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1、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 離子反應(yīng)型
一、單項(xiàng)選擇題
1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:2O+2H2O===O2↑+4OH-
B.向氨水通入足量SO2:SO2+2NH3·H2O===2NH+SO+H2O
C.次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2:ClO-+Cl-+H2O===Cl2↑+2OH-
D.NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2HCO===BaCO3↓+CO+2H2O
答案 D
解析 A項(xiàng),Na2O2不能拆開;B項(xiàng),應(yīng)生成HSO;C項(xiàng),應(yīng)改為ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。
2、2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.金屬鈉與水反應(yīng):Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2:Cu+4HNO3(濃)===Cu2++2NO+2NO2↑+2H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO
D.將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
答案 D
解析 A項(xiàng),電荷不守恒;B項(xiàng),濃HNO3應(yīng)拆開寫;C項(xiàng),應(yīng)生成HCO。
3.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板:
3、Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B.碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O===2I-+SO+4H+
C.硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH
D.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===AlO+2BaSO4↓+2H2O
答案 B
解析 A項(xiàng),電荷不守恒;C項(xiàng),AgOH溶于過量氨水,應(yīng)寫成Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O;D項(xiàng),當(dāng)n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=2∶3時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量最多,2Al3++3SO+3B
4、a2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
4.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.碳酸鈉的水解:CO+2H2OH2CO3+2OH-
B.鈉和CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C.用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2===I2+2OH-
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
答案 D
解析 A項(xiàng),CO分步水解;B項(xiàng),Na應(yīng)先和水反應(yīng),生成NaOH,NaOH再和CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀;C項(xiàng),應(yīng)改為2I-+H2O2
5、+2H+===I2+2H2O。
5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液:Mg2+、H+、SO、Cl-
B.0.1 mol·L-1 Ag(NH3)2OH溶液:Na+、H+、Cl-、NO
C.與金屬鋁能產(chǎn)生大量H2的溶液:K+、Na+、HCO、NO
D.c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1的溶液:K+、Na+、Br-、Cl-
答案 D
解析 A項(xiàng),酸性條件下,NO氧化Fe2+;B項(xiàng),在酸性和Cl-存在的條件下,Ag(NH3)2OH會(huì)轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀;C項(xiàng),和Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液既可以是酸性
6、溶液,又可以是堿性溶液,HCO均與之反應(yīng)。
6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Fe2+、K+、HSO、ClO-
B.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:NH、H+、I-、SCN-
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ca2+、HCO、SO
D.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Ba2+、NO、Cl-
答案 D
解析 A項(xiàng),c(H+)=1 mol·L-1,HSO、ClO-均不能大量共存;B項(xiàng),F(xiàn)e3+與I-、SCN-均反應(yīng);C項(xiàng),CO與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀。
7.下列離子組在指
7、定溶液中能大量共存的是( )
A.中性溶液:Cu2+、Al3+、NO、SO
B.加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH、Cl-、I-
C.加入Al能放出大量H2的溶液中:NH、Fe2+、NO、SO
D.常溫下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO、CO、Na+
答案 D
解析 A項(xiàng),Al3+在中性條件下已完全水解;B項(xiàng),F(xiàn)e3+能氧化I-;C項(xiàng),在酸性條件下NO能氧化Fe2+,在堿性條件下NH、Fe2+均不能大量共存;D項(xiàng),c(OH-)=0.1 mol·L-1,呈堿性,該組離子能大量共存。
8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.
8、無色透明的溶液中:Fe2+、SO、NO、Na+
B.使甲基橙變紅的溶液中:Ca2+、NH、CH3COO-、Cl-
C.0.1 mol·L-1的BaCl2溶液中:K+、Na+、OH-、NO
D.由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、Br-、HCO
答案 C
解析 A項(xiàng),F(xiàn)e2+呈淺綠色;B項(xiàng),CH3COO-與H+反應(yīng)生成CH3COOH;D項(xiàng),該溶液既可呈酸性,又可呈堿性,HCO均會(huì)反應(yīng)。
二、雙項(xiàng)選擇題
9.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH、Ba2+、Mg2+、H+、HCO、SO、OH-、Cl-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知
9、:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol·L-1 乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是( )
A.甲溶液含有Ba2+
B.乙溶液不含SO
C.丙溶液含有Cl-
D.丁溶液含有Mg2+
答案 AC
解析 根據(jù)②乙溶液應(yīng)為H2SO4,所以甲溶液中一定含Ba2+;根據(jù)③丙溶液中含Cl-,再根據(jù)①,所以甲為Ba(OH)2、乙為H2SO4、丙為MgCl2、丁為NH4HCO3,A、C項(xiàng)正確。
10.為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至
10、溶液呈酸性。在加入第25滴時(shí)產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體,第50滴時(shí),不再產(chǎn)生氣體(假設(shè)氣體全部逸出);
②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;
③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí),再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是( )
A.一定沒有SO離子
B.一定有Cl-離子
C.一定有CO離子
D.不能確定HCO離子是否存在
答案 AC
解析 根據(jù)①,該溶液中含有CO,一定不含HCO、HSO、SO;根據(jù)②,原溶液中含有SO;因?yàn)樵诘冖俨揭肓薈l-,所以在第③步中無法確定Cl-的存在。綜上所述,A、C項(xiàng)正確。