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1、2022年中考化學 第九單元 課題3 溶液的濃度（第1課時）復習學案
一、學習目標
1.掌握一種溶液濃度的表示方法－－溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，掌握有關溶液稀釋的簡單計算
3.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
二、重點難點
重點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算
難點（1）理解溶液濃度的含義
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中，涉及溶液體積時的計算。
三、學法指導
本課題內(nèi)容圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)展開，先介紹溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，然后利用這一概念進行簡單計算。在介紹溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念時，從常見事物入手， 根據(jù)生活經(jīng)驗指出這些溶液中溶質(zhì)的多少，并
2、通過設問指出這是一種粗略的表示方法。而有時需要具體的表示溶質(zhì)的量，在此基礎上介紹“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”。
四、學習過程
1.演示【實驗9－7】，三支試管中加入20ml水，分別加入約0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅。比較顏色。思考三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？
試管編號
比較溶液顏色
溶劑質(zhì)量/g
溶質(zhì)質(zhì)量/g
溶液質(zhì)量/g
1
2
3
思考：比較溶液顏色的深淺能準確表示一定量的溶液中究竟含有多少溶質(zhì)呢？
怎樣定量表示溶液的濃度？主要用_______________________
3、_____。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______________________________________________。
（ ）
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝------------------------×100%
（ ）
計算：上述實驗中三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
說出“10％的食鹽溶液的表示意義”。
3.例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水多少千克？
4.例2.
4、化學實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但現(xiàn)在需要較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水？
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量_______。
五、習題測評
1.某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
2.把100g質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸稀釋成10％的稀硫酸，需水多少克？
3.在常溫下向100g5％的氯化鈉溶液里加入5g氯化鉀粉末完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將 （ ）
A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷
4. 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
5. 50g質(zhì)量分數(shù)為38％的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳多少克？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少升？（標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）
六、反思交流
2022年中考化學 第九單元 課題3 溶液的濃度（第1課時）復習學案
