物質(zhì)能將Fe2＋氧化為Fe3＋，且能使單質(zhì)Fe由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)的是(　　) A．氫氣 B．氯氣 C．濃鹽酸 D．稀硫酸 解析：選B　只有B項(xiàng)氯氣符合題目要求：

17、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe＋3Cl22FeCl3。 4．下列鐵的單質(zhì)或化合物中，鐵元素只有氧化性的是(　　) A．Fe B．FeCl2 C．Fe3O4 D．FeCl3 解析：選D　氧化性與元素化合價(jià)的關(guān)系是：元素顯示最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性。 5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、Na＋、Cl－、OH－ B．H＋、Fe2＋、SO、NO C．Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO 解析：選D　A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；B項(xiàng)，NO在酸性環(huán)境中有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成

18、Fe3＋，C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋ 與SCN－不能大量共存。 6．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．鐵跟稀硫酸反應(yīng) Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ C．向氯化鐵溶液中加入適量鐵粉 Fe3＋＋Fe===Fe2＋ D．三氯化鐵溶液跟過量NaOH溶液反應(yīng) Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 解析：選D　A項(xiàng)中不能生成Fe3＋，B、C兩項(xiàng)電荷不守恒。 7．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是

19、(　　) A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋ 解析：選D　加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，若有Fe3＋，則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會(huì)掩蓋Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色沉淀，有可能存在。 8．下列敘述正確的是(　　) ①鐵能被磁鐵吸引　②人體內(nèi)的血紅蛋白中含鐵元素 ③Fe在純氧中燃燒可得Fe2O3?、蹻e

20、2O3不可與水反應(yīng)得Fe(OH)3，所以不能通過化合反應(yīng)制Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)2在空氣中加熱，可得FeO A．①②　　　　　　　　　B．②④ C．②③④⑤ D．①②⑤ 解析：選A?、勹F能被磁鐵吸引；②人體血紅蛋白含鐵元素；③中鐵在純氧中燃燒得到的是Fe3O4；④Fe(OH)3可通過4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3化合反應(yīng)制得；⑤Fe(OH)2在空氣中加熱，得到的是Fe2O3。 9．在AgNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴入鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則

21、析出的金屬是(提示：氧化性強(qiáng)弱比較Fe3＋>Ag＋>Cu2＋)(　　) A．Cu B．Ag C．Cu和Ag D．Fe和Cu 解析：選B　當(dāng)向?yàn)V液中加入HCl有白色沉淀生成，則證明溶液中含Ag＋，則析出的金屬為Ag，因?yàn)檠趸詮?qiáng)弱比較：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋。當(dāng)加入Fe粉，F(xiàn)e先與Fe(NO3)3反應(yīng)：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，當(dāng)Fe(NO3)3反應(yīng)完全后，F(xiàn)e再與AgNO3反應(yīng)，F(xiàn)e＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，當(dāng)Ag＋完全變?yōu)锳g后，F(xiàn)e最后與Cu(NO3)2反應(yīng)。 10．[雙選]由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3

22、O4和3 mol FeO組成的混合物，加入純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中 FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是(　　) A．4∶3 B．3∶2 C．3∶1 D．2∶1 解析：選B、C　此題考查了化學(xué)計(jì)算知識(shí)。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe2O3＋Fe===3FeO時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有6 mol FeO、4 mol Fe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為3∶2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2O3＋Fe3Fe3O4時(shí)，剩余Fe2O3的量為1 mol，故FeO、Fe2O3物質(zhì)的量比為3∶1，故B、C可能。 二、非選擇題 11

23、．某物質(zhì)A的水溶液有如下性質(zhì)： 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可得： (1)A是________，B是________，C是________。(填化學(xué)式) (2)通入氯氣后溶液變?yōu)榧t色的離子方程式是_________________________________。 解析：A與Ag＋反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明沉淀為AgCl，A中必定含有Cl－。而往濾液C中加KSCN溶液后無現(xiàn)象，但通入氯氣后溶液變?yōu)榧t色，說明通入氯氣后溶液中生成了Fe3＋，F(xiàn)e3＋從何而來是解決問題的關(guān)鍵。通入氯氣后才會(huì)出現(xiàn)Fe3＋，說明原溶液中一定含有Fe2＋。 答案：(1)FeCl2　AgCl　Fe(NO3

24、)2 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 12．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用。 (1)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)為：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)中的還原劑：________。 (2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有____________。(填“氧化性”或“還原性”) (3)Fe3＋在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板由高分子材料和銅箔復(fù)

25、合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路。寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________。 (4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，補(bǔ)鐵劑通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效。用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。 如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要操作與現(xiàn)象：___________。 解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及判斷。氧化劑指的是所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物，還原劑指的是所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物；一般而言，強(qiáng)氧化劑易被還原，強(qiáng)還原劑易被氧化。Fe3＋的檢驗(yàn)方法是向其中加KSCN溶

26、液，若溶液變紅，說明有Fe3＋。 答案：(1)葡萄糖(C6H12O6)　(2)還原性 (3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (4)保護(hù)膜，防止硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵　將藥片溶于水，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，說明已經(jīng)失效，若溶液不顯紅色，說明未失效 13．如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白： (1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是______________________，A中反應(yīng)的離子方程式是______________

27、_____________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________________________________________________________________________。 (3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (

28、4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出B中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：為了防止Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，必須先將裝置中的空氣排凈，因此先在A裝置中加入鐵屑，F(xiàn)e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，打開活塞E，利用生成的H2將裝置中的空氣排凈，然后關(guān)閉E，氣體將A中的FeSO4溶液壓入B瓶，F(xiàn)eSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4。 答案：(1)鐵屑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)打開　H2

29、(3)打開活塞E，將硫酸溶液滴入燒瓶中與鐵屑反應(yīng)，待裝置中空氣排凈后，關(guān)閉E (4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 14．(1)鐵是人體必需的微量元素，目前市售補(bǔ)鐵營養(yǎng)品較多，某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)補(bǔ)鐵劑中鐵的含量進(jìn)行了測定。 提供藥品：FeCl2溶液(淺綠色)、FeCl3溶液(黃色)、鐵粉、銅粉、KSCN溶液、氯水。 儀器自選 ①將補(bǔ)鐵劑中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，結(jié)合你所選的試劑寫出相關(guān)的離子方程式：________________________________________________________________________。 ②若將Fe3

30、＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，結(jié)合你所選的試劑寫出相關(guān)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)“服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子”這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中作 ________________________________________________________________________ 劑，具有________性。 (3)某同學(xué)根據(jù)鐵元素價(jià)態(tài)特點(diǎn)，提出這樣一個(gè)觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉足量時(shí)產(chǎn)物是F

31、eCl2，為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定質(zhì)量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下： ①提出假設(shè)： 假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2。 假設(shè)2：該固體物質(zhì)是____________。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： 取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如表所示： 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 在A溶液中加KSCN溶液 固體物質(zhì)中有FeCl3 在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液 酸性KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含______ ③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生

32、反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 解析：(1)將Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，需用氧化劑Cl2，將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋加入鐵粉或銅粉均可以實(shí)現(xiàn)。 (2)維生素C將F→F，說明維生素C具有還原性，作還原劑。(3)Cl2與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)物可能是FeCl3或FeCl2，加入KSCN溶液呈紅色可證明有Fe3＋，加入酸性KMnO4溶液，若紅色不退去，證明不含F(xiàn)e2＋。 答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　(2)還原　還原　(3)①FeCl3?、谌芤撼始t色　FeCl2　③2Fe＋3Cl22FeCl3