湖南省中考化學復習 滾動小專題（三）單質、氧化物、酸堿鹽之間的轉化練習

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1、湖南省中考化學復習 滾動小專題（三）單質、氧化物、酸堿鹽之間的轉化練習 1．甲、乙、丙、丁四種物質的相互反應關系如圖G3－1所示(“—”表示相連的物質間能發(fā)生反應)。下列符合對應反應關系的是(　　) 圖G3－1 選項 A B C D 物質 甲 Ca(OH)2 CO2 H2 Fe 乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl 丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4 丁 BaCl2 AgNO3 HCl NaOH 2.[ xx·荊門]下列物質的轉化(“→”表示一種物質轉化為另一種物質)中，每次轉化只通過一步反應，不可能

2、全部實現(xiàn)的是(　　) A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOH D．Mg→H2→HCl→AlCl3 3．[xx·泰安]下列各組變化中，每個轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是(　　) 圖G3－2 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 4．[xx·郴州]在無色溶液中，下列離子組能大量共存的是(　　) A．Ca2＋　Na＋　CO32－　Cl－ B．Na＋　K＋　OH－　Cl－ C．Cu2＋　K＋　Cl－　NO3－ D．H＋　Na＋　OH－　SO42－

3、 5．[xx·重慶A]某植物培養(yǎng)液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物質在該培養(yǎng)液中能大量存在的是(　　) A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3 6．[xx·資陽]圖G3－3中各組物質(或溶液)反應均可生成鹽(中心圈)。 圖G3－3 (1)分析圖中信息，填寫相應的文字，完善該圖。 (2)列舉相應的化學方程式說明①②： ①________________________________________________________________________； ②_____________________________________

4、___________________________________。 7．[xx·北京]走進“化學村”。 “化學村”的布局如下： 圖G3－4 (1)認識“居民”。 ①10戶“居民”中，俗稱熟石灰的是________，屬于氧化物的有__________。 ②“居民”CO與Fe2O3反應的化學方程式為________________________________________________________________________ __________________________________________________________________

5、______。 ③鹽酸有5戶相鄰的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能與它發(fā)生反應的是________________________________________________________________________。 (2)認識“村中的路”。 只有相鄰且能相互反應的“居民”間才是通路。例如，圖中涂成黑色實線的是一條從“Fe2O3家”到達出入口的路。請你在圖中涂出一條從“CO2家”到達任一出入口的路。 8．[xx·江西]A～F均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖G3－5所示(“→”表示轉化關系，所涉及反應均為初中常見的化學反應

6、)，其中A俗稱生石灰，C是最常用的溶劑，C與F元素組成相同。 圖G3－5 (1)C的化學式是________。 (2)D的一種用途是____________________。 (3)A→B反應的基本類型是____________。 (4)F→E反應的化學方程式為________________________。 9．[xx·煙臺]A～F是初中化學常見的六種物質，它們之間的關系如圖G3－6所示(“→”表示物質間的轉化關系，“—”表示兩種物質能相互反應；部分反應物、生成物及反應條件未標出)。物質A可以與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應，D是廚房中常用的調味品，F(xiàn)的溶液呈黃色，反應①和

7、②都有白色沉淀生成。請回答： 圖G3－6 (1)寫出A、C、D的化學式： A________、C________、D________。 (2)反應①的基本反應類型是____________。 (3)反應②的化學方程式為__________________________。 10．[xx·東營]A～H是初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖G3－7所示(“→”表示物質間的轉化關系，“—”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應)。虛線圈中的兩種物質類別相同。A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑；C可用來改良酸性土壤；D廣泛應用于肥皂、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污；E

8、的水溶液為淺綠色；F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發(fā)生復分解反應生成F與H。 圖G3－7 (1)寫出化學式：B________，F(xiàn)________。 (2)寫出C轉化為D的化學方程式：________________________________________________________________________。 (3)寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________； F轉化為E反應的基本類型是___

