2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 氣體摩爾體積（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 氣體摩爾體積（含解析） 　【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】 1、氣體摩爾體積： （1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積． （2）符號(hào)：Vm ． （3）單位：L/mol（L?mol-1）． （4）計(jì)算公式：氣體摩爾體積（Vm）=氣體體積（V）/物質(zhì)的量（n）． （5）標(biāo)況下（0℃、101kPa）氣體摩爾體積約為22.4L/mol，在25℃和101kPa條件下，氣體摩爾體積約為24.5L/mol． 2、決定物質(zhì)體積大小的因素： 1）決定物質(zhì)體積大小的因素：①物質(zhì)粒子數(shù)的多少；②物質(zhì)粒子本身的大?。虎畚镔|(zhì)粒子之間距離的大?。? 2）決定氣體體積大小的因

2、素：氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小． 3）影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強(qiáng)．溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越?。?dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離大小幾乎是一個(gè)定值，故粒子數(shù)一定時(shí)，其體積是一定值． 總結(jié)規(guī)律：①相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積：固體＜液體＜?xì)怏w[水除外]．②相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等，而固體、液體卻不相等． 3、物理量之間的關(guān)系：n=m/M=N/NA=V/Vm． 【命題方向】本考點(diǎn)主要考察氣體摩爾體積的概念單位和前提條件，需要

3、重點(diǎn)掌握． 題型一：氣體摩爾體積的概念和單位 典例1：下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　?。? A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 分析：A、氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積； B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體； C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol； D、根據(jù)V=nVm來(lái)回答． 解答：A、氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，故A正確； B、氣體

4、摩爾體積22.4L/mol只適用于標(biāo)況下的氣體，故B錯(cuò)誤； C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故C錯(cuò)誤； D、氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關(guān)，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤． 故選A． 點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生摩爾體積的概念，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大． 題型二：“22.4L/mol”的適用條件 典例2：下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B．1molH2所占的體積約為22.4L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4L D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L

5、 分析：A、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷； B、根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷； C、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷； D、根據(jù)氣體摩爾體積的定義判斷． 解答：A、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，水是液體，故A錯(cuò)誤． B、在標(biāo)況下，1molH2所占的體積約為22.4L，沒(méi)有前提條件，故B錯(cuò)誤． C、未注明該物質(zhì)的狀態(tài)，不能確定其體積，故C錯(cuò)誤． D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，任何氣體既指純凈物又指混合物，故D正確． 故選：D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用范圍、條件，正確理解定義中“任何”的含義． 題型三：物理量之間

6、的關(guān)系 典例3：先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積． 分析：先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積． 解答：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)， 質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x， x=ng×bmg=nbm； ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n=NNA=nbmNA=nbmNAmol， 其體積為：V=n×Vm =nbmNAmol×Vm =nbmNAmol×22.4l/mol=22.4nbmNAL

7、故選：A． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，題目難度不大，靈活運(yùn)用公式是解題的關(guān)鍵，這種類(lèi)型的題在高考選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)． 【解題思路點(diǎn)撥】對(duì)“1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L”的理解： 1）氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體體積主要決定于分子間的平均距離．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積都約是22.4L/mol． 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況：指0℃、1.01×105Pa的狀態(tài)．溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小．故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其值不一定就是“22.4L”．但若同時(shí)增大壓強(qiáng)，升高溫度，或是

8、降低壓強(qiáng)和溫度，1摩爾任何氣體所占的體積有可能為22.4升． 3）1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積可能為22.4L，也可能不為22.4L．如在室溫（20℃，一個(gè)大氣壓）的情況下氣體的體積是24L． 4）此概念應(yīng)注意：①氣態(tài)物質(zhì)；②物質(zhì)的量為1mol；③氣體狀態(tài)為0℃和1.01×105Pa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；④22.4L體積是近似值；⑤Vm的單位為L(zhǎng)/mol和m3/mol． 5）適用對(duì)象：純凈氣體與混合氣體均可． 一、選擇題（共15小題） 1．決定氣體體積的主要因素是：①氣體分子直徑②所含微粒數(shù) ③氣體相對(duì)分子質(zhì)量 ④微粒間的距離（　　） 　 A． 只②③④ B． 只②④ C． 只①③④

