2022年高考化學二輪專題復習 專題八 水溶液中的離子平衡課時作業(yè)

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1、2022年高考化學二輪專題復習 專題八 水溶液中的離子平衡課時作業(yè) 1．(xx·安徽卷)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO＋H2OH2SO3＋OH－　①　 HSOH＋＋SO?、? 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是(　　) A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO) C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－

2、) 解析：因NaHSO3溶液顯酸性，應以HSO的電離為主，Na與H＋反應導致c(H＋)下降，平衡右移，c(HSO)減小，A錯。根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，B錯；D項應為c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)；C項正確。 答案：C 2．(xx·福建卷)室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是(　　) A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D．其溶液的pH＝

3、13 解析：A項，發(fā)生的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；B項，加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變?。籇項，因氨水是弱電解質不完全電離，其pH＜13。 答案：C 3．(xx·江蘇卷)下列有關說法正確的是(　　) A．反應NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0 B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極 C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小 解析：A項，該反應是ΔS＜0的室溫下進行的反應，

4、所以ΔH＜0；B項，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，B項錯；CH3COOH溶液加水稀釋后促進電離，則c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小，C正確；Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體后生成CaCO3和NaOH，所以CO水解程度減小，溶液的pH增大，D項錯。 答案：AC 4．(xx·山東卷)某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示，則(　　) A．M點所示溶液的導電能力強于Q點 B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) C．M點和N點所

5、示溶液中水的電離程度相同 D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 解析：中和時發(fā)生的反應為CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，M→Q→N酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，Q點恰好呈中性。CH3COOH為弱電解質，CH3COONa為強電解質，所以M點所示溶液的導電能力強于Q點，A項錯誤；N點c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＜c(Na＋)，B項錯誤；M點pOH等于N點pH，它們對水的電離抑制程度相同，所以水的電離程度相同，C項正確；Q點呈中性，醋酸應稍過量，D項錯誤。 答案：C 5．(xx·天津卷)下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　)

6、 A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 解析：A項，蒸餾水中滴加濃H2SO4，放熱使溫度升高，KW變大；B項，CaCO3難溶于稀H2SO4，但易溶于醋酸；C項，由質子守恒知該等式正確；D項，NaCl溶液中Na＋、Cl－對水的電離無影響，CH3COONH4溶液中NH、CH3COO－均水解，它們均促進水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同。 答案：C 6．(xx·浙江卷)25 ℃時，用濃

7、度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．在相同濃度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－3 C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 解析：由圖知，在相同溫度下，同濃度的三種酸的pH值由小到大的順序為HZ＜HY＜HX即酸性HZ＞

8、HY＞HX，所以同溫度，同濃度時三種酸的導電能力HZ＞HY＞HX，A錯；由于酸性HY＞HX，HY、HX等體積混合后，用NaOH滴定至HX恰好完全反應，X－水解程度 大，則c(Y－)＞c(X－)，C錯；HZ在0.1 mol/L時pH＝1，說明HZ為強酸，在HY與HZ混合時，c(H＋)的計算不是強酸中的c(H＋)與弱酸中c(H＋)的簡單加和，D錯。 答案：B 7．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(　　) A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3

9、) C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 解析：A項，新制的氯水中，結合電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，錯誤；B項，NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，溶液pH＝8.3，說明HCO的水解程度大于其電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3多于電離產(chǎn)生的CO，錯誤；C

10、項，pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，錯誤；D項，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，即CH3COOH與NaOH以物質的量之比為2∶1混合，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，兩式疊加，可得D項正確。 答案：D 8．(xx·廣東卷)50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是(　　) A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(

11、HCO) C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1 解析：A中c(H＋)＝10－4mol·L－1；B中c(Na＋)＞c(HCO)，因為HCO發(fā)生了水解和電離；C項符合電荷守恒，正確；D中c(H＋)＝10－12mol·L－1，溫度為50℃。KW＞10－14，則c(OH－)＞1.0×10－2mol·L－1。 答案：C 9．(xx·北京卷)實驗：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.

12、1 mol·L－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是(　　) A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．濾液b中不含有Ag＋ C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 解析：實驗①中等物質的量的AgNO3與NaCl恰好完全反應，過濾后濾液中加KI，出現(xiàn)渾濁，則說明濾液b中含Ag＋，即存在AgCl的沉淀溶解平衡，A對，B錯。③中由白色沉淀轉化為黃色，說明AgI更難溶，C、D選項說法正確。 答案：B 10．下列說法正確的是(　　) A

13、．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質 B．25 ℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 D．AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl) 解析：SO3為非電解質，A錯；醋酸滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7時，V(醋酸)＞V(NaOH)，B錯；AlO與HCO不發(fā)生雙水解反應，C錯。 答案：D 11．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組設

14、計了如下兩種實驗流程： (1)氣體A的主要成分是__________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入__________；通入N2的目的是__________。 (2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式：________________________________________________。 (3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗。其操作方法是__________________________________________________________。 (4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果__________(填“

