高考化學大二輪專題復習與增分策略訓練 專題02 化學用語及常用計量

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1、高考化學大二輪專題復習與增分策略訓練 專題02 化學用語及常用計量 [考綱要求]　1.掌握并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號以及常見物質的名稱、化學式。2.掌握常見元素的化合價；能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷化合價。3.了解原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。4.化學計量：（1）了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算；（2）了解物質的量及其單位、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義；（3）能根據物質的量與質量、摩爾質量、氣體體積（標準狀況下）、物質的量濃度、阿伏加德羅常數、微粒數之間的相互關系進行有關

2、計算。 考點一　全面突破表示物質組成和結構的化學用語 常用的四種符號、八種圖示、三種模型 (1)四種符號 題組一　原子或離子表示方法的判斷 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)含78個中子的碘的核素：53I(√) (2)Mg2＋的結構示意圖：(×) (3)14C的原子結構示意圖：(×) (4)質子數為6、質量數為14的原子：6N(×) (5)Na＋的結構示意圖：(×) (6)中子數為16的硫離子：S2－(√) (7)S2－的結構示意圖：(√) (8)8O2－離子結構示意圖：(×) 題組二　物質表示方法的判斷 2．正誤判斷，正確的劃“

3、√”，錯誤的劃“×” (1)羥基的電子式： (√) (2)次氯酸的電子式： (×) (3)Na2O2的電子式： (√) (4)甲醛的電子式： (×) (5)NH4Cl的電子式： (×) (6)NH4H的電子式： (×) (7)H2O2的電子式： (×) (8)COS的電子式： (√) (9)HClO的結構式：H—O—Cl(√) (10)二氧化硅的分子式：SiO2(×) (11)乙酸的分子式：CH3COOH(×) (12)葡萄糖的化學式：CH2O(×) (13)乙醛的結構簡式：CH3COH(×) (14)乙烯的結構簡式：CH2CH2(×) (15)硝基苯的結構簡式：

4、 (√) (16)對硝基甲苯的結構簡式： (√) (17)氯乙烯的結構簡式：CH2===CHCl(√) (18)丙烯醛的結構簡式：CH2CHCHO(×) (19)甲酸甲酯的結構簡式：CH2O(×) (20)NaCl的晶體模型：(×) (21)甲醛的比例模型：(√) (22)CO2分子比例模型：(×) (23)四氯化碳分子比例模型：(×) (24)、一定代表同種微粒(×) (25)下圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素，則該有機物分子式為C3H7O2N(√) 1．防范常考易錯的電子式 (1)混淆離子化合物與共價化合物電子式的書寫

5、 將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：、 (2)電子式的書寫不完整 將四氯化碳和氮氣的電子式：錯寫成和N??N。 (3)電子式的書寫不規(guī)范 將氯化鎂和氮氣的電子式：和錯寫成 (4)電子式的書寫不符合原子的成鍵規(guī)則 將次氯酸和二氧化碳的電子式： 2．易忽視的幾點 (1)忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團，可表示為—OH，其電子式為；氫氧根離子為帶電的陰離子，其電子式為。 (2)書寫官能團時忽視“—”，如將醛基(—CHO)錯寫成CHO。 (3)有機物官能團的書寫方向變化時，原子的書寫順序要隨之變化，即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫成—CHO或OHC—，

6、但不能寫成HOC—；硝基—NO2不能寫成NO2—，而應該寫成O2N—。 考點二　阿伏加德羅常數的廣泛應用 洞悉“11個陷阱”設置，玩轉阿伏加德羅常數 1．注意物質的聚集狀態(tài)與狀況的關系，在標準狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數大于4的烴(新戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子(×) (xx·廣東理綜，10C) (2)標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA(×) (xx·

7、江蘇，8C) 2．注意氣體體積與狀況的關系，如在標準狀況下，11.2 L H2的分子數一定為0.5NA，但在非標準狀況下，其分子數有可能為0.5NA。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (3)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA(×) (xx·新課標全國卷，9D) (4)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA(×) (xx·江蘇，8D) (5)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2的混合氣體含有2NA個氧原子(×) (xx·廣東理綜，11D) 3．注意物質組成中分子個數或原子個數的判斷，如Ne、O

8、3、P4分子中的原子個數，Na2O2、KO2中陰、陽離子個數之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數的判斷，混合烯烴中碳原子數或氫原子數的判斷等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (6)1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA(√) (xx·江蘇，6A) (7)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA(√) (xx·江蘇，7C) (8)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA(√) (xx·新課標全國卷，9B) 4．注意弱電解質的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水時，溶液中C