9、 D． ①②③④全部 　 2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1molH2的體積約為（　?。? 　 A． 11.2L B． 22.4L C． 33.6L D． 44.8L 　 3．36.5gHCl氣體體積是（　?。? 　 A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D． 無(wú)法確定 　 4．相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（　?。? 　 A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH2 　 5．已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（　　） 　 A． B． C． D． 　 6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是

10、0.17g，該氣體可能是（　?。? 　 A． O2 B． N2 C． H2S D． CO2 　 7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4②3.01×1023個(gè)HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　?。? 　 A． 體積④＜①＜③＜② B． 密度①＜④＜③＜② 　 C． 質(zhì)量④＜①＜③＜② D． 氫原子數(shù)④＜②＜③＜① 　 8．等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標(biāo)況下體積由大到小順序是（　?。? 　 A． ②＞①＞③＞④ B． ④＞③＞①＞② C． ③＞②＞④＞① D． ①＞④＞②＞③ 　 9．相同物質(zhì)的量的各種固

11、體或液體的體積并不相同，其主要原因是（　?。? 　 A． 粒子大小不同 B． 粒子質(zhì)量不同 　 C． 粒子間距離不同 D． 粒子間作用力不同 　 10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（　?。? 　 A． L B． C． D． L 　 11．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　?。? 　 A． 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定 　 B． 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 　 C． 不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)

12、也不同 　 D． 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L 　 12．下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L 　 B． 1molH2所占的體積一定是22.4L 　 C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L 　 D． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L 　 13．已知a g氣體X2中含有b個(gè)X原子，那么c g該氣體在0℃、1.01×105Pa條件下的體積是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　?。? 　 A． L B． L 　 C． L D． L 　 14．下列敘述

13、正確的是（　　） 　 A． 1mol任何氣體的體積都為22.4L 　 B． 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L 　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積都為22.4L 　 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol 　 15．下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L 　 B． 1molH2所占的體積約為22.4L 　 C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4L 　 D． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L 　 　 【考點(diǎn)訓(xùn)練】氣體摩爾體積-1

14、參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．決定氣體體積的主要因素是：①氣體分子直徑②所含微粒數(shù) ③氣體相對(duì)分子質(zhì)量 ④微粒間的距離（　　） 　 A． 只②③④ B． 只②④ C． 只①③④ D． ①②③④全部 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積． 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題． 分析： 由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，以此解答． 解答： 解：由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而氣體的分子數(shù)目一定時(shí)，氣體分子間距離為影響體積大小的主要因素，與氣體分子的質(zhì)量、分子

15、間作用力大小無(wú)關(guān)， 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意分子的大小不影響氣體體積，為易錯(cuò)點(diǎn)． 　 2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1molH2的體積約為（　　） 　 A． 11.2L B． 22.4L C． 33.6L D． 44.8L 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 專(zhuān)題： 計(jì)算題． 分析： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n?Vm計(jì)算． 解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，1molH2的體積V=n?Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L， 故選：B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查V=n?Vm計(jì)算

16、，題目比較簡(jiǎn)單，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol是解題的關(guān)鍵． 　 3．36.5gHCl氣體體積是（　　） 　 A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D． 無(wú)法確定 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 必須知道氣體摩爾體積，才能根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算出氣體的體積，據(jù)此進(jìn)行判斷． 解答： 解：36.5gHCl氣體，物質(zhì)的量是1mol，由于不知道氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算出1mol氯化氫的體積， 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氣體摩爾體積，必須告訴氣體所處條件，才能根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算出氣體所占體積，本題難度不大． 　 4．相

17、同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（　?。? 　 A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH2 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積；摩爾質(zhì)量． 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題． 分析： 根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式V=來(lái)計(jì)算． 解答： 解：根據(jù)公式：V=可知，相同狀況下，氣體的Vm是相等的，所以體積和物質(zhì)的量成正比， A、80gSO2的物質(zhì)的量為1.25mol； B、16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol； C、32gH2S的物質(zhì)的量為0.94mol； D、3g氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol； 所以3g氫氣的物質(zhì)的量最大，即體積最大． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題是對(duì)課本知識(shí)

