2022年人教版高中化學(xué)選修三 2-1-2 共價(jià)鍵（第二課時(shí)） 教案1

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1、2022年人教版高中化學(xué)選修三 2-1-2 共價(jià)鍵（第二課時(shí)） 教案1 教學(xué)目標(biāo)： 1、認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念 2、能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 3、知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用” 教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)： 鍵參數(shù)的概念，等電子原理 教學(xué)過(guò)程： 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境 N2與H2在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而F2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？ 學(xué)生討論 小結(jié)：引入鍵能的定義 板書 二、鍵參數(shù) １、鍵能 ①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。 ②單位：kＪ／mol ［生閱讀書33

2、頁(yè)，表2-1］ 回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？ （鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂） 　　　鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？ （鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大） ①鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 ［過(guò)渡］ ２、鍵長(zhǎng) ①概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距 ②單位：１pm（１pm＝10-12m） ③鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定 ［設(shè)問(wèn)］ 多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。 3、鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。 例如：CO2 結(jié)構(gòu)為O＝C＝O，鍵角為180°，為直線形分子。 　 H

3、2O　鍵角105°V形 CH4　鍵角109°28′正四面體 ［小結(jié)］ 鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù) 鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。 ［板書］ 三、等電子原理 １、等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。 　　如：CO和N2，CH4和NH4+＋ ２、等電子體性質(zhì)相似 ［閱讀課本表2－3］ ［小結(jié)］ 師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。 ［練習(xí)］ 1、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固 B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固 C．對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定 D．原子間通過(guò)共用電子對(duì)所

4、形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵 2、能夠用鍵能解釋的是 A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體 C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā) 3、與NO3-互為等電子體的是 A．SO3　B．BF3　　C．CH4　D．NO2 4、根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是 A．PCl5　 B．CCl4　 C．NF3　 D．N2 5、根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化： N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；△H= 2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H= 反思：這節(jié)課采用多媒體輔助工具，能起到好的效果，同時(shí)最好先提共價(jià)鍵的方向性，飽和性