15、偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000 mol·L－1 I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質量是__________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。 解析：(1)亞硫酸鹽與稀硫酸反應生成SO2氣體，因同時通入了N2，所以氣體A的主要成分為N2和SO2。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入碎瓷片；為了減小實驗操作誤差，通入N2可使生成的SO2全部逸出，保證被吸收液全部吸收。(2)SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2氧化，反應的離子方程式應為SO2＋H2O2===2H＋＋SO。(3)用NaOH標準溶液潤洗滴定管的操作為：滴定管用蒸餾水

16、洗滌干凈后，加入少量NaOH標準液，將滴定管橫放，輕輕轉動，均勻潤洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤洗液從下端尖嘴處放出，重復操作2～3次。(4)若用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對實驗結果無影響。(5)反應為H2O＋SO＋I2===SO＋2I－＋2H＋，n(SO2)＝n(SO)＝n(I2)＝0.01000 mol·L－1×V×10－3 L＝V×10－5 mol，因此1 kg樣品中含SO2的質量為：×1 000 g＝ g。 答案：(1)N2和SO2　碎瓷片(或沸石)　使產(chǎn)生的SO2全部逸出 (2)SO2＋H2O

17、2===2H＋＋SO (3)向滴定管注入少量標準液，傾斜轉動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復操作2～3次 (4)無影響 (5) 12．已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ 相關物質的溶度積常數(shù)見下表： 物質 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入__________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝______

18、____。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。 (2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是__________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________。 (3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL

19、。 ①可選用__________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________。 ②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為__________________________。 ③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為____。 解析：(1)除去溶液中的Fe3＋一般用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，遵循“除雜不引入新雜質”的原則，一般選用難溶性的Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3或CuO等物質。由Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)得： c(Fe3＋)＝＝＝2.6×10－9 mol·L－1。 (2)CuCl2屬于強酸弱堿鹽，溶于水時發(fā)生水解，水解反應方程式為：CuCl2＋2H2O

20、Cu(OH)2＋2HCl，由于受熱時HCl不斷揮發(fā)，可使平衡不斷向右移動，故得不到純凈的無水CuCl2。為了抑制CuCl2的水解，應在干燥的HCl氣流中加熱脫水。 (3)結合題意和表格信息可知，向CuCl2溶液中加入KI時發(fā)生如下反應：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2(因為CuI的Ksp小于CuCl的，故生成CuI，而不生成CuCl)，生成的I2再與Na2S2O3反應：I2＋2S2O===S4O＋2I－，所以可以用淀粉作為滴定指示劑。由上述反應可推導出關系式： CuCl2·2H2O　　～　　Na2S2O3 　171 g 1 mol m(CuCl2·2H2O) 0.002

21、 mol m(CuCl2·2H2O)＝＝0.342 g CuCl2·2H2O試樣的純度為：×100%＝95%。 答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2．6×10－9 mol·L－1 (2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O(主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可) 在干燥的HCl氣流中加熱脫水 (3)①淀粉溶液　藍色褪去，放置一定時間后不復色 ②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　③95% 13．(xx·天津模擬)環(huán)境問題已成為社會關注的焦點。某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有許多的NH和PO，一般可以通過兩種

22、方法將其除去。 (1)方法一：將CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca2＋)＝2×10－7mol·L－1時，試計算溶液中c(PO)(寫出計算過程，已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33)。 (2)方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應式為Mg2＋(aq)＋NH(aq)＋PO(aq)MgNH4PO4(s)，該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能為____________________________________。 答案：(1)Ksp[Ca

23、3(PO4)2]＝c3(Ca2＋)·c2(PO)＝2×10－33 (2×10－7)3×c2(PO)＝2×10－33 c(PO)＝5×10－7mol·L－1 (2)當pH高于10.7時，溶液中的Mg2＋、NH會與OH－反應，平衡向逆反應方向移動(合理即可) 14．(xx·江蘇卷)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；②準確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程

24、式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00 mL(標準狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用________檢驗，現(xiàn)象是________。 (3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。 解析：(1)若滴定管未用EDTA標準溶液潤洗，則EDTA標準溶液會被稀釋，滴定過程中消耗溶液的體積增大，使滴定結果偏高。(2)氨氣是堿性氣體，溶液于水生成弱堿(

25、NH3·H2O)，能夠使紅色石蕊試紙變藍。(3)根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，分別計算Ni2＋、NH、SO的物質的量，然后由Ni2＋、NH、SO的物質的量確定結晶水的物質的量。 答案：(1)偏高 (2)濕潤的紅色石蕊試紙　試紙顏色由紅變藍 (3)n(Ni2＋)＝0.040 00 mol·L－1×31.25 mL×10－3L·mL－1＝1.250×10－3mol n(NH)＝＝2.500×10－3mol n(SO)＝＝ ＝2.500×10－3mol m(Ni2＋)＝59 g·mol－1×1.250×10－3mol＝0.073 75 g m(NH)＝18 g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.045 00 g m(SO)＝96 g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.240 0 g n(H2O)＝ ＝ 1．250×10－2mol x∶y∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10 硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O