18、的考查，要求學(xué)生熟記計(jì)算公式，并靈活運(yùn)用． 　 5．已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（　?。? 　 A． B． C． D． 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 專(zhuān)題： 計(jì)算題． 分析： 計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，利用n=計(jì)算bg該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算體積． 解答： 解：m mol某氣體的質(zhì)量為a g， 所以該氣體的摩爾質(zhì)量為M==g/mol， 則bg該氣體的物質(zhì)的量為n==mol， 所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，bg該氣體的體積為mol×22.4L/mol=L． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)

19、算，難度不大，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握． 　 6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.17g，該氣體可能是（　?。? 　 A． O2 B． N2 C． H2S D． CO2 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體的體積換算物質(zhì)的量，n=；摩爾質(zhì)量M=，依據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算判斷． 解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體的體積換算物質(zhì)的量，n===0.005mol； 氣體摩爾質(zhì)量M===34g/mol； 氣體中H2S摩爾質(zhì)量符合； 故選：C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氣體摩爾體積和物質(zhì)的量的換算，質(zhì)量和物質(zhì)的量計(jì)算摩爾質(zhì)量，理解概念

20、是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 　 7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4②3.01×1023個(gè)HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　?。? 　 A． 體積④＜①＜③＜② B． 密度①＜④＜③＜② 　 C． 質(zhì)量④＜①＜③＜② D． 氫原子數(shù)④＜②＜③＜① 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積；摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題． 分析： A、根據(jù)V=nVm=Vm=Vm來(lái)計(jì)算，或者根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比來(lái)回答； B、根據(jù)=來(lái)計(jì)算或者根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)

21、分子質(zhì)量之比； C、根據(jù)m=nM=M=M來(lái)計(jì)算； D、根據(jù)公式計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫原子數(shù)． 解答： 解：A、3.01×1023個(gè)HCl的體積V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的體積V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的體積V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以體積關(guān)系為：④＜①＜③＜②，故A正確； B、根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以密度關(guān)系為：①＜④＜③＜②，故B正確； C、6.72LCH4的質(zhì)量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×1023

22、個(gè)HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的質(zhì)量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量關(guān)系是④＜①＜③＜②，故C正確； D、6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol，3.01×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol，0.2molNH3氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，氫原子數(shù)目和氫原子的物質(zhì)的量成正比，所以氫原子數(shù)關(guān)系是②＜④＜③＜①，故D錯(cuò)誤． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的量

23、的相關(guān)計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，較簡(jiǎn)單． 　 8．等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標(biāo)況下體積由大到小順序是（　　） 　 A． ②＞①＞③＞④ B． ④＞③＞①＞② C． ③＞②＞④＞① D． ①＞④＞②＞③ 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 同溫同壓下，質(zhì)量相等，由PV=nRT可推知，體積與摩爾質(zhì)量成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，體積越小． 解答： 解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同溫同壓下，質(zhì)量相等，體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以相對(duì)分子質(zhì)量越大，體積越小， ①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相

24、對(duì)分子質(zhì)量分別為16、2、36.5、64，所以在標(biāo)況下體積由大到小順序?yàn)棰冢劲伲劲郏劲埽? 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算，難度不大，本題也可令質(zhì)量為某值，求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，比較其大小判斷，但較上述解法稍微麻煩． 　 9．相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（　?。? 　 A． 粒子大小不同 B． 粒子質(zhì)量不同 　 C． 粒子間距離不同 D． 粒子間作用力不同 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積． 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題． 分析： 影響物質(zhì)體積的因素有粒子數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離．對(duì)于固體、液體粒子本身的大小遠(yuǎn)大于粒子間的距離． 解答：

25、解：影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素． 對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度、壓強(qiáng)決定氣體粒子間距，氣體粒子間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不計(jì)．所以在同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體體積約相等． 對(duì)于固體、液體來(lái)說(shuō)，粒子本身的大小遠(yuǎn)大于粒子間的距離，粒子間的距離可以忽略不計(jì)，不同的固體、液體物質(zhì)粒子大小不同，所以相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積，取決于粒子本身的大?。? 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查影響氣物質(zhì)體積大小的因素，題目難度不大，注意影響氣體體積的因素，同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體體積約相等，與氣體分子種類(lèi)無(wú)關(guān)． 　 10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