9、_______。 (4)分類觀是化學的核心觀念之一。以上8種物質沒有涉及的物質類別是________。 11．[xx·山西]在學習了元素化合物知識后，小麗構建了以下知識網(wǎng)絡，并對它進行了推理和判斷。A～E是初中化學常見的五種不同類別的物質，E是提取量最高的金屬，它們之間的關系如圖G3－8所示，“—”表示相連的物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能生成另一種物質(部分反應物、生成物和反應條件已略去)。 圖G3－8 請回答下列問題。 (1)D的化學式是________(寫一個)，D和E反應的現(xiàn)象是____________________________，反應發(fā)生的原因是______

10、__________________________________________________________________。 (2)B的化學式是________(寫一個)，A和B反應的化學方程式為________________________________________________________________________(寫一個)。 12．[xx·棗莊]某化學興趣小組對固體混合物A的組成進行實驗研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一種或多種，請根據(jù)如圖G3－9所示實驗過程回答問題(過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全進行)。 圖G3－

11、9 (1)A中一定含有的物質是________(寫化學式)。 (2)溶液G中大量存在的酸根離子是_________(寫離子符號)。 (3)寫出③發(fā)生的化學反應方程式：________________________________________________________________________，該反應屬于________(填基本反應類型)反應。 13．[xx·泰州]A～H為初中化學常見物質。其中A、E為氧化物且E為常見的液體，B、D為堿，H、G為單質，C為石灰石的主要成分，F(xiàn)為胃酸的主要成分；反應①為光合作用。它們之間的相互關系如圖G3－10所示。其中“→”表示轉化

12、關系，“—”表示相互之間能發(fā)生反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略)。請回答下列問題。 圖G3－10 (1)C的化學式為____________；E的化學式為____________。 (2)B物質的一種用途為____________；反應③的基本反應類型為________________。 (3)寫出下列反應的化學方程式： ①________________________________________________________________________； ②__________________________________________________

13、______________________； ③________________________________________________________________________。 14．[xx·婁底]碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖： [資料] 40 ℃以上，(NH4)2CO3易分解。 圖G3－11 (1)操作Ⅰ的名稱為________。 (2)寫出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生反應的化學方程式：__________________________。 (3)加入

14、(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是____________________。 (4)從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請寫出它的一種用途______________________。 15．[xx·綏化]從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖G3－12所示： 圖G3－12 (1)粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 (2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質： a．適量的鹽酸 b．稍過量的Na2CO3溶液 c．稍過量的Ba(OH)2溶液 利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質的先后順序為__

15、______(填序號)。 (3)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第Ⅲ步反應的化學方程式________________________________________________________________________ ________________。 (4)第Ⅴ步Mg(OH)2與鹽酸的反應________(填“是”或“不是”)中和反應。 16．[xx·煙臺]在化學實驗操作考試“探究純堿的性質”中，同學們做了如圖G3－13所示的四組實驗，并將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中?？荚嚱Y束后，某興趣小組發(fā)

16、現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。為了探究上層溶液的成分，進行了以下實驗。 圖G3－13 [提出問題] 大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子？(假設難溶物質、水和酚酞均不會解離出離子) [猜想假設] 小明認為上層溶液中一定含有Na＋、CO32－、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七種離子。你認為上層溶液中含有的離子最多可能有幾種？它們分別是_______________________(填離子符號)。 [分析討論] (1)小紅認為上層溶液中一定不含有H＋，因為上層溶液呈紅色，請你分析上層溶液中不含有H＋的另外一個理由：___________________

17、_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認為上層溶液中一定不含CO32－。小紅認為他的結論不正確，原因是________________________________________________________________________ _____________________________

18、___________________________________________。 [設計實驗] 為進一步確定上層溶液中是否含有CO32－，請你和小紅一起參與下列探究： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取大燒杯中的上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的BaCl2溶液，靜置 ①________________________________________________________________________； ②試管中的上層溶液仍顯紅色 ①大燒杯中的上層溶液中一定含有CO32－； ②同時還能得出大燒杯中的上層溶液中一定還含有的離子是______(填離子符號) [

19、實驗結論] 大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是__________________(填離子符號)。 17．某同學進行如圖G3－14所示兩個實驗。 圖G3－14 (1)甲實驗中反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________。 (2)乙實驗觀察到的現(xiàn)象是____________________________，溶液由藍色變成無色。 (3)把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決

