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1、九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期《第四單元課題3離子》教學(xué)設(shè)計(jì)
一、內(nèi)容與分析
（一）內(nèi)容：核外電子排布、離子的形成。
（二）分析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是核外電子排布、離子的形成，指的是原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。其核心是離子的形成，理解它關(guān)鍵就是要理解金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其穩(wěn)定性的關(guān)系，如鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，失去電子后帶正電荷，為陽(yáng)離子；陰陽(yáng)離子由于靜電作用而 結(jié)合形成不帶電荷的化合物。本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子
2、排布、原子得失電子形成離子的過(guò)程。本課題難點(diǎn)比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學(xué)用語(yǔ)：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識(shí)：元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過(guò)渡，為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開(kāi)了一個(gè)微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)很好的素材。
二、目標(biāo)及分析
（一）目標(biāo)：
1．初步了解原子核外電子是分層排布的；
2．了解原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
3．了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
（二）分析：
1．初步了解核外
3、電子是分層排布的；就是指理解原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)以及核外電子的分層排布，核外電子的排布用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示；了解元素的性質(zhì)與原子核外電子特別是最外層電子之間的關(guān)系。
2．了解原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；就是要會(huì)畫元素原子核電荷數(shù)從1至20的原子結(jié)構(gòu)示意圖；會(huì)區(qū)別原子的結(jié)構(gòu)示意圖和離子的結(jié)構(gòu)示意圖。
3．了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；就是指理解離子是由于原子得失電子后所形成的粒子；了解構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。
三、問(wèn)題診斷分析
1、學(xué)生可能不會(huì)區(qū)分陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖和陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。陽(yáng)離子是原子失去電子后形成的粒子，因此，其電子數(shù)小于核電荷數(shù)；陰
4、離子是原子得到電子后形成的粒子，因此，其電子數(shù)大于核電荷數(shù)；因此，在其結(jié)構(gòu)示意圖中，陽(yáng)離子中其核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，在陰離子中，其核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)。
2、在離子的形成中，學(xué)生可能不會(huì)判斷某種離子到底帶幾個(gè)單位的正（負(fù)）電荷。陽(yáng)離子是原子失去電子后形成的粒子，因此，其電子數(shù)小于核電荷數(shù)；陰離子是原子得到電子后形成的粒子，因此，其電子數(shù)大于核電荷數(shù)；得到（或失去）幾個(gè)電子，粒子就帶幾個(gè)單位的負(fù)（或正）電荷。
四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
（一）、教學(xué)基本流程：
核外電子排布→原子結(jié)構(gòu)示意圖→粒子及其形成→粒子結(jié)構(gòu)示意圖→物質(zhì)、元素、原子、分子、離子之間的關(guān)系。
（二）、教學(xué)情境：
問(wèn)題1、
5、原子核外電子是如何排布的？
設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)原子知識(shí)，引出新內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀和知識(shí)遷移能力
師生活動(dòng)：（1）電子在核外的運(yùn)動(dòng)有什么特點(diǎn)？
（2）它們?cè)谠雍送庠鯓优挪迹?
備注：(1)電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域；
(2)電子在原子核外是分層排布的；
(3)電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布；
(4)最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)(只有1層的不超過(guò)2個(gè))。
問(wèn)題2、什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的閱讀和理解能力。
師生活動(dòng)：（1）用什么分別表示原子核和核內(nèi)電子數(shù)？
（2）用什么表示電子層？
（3）弧線上的數(shù)字表
6、示什么？
問(wèn)題3、原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)有何關(guān)系？
設(shè)計(jì)意圖：了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
師生活動(dòng)：（1）．稀有氣體元素最外層電子有幾個(gè)電子？因此，它們有什么化學(xué)性質(zhì)？
（2）．金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的電子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(如Na、Mg、Al等)。
問(wèn)題4、金屬元素的原子和非金屬元素的原子最外層電子容易失去或得到，從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么它們失去或得到電子后形成的粒子是什么呢？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力。
師生活動(dòng)：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。原子失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子
7、就帶幾個(gè)單位的正電荷。陰陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物。
問(wèn)題5、離子和原子有何區(qū)別和聯(lián)系？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納能力。
師生活動(dòng)：①原子不帶電荷，而離子帶電荷。
②原子不一定具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子一般具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
③離子是由原子得失電子形成的。
問(wèn)題6、原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的？請(qǐng)舉例說(shuō)明。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納能力。
師生活動(dòng)：1．一般來(lái)說(shuō)金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的。如：銅、鐵等。
2．大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣等。
8、3．一種金屬與一種非金屬互相作用形成的物質(zhì)即離子化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。
如：①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar SO2 P，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？
五、課堂小結(jié)
一、核外電子的排布
1．排布特點(diǎn)
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖
(1)含義
(2)原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
二、離子的形成
1．離子的定義：帶電的原子叫做離子。
2．離子的分類
陽(yáng)離子
陰離子
3．NaCl的形成過(guò)程
4．離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系
5．物質(zhì)的構(gòu)成
(2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。
(3)離子化合物由離子構(gòu)成。
附：目標(biāo)檢測(cè)
教科書P80 1、2題
配餐作業(yè)
A組題：學(xué)科王P48，第1至7題；P49，第8至14題。
B組題：學(xué)科王P50，第15至18題。
C組題：學(xué)科王P50，第19至21題
九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期《第四單元課題3離子》教學(xué)設(shè)計(jì)
