人教版選修4 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時(shí) 酸堿中和滴定

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3課時(shí) 酸堿中和滴定 1 關(guān)于滴定管的構(gòu)造 下列說法正確的是 A 酸式滴定管活塞由橡膠管和玻璃球組成B 堿式滴定管活塞是玻璃活塞C 滴定管的0刻度在上面D 滴定管沒有0刻度 C 2 使用滴定管前 首先要進(jìn)行的操作是 A 檢查裝置的氣密性C 檢查滴定管是否漏水 B 裝入待測(cè)溶液D 用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 3 下列有關(guān)酸堿中和滴定的說法錯(cuò)誤的是 A 反應(yīng)原理為中和反應(yīng)B 可以是用已知濃度的酸測(cè)定未知濃度的堿C 可以是用已知濃度的堿測(cè)定未知濃度的酸D 實(shí)驗(yàn)不需要使用酸堿指示劑 C D 4 對(duì)于強(qiáng)酸 強(qiáng)堿的中和 溶液的pH變化過程為 1 開始時(shí) 被中和的酸或堿濃度較大 加入少量的堿或酸 對(duì)溶液的pH影響 2 接近終點(diǎn) 此時(shí)一滴 約0 04mL 的堿或酸就會(huì)引起溶液 pH 3 達(dá)到終點(diǎn) 指示劑明顯的 變化表示反應(yīng)已完全 反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn) 5 用0 1000mol L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液 1 儀器 pH計(jì) 滴定管夾 燒杯 錐形瓶和鐵架臺(tái) 不大 突變 顏色 酸式滴定管 堿式滴定管 2 藥品 0 1000mol L鹽酸 未知濃度的NaOH溶液 蒸餾水 3 滴定管的使用 檢查儀器 使用前先檢查滴定管是否 潤(rùn)洗儀器 清洗潔凈的滴定管在加入反應(yīng)液前 需用待 盛裝的酸 堿溶液潤(rùn)洗 加入反應(yīng)液 將反應(yīng)液加入到對(duì)應(yīng)的滴定管中 使液面位于滴定管刻度 0 以上 處 并垂直固定在滴定管夾上 調(diào)節(jié)起始讀數(shù) 在滴定管下放一燒杯 調(diào)節(jié)活塞 使滴定管尖嘴部分 并使液面處于 準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄 酚酞溶液 漏水 2 3遍 2 3mL 充滿反應(yīng)液 或無氣泡 某一刻度 3 注意事項(xiàng) 1 滴定前的準(zhǔn)備 酸堿指示劑的選擇與用量 常用的酸堿指示劑有酚酞溶液 甲基橙溶液和石蕊溶液 不選用石蕊溶液是因?yàn)槠渥兩秶珜?會(huì)導(dǎo)致滴定產(chǎn)生的誤差過大 酸堿指示劑用量為2 3滴 因其本身是弱酸或弱堿 加入 太多會(huì)影響結(jié)果 太少則現(xiàn)象不明顯 儀器的使用 滴定管首先需進(jìn)行檢漏 接著按以下步驟進(jìn)行 水洗 潤(rùn)洗 注液 調(diào)液面 讀初始數(shù)值 錐形瓶按 水洗 裝液 滴指示劑的步驟進(jìn)行 注意二者的區(qū)別 滴定管要用對(duì)應(yīng)的反應(yīng)液潤(rùn)洗 而錐形瓶則不能潤(rùn)洗 原因見下一要點(diǎn)的誤差分析 2 滴定及計(jì)算 滴定 滴定管是精密測(cè)量?jī)x器 讀數(shù)時(shí)需估讀 數(shù)據(jù)記錄到小數(shù)點(diǎn)后2位 錐形瓶下應(yīng)放一張白紙以便于觀察顏色的變化 滴定時(shí) 眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化 若顏色突變且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù) 記錄讀數(shù) 進(jìn)行2 3次平行實(shí)驗(yàn) 計(jì)算 根據(jù)2 3次平行實(shí)驗(yàn)的結(jié)果 計(jì)算平均值 3 其他 不能用量筒代替滴定管 酸式滴定管不能盛裝堿液 氫氟酸等 堿式滴定管不能盛放酸性液體 強(qiáng)氧化性液體等 例1 下列有關(guān)中和滴定的操作中 正確的順序是 用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管 往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 檢查滴定管是否漏水 滴定 滴加指示劑于待測(cè)液 洗滌 A B C D 點(diǎn)撥 在使用滴定管前 首先應(yīng)確保其不漏液 水洗后潔凈的滴定管還要用對(duì)應(yīng)的反應(yīng)液潤(rùn)洗2 3遍 答案 A 例2 以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍 甲基橙3 1 4 4 甲基紅4 4 6 2 酚酞8 2 10 現(xiàn)用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定濃度相近的弱酸HA 已知二者完全反應(yīng)后 溶液呈堿性 則上述指示劑合適的是 A 都可以用B 只能用 C 可以用 或 D 可以用 或 點(diǎn)撥 完全反應(yīng)后溶液顯堿性 則對(duì)應(yīng)的指示劑變色范圍應(yīng)為堿性區(qū)間 若選用的指示劑變色范圍是酸性區(qū)間 則酸未完全反應(yīng) 答案 B 二 酸堿中和滴定的誤差分析1 誤差分析依據(jù) 已知標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和待測(cè)液的體積是確定值 不影響計(jì)算結(jié) 果 而測(cè)定的待測(cè)液的濃度和標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是變化值 影響計(jì)算結(jié)果 據(jù)此分析誤差 2 常見誤差的分析以標(biāo)準(zhǔn)濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿為例 誤差分析如下表 根據(jù)酸堿中和滴定的計(jì)算原理 c H V 酸 c OH V 堿 續(xù)表 例3 用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí) 用甲基橙作指 示劑 會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作有 酸式滴定管用蒸餾水洗后 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 堿式滴定管用蒸餾水洗后 未用待測(cè)液潤(rùn)洗 配制堿液時(shí) 稱量的固體吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡 滴定過程中氣泡消失 滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外 A B C D 點(diǎn)撥 用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿 且導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低 根據(jù)計(jì)算公式 可能是酸的用量少了 也可能是實(shí)際參與中和反應(yīng)的堿少了 再分析給出的操作導(dǎo)致的結(jié)果是否符合以上兩種可能 答案 B 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全