20、定對白色沉淀的成分進行探究。 [查閱資料] 硫酸鋇不溶于酸。 [提出猜想] 白色沉淀為：Ⅰ.________________________________________________________________________； Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4； Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3?！? [實驗方案] 實驗操作 實驗現(xiàn)象與結論 過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量 ①若沉淀全部溶解，且無其他現(xiàn)象，則猜想Ⅰ成立，其化學方程式為____________________________________； ②若_________________

21、___，且無氣泡產(chǎn)生，則猜想Ⅱ成立； ③若沉淀完全溶解，________，則猜想Ⅲ成立 [拓展與思考] 如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結果的原因是做甲實驗時____________________；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是________________________________________________________________________。 參考答案 1．A　[解析] B中CO2與CaCl2、NaOH與CaCl2不反應；C中O2和CuO、O2與HCl不反應；D中HCl與CuSO4不反應。 2．B　[解

22、析] 過氧化氫在二氧化錳催化下可以生成氧氣，氧氣和碳在點燃條件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反應，生成碳酸；氫氧化鈉和稀硝酸反應，生成硝酸鈉和水，而硝酸鈉無法通過一步反應生成碳酸鈉；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成氫氧化鉀和碳酸鈣；鎂和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫，氯化氫的水溶液和氫氧化鋁反應生成氯化鋁。 3．A　[解析] 銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，①能實現(xiàn)；硫酸亞鐵無法一步轉化成氫氧化鐵，氫氧化鐵無法一步轉化成單質鐵，②不能實現(xiàn)；氯化鈉無法一步轉化成

23、碳酸鈉，③不能實現(xiàn)；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒分解成氧化鈣和二氧化碳，④能實現(xiàn)。 4．B　[解析] Ca2＋和CO32－會發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，二者不能共存；Cu2＋的溶液是藍色的，不是無色溶液；H＋和OH－反應能生成水，二者不能共存。 5．C　[解析] 氫氧化鈉與氯化銨反應生成氯化鈉、氨氣和水，與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀；氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀；硝酸鉀和兩種物質都不反應；氯化銨和硝酸銀在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀。 6．(1)①金屬(或酸)　②堿　非金屬氧化物 (2)①Fe＋CuSO4===Cu＋

24、FeSO4(或HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，合理即可) ②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O [解析] (1)由圖示可知①酸與鹽反應可以生成新酸與新鹽；②堿與某些非金屬氧化物反應可以生成鹽。(2)①金屬與鹽反應生成新鹽和另一種金屬，如鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅；酸與鹽反應可以生成新酸與新鹽，如鹽酸與硝酸銀反應，鹽酸中存在氯離子，而硝酸銀中有銀離子，氯離子和銀離子在同一溶液中能生成不溶于水也不溶于酸的氯化銀沉淀；②堿與某些非金屬氧化物反應可以生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應。 7．(1)①Ca(OH)2　CO2、CO、Fe2O3 ②Fe2O3＋3CO2F

25、e＋3CO2?、跜O (2)CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4→出入口(其他合理答案均可) [解析] (1)①氫氧化鈣是重要的建筑材料，其俗稱熟石灰；氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物的有CO、CO2、Fe2O3；②工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用一氧化碳的還原性，在高溫下一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；③Fe2O3能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，CO不與鹽酸反應；碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；NaOH與鹽酸反應生成氯化鈉、水；CaCO3能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。(2)CO2可以與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫

26、氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，從“CO2家”到達出入口的路可以是：CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4―→出入口。 8．(1)H2O (2)作建筑材料(或補鈣劑等) (3)化合反應 (4)2H2O22H2O＋O2↑ [解析] 生石灰是氧化鈣，故A為氧化鈣；最常見的溶劑是水，故C為水；過氧化氫與水組成元素相同，且能轉化為水，故F為過氧化氫；過氧化氫分解生成水和氧氣，故E為氧氣；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故B為氫氧化鈣；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故D為碳酸鈣。 9.(1)Na2CO3　NaOH　NaC

