2022年人教版高中化學(xué)選修三 2-1-1 共價(jià)鍵（第一課時(shí)） 教案1

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1、2022年人教版高中化學(xué)選修三 2-1-1 共價(jià)鍵（第一課時(shí)） 教案1 教學(xué)目標(biāo)： 1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。 2、知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型δ鍵和π鍵。 3、說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 價(jià)層電子對(duì)互斥模型 教學(xué)過(guò)程： [復(fù)習(xí)引入] NaCl、HCl的形成過(guò)程 [設(shè)問(wèn)] 前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？ 例：H2的形成 [講解、小結(jié)] [板書(shū)] 1、 δ鍵：(以“頭碰頭”重疊形式) a、特征：以形成化學(xué)鍵的兩原

2、子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。 b、種類(lèi)：S-Sδ鍵 S-Pδ鍵 P-Pδ鍵 [過(guò)渡] P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵 [板書(shū)] 2、 π鍵 [講解] a.特征：每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。 3、 δ鍵和π鍵比較 ①重疊方式 δ鍵：頭碰頭 π鍵：肩并肩 ②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大 ③成鍵電子： δ鍵 S-S S-P P-P π鍵 P-P ④δ鍵成單鍵 π鍵成雙

3、鍵、叁鍵(雙鍵中含有一個(gè)δ鍵和一個(gè)π鍵，叁鍵中含有一個(gè)δ鍵和兩個(gè)π鍵) 4．共價(jià)鍵的特征 飽和性、方向性 [練習(xí)] 1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是 A．化學(xué)鍵是一種作用力 B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力 C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部 D．化學(xué)鍵存在于分子之間 2．對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是 A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵 B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱性相同 C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵 D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同 3．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，屬于離子化合物的是 A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。 H2、N2、HCl、H2O 6．用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程 HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 反思：價(jià)層電子對(duì)互斥理論與后面要求的雜化軌道理論是兩種不同的理論，上本節(jié)課前最好先提一提二者的區(qū)別，以免學(xué)生混淆在一起。