9、H3COO－的物質的量小于 1 mol；1 mol FeCl3溶于水時，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物質的量小于1 mol。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (9)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA(×) (xx·江蘇，7A) (10)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NA個NH(×) (xx·廣東理綜，9B) 5．注意物質的存在形態(tài)不同，離子的種類、數目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na＋，而溶液中還會因為HCO的電離產生少量CO，由于HCO的水解產生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在

10、的離子的物質的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質的量為3 mol。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子(×) (2011·新課標全國卷，7A) (12)1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA(×) (2011·上海，7C) 6．注意特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數，如D2O、T2O、18O2等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (13)在18 g 18O2中含有NA個氧原子(√) (xx·福建理綜，7A) (14)0.012 kg 13C所含的原

11、子數為阿伏加德羅常數(×) 7．注意一些物質中化學鍵的數目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H鍵；1 mol NH3中含有3 mol N—H鍵；1 mol CH4中含有4 mol C—H鍵；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵；1 mol P4中含有6 mol P—P鍵；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 鍵；1 mol石墨中含有1.5NA個C—C鍵；1 mol CnH2n＋2中含有(3n＋1)NA個共價鍵，(2n＋2)NA個極性鍵，(n－1)NA個非極性鍵。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (15)1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵(×) (

12、xx·廣東理綜，10A) (16)0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA(×) (xx·江蘇，6B) 8．較復雜的化學反應中轉移電子數的計算，如Na2O2和水的反應，Cl2和H2O的反應，Cl2和堿溶液的反應，Cu、Fe與Cl2、S的反應，電解CuSO4、NaCl溶液的反應等；MnO2和濃鹽酸的反應，Cu和濃硫酸的反應(考慮濃度)；Fe和稀HNO3的反應(考慮Fe是否過量)等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (17)在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA(×) (xx·江蘇，6D) (18)標準狀況下，6.72 L NO

13、2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA(×) (xx·江蘇，7D) (19)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子(×) (xx·廣東理綜，9D) 9．注意常見的可逆反應或隱含反應，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合發(fā)生反應2NO＋O2===2NO2等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (20)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA(×) (xx·四川理綜，7D) 10．注意分散系的變化導致微粒數目

14、的變化，如FeCl3溶液轉化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數目小于原溶液中Fe3＋的數目。 11．注意酸性或堿性溶液中H＋或OH－數目的判斷，應排除“組成因素”、“體積因素”造成的干擾。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (21)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NA(×) (xx·海南，10C) (22)1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol·L－1鹽酸中溶質粒子數相等(×) 1．(xx·新課標全國卷Ⅱ，9)N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　) A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAl

15、O2水溶液中含有的氧原子數為2N0 B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5N0 C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1N0 D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9N0 答案　B 解析　A項忽視了NaAlO2溶液中的水，錯；B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數＝1××6＝2個，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質的量＝＝0.5 mol，正確；C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH－是10電子微粒，所含電子數為10N0，錯。 2．(xx·上海，15)NA代表阿伏加德羅常數。已知C2H4和C3H6

16、的混合物的質量為a g，則該混合物 (　　) A．所含共用電子對數目為(＋1)NA B．所含碳氫鍵數目為 C．燃燒時消耗的O2一定是 L D．所含原子總數為 答案　B 解析　1個C2H4分子中含共用電子對數目為6對，碳氫鍵數目為4個，1個C3H6分子中含共用電子對數目為9對，碳氫鍵數目為6個，則A錯誤(應該為3aNA/14)；C項沒有說明氧氣的狀態(tài)；D項所含原子總數為3aNA/14，因此選B。 3．(xx·大綱全國卷，7)NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液

17、中陰離子所帶電荷數為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA 答案　D 解析　A項，1 mol FeI2與足量的Cl2反應時轉移電子數為 3 mol，錯誤；B項，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO帶的負電荷數為2NA，溶液中的陰離子還有OH－，故陰離子所帶電荷數大于2NA，錯誤；C項，1 mol Na2O2固體中含有離子總數為3NA，錯誤；D項，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構體，故42 g即1 mol該混合物含有H原子數為6NA，正確。 4．(xx·四川理綜，5)設NA為

18、阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA 答案　D 解析　A項，鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子數約為0.27NA，該項錯誤；B項，該NaOH