27、l　(2)復分解反應 (3)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 [解析] (1)A可與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應，則A必定為鹽，能與酸反應的鹽一般為碳酸鹽；D是廚房中的調味品，則D為NaCl，A可轉化為D，則A為Na2CO3；碳酸鈉可轉化為C，C可轉化為NaCl，則C為NaOH。故A、C、D三種物質的化學式分別為Na2CO3、NaOH、NaCl。 (2)碳酸鈉和氯化鈣反應能生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，該反應屬于復分解反應。 (3)F溶液呈黃色，說明F為含F(xiàn)e3＋的可溶性鹽，D(NaCl)可轉化為沉淀E，考慮到由NaCl轉化的沉淀只能是AgCl，即E為AgCl；B可與碳酸鈉反應，可

28、轉化為E(AgCl)，則B可為鹽酸，F(xiàn)為FeCl3。因此反應②為鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸，反應的化學方程式為HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。 10．(1)HCl　CuSO4 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (3)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　置換反應 (4)單質 [解析] 根據(jù)“A～H是初中化學常見的物質”“虛線圈中的兩種物質類別相同”“A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑”，可知A是硫酸，硫酸會轉化成酸B，所以B可以是鹽酸，根據(jù)“C可用來改良酸性土壤”，可知C是氫氧化鈣，根據(jù)“D廣泛用于肥皂、石油、造紙、

29、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污”，可知D是氫氧化鈉，根據(jù)“E的水溶液為淺綠色”，可知E為含亞鐵離子的鹽溶液，根據(jù)“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”，可知F為硫酸銅，根據(jù)“A的稀溶液與G發(fā)生復分解反應生成F和H”，所以推出G為氧化銅，H為水，經(jīng)過驗證，推導正確。 11．(1)H2SO4　產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色　金屬活動性順序中鐵排在氫前面 (2)NaOH　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O [解析] (1)由題意可知，E是鐵，則D可以是稀鹽酸或稀硫酸等，鹽酸的化學式是HCl，硫酸的化學式是H2SO4；稀鹽酸或稀硫酸和鐵反應的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液由無

30、色變成淺綠色，反應發(fā)生的原因是在金屬活動性順序中鐵排在氫前面。(2)B可以是堿，可以是氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等，化學式分別是NaOH、KOH、Ca(OH)2等；A可以是二氧化碳，B可以是氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 12．(1)K2CO3、Fe2O3　(2)Cl－ (3)FeCl3＋3KOH===Fe(OH)3↓＋3KCl 復分解 [解析] (1)碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，碳酸鉀和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵離子和氫氧根離子反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀。固體

31、混合物中加稀鹽酸反應會生成氣體B，所以固體混合物中一定含有碳酸鉀；反應②中碳酸鉀和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，所以E是碳酸鋇沉淀，D含有氫氧化鉀，D和C反應生成紅褐色沉淀F，F(xiàn)為氫氧化鐵，說明C中含有鐵離子，所以固體混合物中一定含有氧化鐵。(2)氫氧化鉀和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，所以溶液G中大量存在的酸根離子是Cl－。 13．(1)CaCO3　H2O (2)改良酸性土壤(或制波爾多液等) 復分解反應 (3)①6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 ②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

32、(合理均可) [解析] A、E為氧化物且E為常見液體，故E為H2O；C為石灰石的主要成分，則C為CaCO3；F為胃酸的主要成分，則F為HCl；反應①為光合作用，且A為氧化物，G為單質，則A為CO2，G為O2；H為單質且能與G(O2)反應，又F(HCl)能轉化為H，則H為H2；B為堿，能與A(CO2)反應且能轉化為C(CaCO3)，則B為Ca(OH)2；D也是堿，且B[Ca(OH)2]能轉化為D，則D為NaOH。 14．(1)過濾　(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)控制反應溫度在40 ℃以下　(4)作農(nóng)業(yè)氮肥 [解析] 此題考查的是生產(chǎn)流程圖，可根據(jù)圖中所給信息推測出

33、反應物和生成物。 (1)操作Ⅰ是把液體與固體分離，采用的實驗室操作應該是過濾。(2)一氧化碳將三氧化二鐵還原成鐵單質，鐵單質與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。(3)(NH4)2CO3在40 ℃以上就會分解，無法反應，所以需要控制反應溫度在40 ℃以下。(4)從溶液C中回收的是硫酸銨產(chǎn)品，硫酸銨中含有N元素，可以用作農(nóng)業(yè)氮肥。 15．(1)玻璃棒　(2)cba (3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)是 [解析] (1)粗鹽的提純有溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟，每步都需要玻璃棒，溶解時用于攪拌以加速粗鹽的溶解，過濾時用于引流

