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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第42課時(shí) 離子濃度大小比較（1）學(xué)案
【考綱要求】會確定電解質(zhì)溶液中微粒種類，并比較溶液中離子濃度的大小
【自主預(yù)學(xué)】
1.粒子種類的判斷
(1)NaHCO3溶液中_____________________ (2)Na2CO3溶液中_______________________
(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中__________________________________________。
(4)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任意量)_________________________________。
(5)物質(zhì)的量濃度均為0.
2、1mol/L的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液
2.電荷守恒（寫出等式）
NaHCO3和Na2CO3的混合溶液
3.物料守恒（寫出等式）
NH4Cl溶液中有
Na2SO3溶液中有
NaHCO3和Na2CO3的1：1混合溶液
3、
【探究學(xué)習(xí)】
6．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系①大小關(guān)系____________________________________________________________。
②物料守恒_____________________________________________________。
③電荷守恒_____________________________________________。
④質(zhì)子守恒___________________________________________________________。
7．0.
4、1 mol·L－1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關(guān)系
①大小關(guān)系___________________________________________________________。
②物料守恒___________________________________________________________。
③電荷守恒__________________________________________________。
④質(zhì)子守恒____________________________________________________________。
8．比較下列幾種溶液混
5、合后各離子濃度的大小
(1)已知0.1mol/LNaHSO3溶液的PH＜7，將溶液中離子按物質(zhì)的量濃度由大到小排列
______________________________________________________________
(2) NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH<7，離子濃度大小順序?yàn)開_______________________________________________________________________。
9．25℃時(shí)，在物質(zhì)的量濃度均為1mol/ L的NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4
6、)2三種溶液中，c（NH4＋）分別為a、b、c（單位為mol/ L）。下列判斷正確的是
A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c> b > a
【鞏固檢測】
10．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是
A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (H
7、Ac) B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
11．用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中
c(CH3COO－)>c(Na＋)，對該溶液的下列判斷正確的是
A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)>0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
8、 D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
12．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
B．2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}
C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
D．2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
13．將0.2 mol·L－1 NaH
9、CO3溶液與0.1 mol·L－1 KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是
A．2c(K＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)>c(K＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 mol·L－1
D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
14．如25 ℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：
①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，
c(NH)由大到小的順序?yàn)?
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