19、溶液中OH－總共有0.1NA，但OH－主要來自于NaOH電離，水電離出很少的OH－，該項錯誤；C項，氫氧燃料電池正極上反應的物質為O2，當消耗標準狀況下22.4 L O2時，轉移的電子數為4NA，該項錯誤；D項，根據反應方程式可知，反應中只有N元素化合價發(fā)生改變，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol來自NH，有3 mol來自NO，故反應中轉移電子數為15 mol，則生成28 g(1 mol)N2時，轉移電子數為3.75NA，該項正確。 考點三　靈活應用阿伏加德羅定律 1．阿伏加德羅定律再認識 阿伏加德羅定律是同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。關于阿

20、伏加德羅定律要明確三點： (1)使用范圍：氣體。 (2)三個“同”條件下，分子數才能相同。 (3)氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。 2．阿伏加德羅定律推論再推導 阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推導出： (1)同溫同壓時：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②ρ1∶ρ2＝M1∶M2； ③同質量時：V1∶V2＝M2∶M1。 (2)同溫同體積時：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②同質量時：p1∶p2＝M2∶M1。 (3)同溫同壓同體積時：M1∶M2＝m1∶m2。 3．阿伏加德羅定律及推論應用 (1

21、)注意排除干擾因素 高考考查阿伏加德羅定律及推論時，往往引入一些干擾因素，如體積、密度、氣體摩爾體積等物理量與溫度、壓強有關，而質量、粒子數、摩爾質量與溫度、壓強無關。 (2)注意同素異形體、同位素原子組成分子的摩爾質量，某些隱含反應等。對于同素異形體，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要質量相等，溫度、壓強不等時，其原子個數就一定相等，但分子數不相等，因為它們的化學式不同；對于不同同位素原子組成分子的摩爾質量不要想當然，要具體計算，如C18O2的摩爾質量是48 g·mol－1，而不是44 g·mol－1；在應用阿伏加德羅定律時，注意隱含反應，如2NO＋O2===2NO2、2NO2N

22、2O4。 1．同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是(　　) A．x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比 B．x∶y等于甲與乙的分子個數之比 C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D．y∶x等于同溫同體積下，等質量的甲與乙的壓強之比 答案　B 解析　A項，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質的量相等，即＝，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正確；B項，甲與乙的分子個數之比為1∶1，而x與y不一定相等，故不正確；C項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，即為質量比，故正確；D項，等質量

23、的甲、乙的壓強之比為p甲∶p乙＝n1∶n2＝∶＝M乙∶M甲＝y(tǒng)∶x，故正確。 2．下列選項中的物質所含指定原子數目一定相等的是(　　) A．溫度和壓強不同，相同質量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數 B．同溫同壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數 C．同溫同壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數 D．相同物質的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數 答案　A 解析　質量相等，N2O和CO2的摩爾質量也相同，則氣體的物質的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數一定相等，A項正確；碳原子數相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不

24、確定，不能判斷氫原子數是否相等，B項錯誤；兩種氣體的物質的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數不同，C項錯誤；物質的量相同的NH3和CH4中氫原子數不同，D項錯誤。 專題突破練 1．(xx·江蘇，2)下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．過氧化鈉的電子式： B．質子數為35、中子數為45的溴原子：Br C．硫離子的結構示意圖： D．間二甲苯的結構簡式： 答案　B 解析　A項，Na2O2是離子化合物，其電子式為；B項，質子數為35、中子數為45的溴原子，其質量數為35＋45＝80，可表示為Br；C項，硫原子核外有16個電子，其結構示意圖為，在反應中易得到2個電子形成S

25、2－，故S2－的結構示意圖為；D項，間二甲苯中，兩個—CH3處于苯環(huán)上相間的兩個碳原子上，其結構簡式為。 2．下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．乙烯的結構簡式：C2H4 B．NaHS的電子式： C．S2Cl2的結構式：Cl—S—S—Cl D．氯化鈉的分子式：NaCl 答案　C 解析　A項應為CH2===CH2；B項應為；D項，氯化鈉無分子式，NaCl應是它的化學式。 3．下列化學用語的理解正確的是(　　) A．離子結構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ B．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

26、 D．聚丙烯的結構簡式：CH2—CH2—CH2 答案　A 解析　B項，OH－的電子式為；C項，該比例模型只能表示CH4分子，不能表示CCl4分子，因為Cl原子的體積大于C原子的體積；D項應為。 4．NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數為NA B．1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應轉移的電子數為2NA C．標準狀況下，1 L乙醇完全燃燒產生CO2分子的數目為×2 D．1 mol CH中含有電子數為10NA 答案　B 解析　A項，分子數應介于0.5NA～NA之間；B項，3Fe＋4H2O(g