34、，蒸發(fā)時用于攪拌以防液體局部過熱而引起液體飛濺。(2)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂，由于反應中樣品都過量，故碳酸鈉溶液要在氫氧化鋇溶液之后加，即碳酸鈉溶液不僅要除去氯化鈣，還要除去過量的鋇離子，而最后要用鹽酸將過量的氫氧根離子、碳酸根離子除去，故加入的順序是cba。(3)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(4)氫氧化鎂是堿、鹽酸是酸，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于中和反應。 16．[猜想假設] Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－ [分析討論] (

35、1)若上層清液中含H＋，則燒杯底部不會有碳酸鹽沉淀　(2)上層溶液中含OH－時，滴加的少量稀鹽酸首先會與OH－發(fā)生中和反應，沒有氣體產(chǎn)生 [設計實驗] 產(chǎn)生白色沉淀　OH－ [實驗結論] Na＋、Cl－、CO32－、OH－ [解析] [猜想假設] 上層溶液顯紅色，則可確定不存在H＋；而CO32－與Ba2＋、Ca2＋在溶液中不能大量共存，故溶液中含有的離子最多的可能組合為Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－。 [分析討論] (1)上層溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，不會存在H＋；燒杯底部存在沉淀，該沉淀是BaCO3和CaCO3的混合物，這些沉淀也不能與含H＋的溶液共存。(2)上層溶液中

36、滴加幾滴稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生不能確定溶液中不含CO32－，因為若溶液中存在OH－時，滴加的少量鹽酸會與OH－優(yōu)先發(fā)生中和反應，只有當酸與堿完全中和后，酸才會與碳酸鹽發(fā)生反應產(chǎn)生氣體。 [設計實驗] ①若大燒杯中的上層溶液中一定含有CO32－，則滴加過量BaCl2溶液時，會產(chǎn)生白色沉淀；此時試管中的上層溶液仍顯紅色，說明上層溶液中一定含有OH－。 [實驗結論] 由上述實驗過程可知，Na＋和Cl－不能變成沉淀或氣體，一定留在溶液中，而CO32－和OH－經(jīng)實驗測定也一定存在，即上層溶液中含有的離子有Na＋、Cl－、CO32－、OH－。 17．(1)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋

37、2NaOH (2)鎂條表面析出紅色固體 (3)[提出猜想] Mg(OH)2 [實驗方案] ①Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　②沉淀部分溶解?、塾袣馀莓a(chǎn)生 [拓展與思考] 加入的碳酸鈉溶液過量　在碳酸鈉過量時，氫氧化鋇完全反應，甲溶液中不存在鋇離子，甲、乙溶液混合后不可能產(chǎn)生硫酸鋇 [解析] (1)甲中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。(2)鎂的金屬活動性比銅的強，可以將銅置換出來，現(xiàn)象是鎂條表面析出紅色固體，溶液由藍色變成無色。(3)[提出猜想] 甲、乙兩溶液混合一定發(fā)生2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋

38、Na2SO4，故猜想白色沉淀是Mg(OH)2。 [實驗方案] ①若猜想Ⅰ成立，發(fā)生的是Mg(OH)2與鹽酸的反應，化學方程式為Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。②若猜想Ⅱ成立，沉淀中的Mg(OH)2溶解，而BaSO4不能溶解，故看到的現(xiàn)象是沉淀部分溶解且無氣泡產(chǎn)生。③若猜想Ⅲ成立，沉淀Mg(OH)2和MgCO3全部溶解，且會產(chǎn)生無色氣體CO2。猜想Ⅲ成立的原因是做甲實驗時加入的碳酸鈉溶液過量，過量的碳酸根離子與乙溶液中的鎂離子生成MgCO3沉淀。 [拓展與思考] 白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和 BaSO4 ，原因是在碳酸鈉溶液過量時，氫氧化鋇已完全反應，甲溶液中不存在鋇離子，甲、乙溶液混合后不可能產(chǎn)生硫酸鋇。