26、的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（　?。? 　 A． L B． C． D． L 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積． 解答： 解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)， 質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x， x==個(gè)； ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n===mol， 其體積為：V=n×Vm =mol×Vm =m

27、ol×22.4l/mol=L 故選：A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，題目難度不大，靈活運(yùn)用公式是解題的關(guān)鍵，這種類(lèi)型的題在高考選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)． 　 11．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　　） 　 A． 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定 　 B． 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 　 C． 不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 　 D． 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積． 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題． 分析： A、

28、因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)； B、因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)； C、根據(jù)分子數(shù)N=nNA=NA來(lái)回答； D、氣體摩爾體積22.4L/mol，必須適用于標(biāo)況下的氣體． 解答： 解：A、因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，故A錯(cuò)誤； B、因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大

29、小的主要因素就是分子數(shù)，故B正確； C、根據(jù)分子數(shù)N=nNA=NA，若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，故C錯(cuò)誤； D、氣體摩爾體積22.4L/mol，必須適用于標(biāo)況下的氣體，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生影響分子體積的音素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大． 　 12．下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L 　 B． 1molH2所占的體積一定是22.4L 　 C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L 　 D． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體

30、積約為22.4L 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積． 分析： A、標(biāo)況下，水是液態(tài)； B、氫氣所處的狀態(tài)不明確； C、在標(biāo)況下，只有NA個(gè)氣體分子的體積才是22.4L； D、應(yīng)用氣體摩爾體積，也適用混合氣體； 解答： 解：A、標(biāo)況下，水是液態(tài)個(gè)，故A錯(cuò)誤； B、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故所占的體積不一定是22.4L，故B錯(cuò)誤； C、在標(biāo)況下，只有NA個(gè)氣體分子的體積才是22.4L，故C錯(cuò)誤； D、28gCO與N2的混合氣體，一氧化碳和氮?dú)饽栙|(zhì)量相同，物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體體積約為22.4L，故D正確； 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用

31、和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 　 13．已知a g氣體X2中含有b個(gè)X原子，那么c g該氣體在0℃、1.01×105Pa條件下的體積是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　?。? 　 A． L B． L 　 C． L D． L 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 依據(jù)質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量計(jì)算判斷；主要依據(jù)關(guān)系為：n===； 解答： 解：a g氣體X2中含有b個(gè)X原子，氣體摩爾質(zhì)量設(shè)為M，則×2=mol，M=g/mol； 0℃、1.01×105Pa條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，c g該氣體的體積==L=L 故選A．

32、點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、微粒數(shù)的換算關(guān)系，關(guān)鍵是熟練掌握各物理量的換算關(guān)系． 　 14．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1mol任何氣體的體積都為22.4L 　 B． 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L 　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積都為22.4L 　 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積． 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題． 分析： A、狀況不知，標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L； B、狀態(tài)必須是氣體物質(zhì)； C、水是液體； D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的

33、任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol． 解答： 解：A、狀況不知，標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L，故A錯(cuò)誤； B、狀態(tài)必須是氣體物質(zhì)，故B錯(cuò)誤； C、水是液體，故C錯(cuò)誤； D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查氣體摩爾體積的適用條件和范圍，只有在標(biāo)況下的氣體才適用，比較容易． 　 15．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L 　 B． 1molH2所占的體積約為22.4L 　 C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4L 　 D． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol

34、NH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積． 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題． 分析： A根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷； B根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷； C、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷； D根據(jù)氣體摩爾體積的定義判斷． 解答： 解：A、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，水是液體，故A錯(cuò)誤． B、在標(biāo)況下，1molH2所占的體積約為22.4L，沒(méi)有前提條件，故B錯(cuò)誤． C、未注明該物質(zhì)的狀態(tài)，不能確定其體積，故C錯(cuò)誤． D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，任何氣體既指純凈物又指混合物，故D正確． 故選：D 點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用范圍、條件，正確理解定義中“任何”的含義．