27、)Fe3O4＋4H2,1 mol Fe和1 mol H2O(g)反應時，Fe過量，所以1 mol H2O(g)參與反應應轉移2 mol e－；C項，標準狀況下，乙醇為液體；D項，1 mol CH含有電子數為8NA。 5．設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是(　　) A．78 g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子 B．25 ℃時，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數目為0.02NA C．常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數為NA D．標準狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數為NA 答案　C 解析　A項，78 g N

28、a2O2中應含NA個陰離子；B項，由于c(Na＋)遠大于c(OH－)，所以1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數目遠大于0.02NA；D項，由于2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以標準狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數不是NA。 6．NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol Cl2參加的任何反應轉移電子數都是2NA B．標準狀況下，22.4 mL水中含有的分子數目約為1.24NA C．常溫常壓下，29 g乙基(—C2H5)所含電子數為13NA D．0.1 mol Na2O2中含有離子總數為0.4NA 答

29、案　B 解析　A項，1 mol Cl2參與反應，轉移的電子數可以為2NA、NA或小于NA；B項N＝·NA≈1.24NA正確；C項，1 mol —C2H5中含有電子數為17NA；D項，0.1 mol Na2O2中含有離子總數為0.3NA。 7．NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是(　　) A．將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NH B．1 mol·L－1 CH3COOH與1 mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數為2NA C．常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電

30、子數為2NA D．含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質量為32 g 答案　B 解析　A項，根據電荷守恒可以判斷NH數目與NO數目相等；B項，等體積混合并不一定是得到2 L溶液；C項，質量與狀況無關。 8．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是(　　) A．T ℃時，1 L pH＝6的純水中，含有的OH－數目為1×10－6 NA B．12.0 g NaHSO4固體中含有的陽離子數目為0.1NA C．50 g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數目為2NA D．1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數目為NA 答案　C 解析　A項，c(OH－)＝10

31、－6 mol·L－1，其數目為1×10－6NA；B項，1 mol NaHSO4固體中含有1 mol Na＋、1 mol HSO，所以12.0 g NaHSO4固體中含有的陽離子數目為 0.1NA；C項，不能忽略水中的氧原子；D項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，所以1 mol Na2O2與CO2反應，轉移的電子數目為NA。 9．(xx·大綱全國卷，8)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 (　　) A．體積相等時密度相等 B．原子數相等時具有的中子數相等 C．體積相等時具有的電子數相等 D．質量相等時具有的質子數相等 答案　C 解析　根據阿伏加德羅定律

32、結合微粒間相互關系逐一分析。 A項，根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數，即氣體的物質的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質量不相等，故質量不相等，密度也不相等；B項，二者都是雙原子分子，原子數相等時二者的物質的量相等，二者所含中子數不相等，1個12C18O分子含有16個中子，1個14N2分子含有14個中子；C項，同溫同壓下，同體積的氣體的物質的量相等，且1分子12C18O與1分子14N2中均含有14個電子，故12C18O與14N2具有的電子數相等；D項，12C18O與14N2質子數相等，質量相等的二者物質的量不相等，含有的質子數也不相等。 10．常溫常

33、壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內氣體的最終密度為2.2 g·L－1(折算到標準狀況)，則充入的氣體一定不可能為(　　) A．NH3和HCl B．NO和O2 C．HI和Cl2 D．SO2和HCl 答案　A 解析　由題意得混合氣體的平均相對分子質量M＝2.2 g·L－1×22.4 L·mol－1＝49.28 g·mol－1。A項，M永遠小于49.28 g·mol－1；B項，若生成NO2和N2O4的混合物時，符合題意；C項，Cl2過量時，氣體為Cl2和HCl，符合題意；D項，M可能為49.28 g·mol－1，符合題意。 11．120 ℃時分別進行如下四個反應： A．2H2S

34、＋O2===2S↓＋2H2O B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O C．C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2O D．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O (1)若反應在容積固定的密閉容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)同時符合關系式d前＝d后和p前＞p后的是________(填反應序號，下同)；符合關系式d前＝d后和p前＝p后的是____________。 (2)若反應在壓強恒定、容積可變的密閉容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時符合關系式d前＞d后和V前＜V后的是______________________；符合關系式d前＞d后和V前＞V

35、后的是________________________________。 答案　(1)B　C　(2)D　A 解析　若反應在容積固定的容器內進行，反應前后d前＝d后，說明反應前后氣體質量不變，符合要求的是反應B、C、D。p前＞p后，則表明反應前后氣體的分子數是減小的，符合要求的是反應B；p前＝p后，則表明反應前后氣體的分子數是不變的，只有反應C符合。(2)若反應在壓強恒定、容積可變的密閉容器內進行，反應前后d前＞d后且V前＜V后，在氣體總質量不變的前提下，則表明氣體的分子數是增大的，由于分子數的增多，導致了容器體積的增大，從而造成密度的減小，符合題意的是反應D；反應前后V前＞V后，表明反應是

36、氣體分子數減小的反應，體積減小后，仍是d前＞d后，說明氣體的質量減小，符合題意的是反應A。 12．(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________。 (2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質的量之比為3∶1，相對分子質量之比為14∶1，由此可推斷A可能是____________________ ____________________________________________________， B可能是__________。 (3)在標準狀況下，CO和CO

37、2的混合氣體質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是____________ L，質量是________ g。 答案　(1)XY3　(2)N2(或CO或C2H4)　H2 (3)11.2　14 解析　(1)根據阿伏加德羅定律可寫出化學方程式：X2＋3Y2===2Z，再根據質量守恒定律，可得Z的化學式應為XY3。 (2)由題意可得：n(A)＋n(B)＝＝0.4 mol，則3n(B)＋n(B)＝0.4 mol，即n(B)＝0.1 mol，n(A)＝0.3 mol。 設B的相對分子質量為Mr，則A的相對分子質量為14Mr。 0．3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2

38、，則A、B的相對分子質量分別為28、2，A可能為N2、C2H4或CO，B可能是H2。 (3)由題意列方程組得 解得：n(CO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5 mol 故V(CO)＝11.2 L，m(CO)＝14 g。 13．(Ⅰ)在室溫下，向某一容積固定的真空容器內充入丁烷(氣)和氧氣，使容器內混合氣的總壓強達到p1，點火燃燒，氧氣反應完全，冷卻至室溫后容器內氣體的總壓強為p2。 (1)若丁烷燃燒的生成物只有H2O(液)和CO2，則p2/p1＝__________。 (2)若＝0.64，則反應前混合氣中丁烷的物質的量分數＝__________。 (Ⅱ)設阿伏加德羅常數

39、為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm L·mol－1，O2和N2的混合氣體a g含有b個分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應是________L。 答案　(Ⅰ)(1)　(2)16%　(Ⅱ) 解析　(Ⅰ)2C4H10＋13O2點燃,8CO2＋10H2O (1)由于室溫下水為液體，所以＝＝。 (2)由于＝0.64>，所以丁烷過量，產物為CO、CO2和H2O(l)，根據碳元素守恒，CO和CO2的物質的量之和等于4倍的C4H10的物質的量，設C4H10、O2的物質的量分別為a、b，則＝0.64，＝，所以丁烷的物質的量分數為×100%＝16%。 (Ⅱ)設該混合氣體的摩爾質量為M

40、，則： ·NA＝b，則M＝(g·mol－1)，所以c g該氣體在常溫常壓下所占的體積應是·Vm＝·Vm＝。 14．某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。 部分實驗步驟：①裝好實驗裝置；②________________________________________； ③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質量為a g；④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體；⑤停止加熱；⑥測量收集到的氣體的體積；⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g；⑧測量實驗室的溫度?；卮鹣铝袉栴}。 (1)實驗步驟的第②步是__________

41、__________________________________________。 (2)以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：①調整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；②使裝置內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是__________(請?zhí)顚懖襟E代號)。 (3)如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為______________(含a、b、c)。 (4)分析下列因素對實驗結果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。 ①高錳酸鉀未完全分解：_____

42、_____________________________________________； ②實驗前未將裝置內的空氣排出：__________________________________________； ③未恢復至室溫就讀數：__________________________________________________。 答案　(1)檢查裝置氣密性　(2)②①③ (3) L·mol－1　(4)①無影響?、跓o影響　③偏大 解析　(3)設室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知，生成的O2的質量為(a－b) g，則＝，故Vm＝ L·mol－1。 (4)①因為計算式中運用的是反應前后的質量差，因此高錳酸鉀是否完全分解對實驗結果無影響；③未恢復至室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。