高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題七 化學(xué)反應(yīng)與能量變化配套作業(yè)

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1、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題七 化學(xué)反應(yīng)與能量變化配套作業(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 B．可求Cl2(g)＋ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1 解析：原子半徑P＞Cl，因此P－P鍵鍵長大于P－Cl鍵鍵長，則P－P鍵鍵能小于P－Cl鍵鍵能，故A錯(cuò)誤；利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)

2、ΔH＝ kJ·mol－1，但不知PCl5(g)===PCl5(s)的ΔH，因此無法求出Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的ΔH，故B錯(cuò)誤；利用Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝ kJ·mol－1可得E(Cl－Cl)＋3×1.2c－5c＝，因此可得E(Cl－Cl)＝ kJ·mol－1，故C正確；由P4是正四面體可知P4中含有6個(gè)P－P鍵，由題意得6E(P－P)＋10×－4×5c＝b，解得E(P－P)＝ kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。 答案：C 4．為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為ab開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)

3、得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(設(shè)Z的物質(zhì)的量比為c)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是(　　) A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋bc D．ΔH<0，a＋bc。 答案：C 5．(xx·上海卷改編)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(　　) A.

4、NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量 C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ/mol 解析：醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤；書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。 答案：B 6．(xx·山東卷)CO(g)＋H2O(g) H2(g)

5、＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下(　　) A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變 B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變 C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變 解析：催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變，所以ΔH不變，故A錯(cuò)誤；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量也不變，故B正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移，反應(yīng)放出的熱量減小，故C錯(cuò)誤；若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故D錯(cuò)誤。 答案：B

6、 二、雙項(xiàng)選擇題 7．下列說法正確的是(　　) A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同 B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s

7、，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 解析：A項(xiàng)，弱酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O釋放的能量小于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水釋放的能量，不正確；B項(xiàng)，不論是在光照還是在點(diǎn)燃條件下的ΔH均相同，正確；C項(xiàng)，生成液態(tài)水放出的熱量多，故a

8、其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成 B．反應(yīng)2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)對應(yīng)的反應(yīng)熱　ΔH＝－798 kJ/mol C． P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為： 　2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol D．其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K不變 解析：由圖可知，P和Cl2反應(yīng)生成PCl5的熱化學(xué)方程式是：P(s)＋Cl2(g)===PCl5(g)　ΔH＝－399 kJ/mol，則A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，C

9、項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)正確。 答案：BD 三、非選擇題 9．熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。 (1)如圖1所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。 ①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH

10、＝－185 kJ·mol－1，H298(H2)＝436 kJ·mol－1；H298(Cl2)＝247 kJ·mol－1，則H298(HCl)＝________________________________________________________________________。 ②圖2表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________

11、___ ________________________________________________________________________。 (3)已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1， ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1， ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol－1。 請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

12、解析：(1)圖1可以看出，生成物的能量比反應(yīng)物能量低，是放出熱量，其差值為368 kJ·mol－1－134 kJ·mol－1＝234 kJ·mol－1，由于反應(yīng)放出能量，所以ΔH＝－234 kJ·mol－1；其熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1。 (2)①根據(jù)ΔH＝∑E(反應(yīng)物)－∑E(生成物)，即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。ΔH＝H298(H2)＋H298(Cl2)－2H298(HCl)＝436 kJ·mol－1＋247 kJ·mol－1－2H298(HCl)＝－185 kJ·mol－1。解得：H29

13、8(HCl)＝434 kJ·mol－1。②圖Ⅱ是生成氫化物的焓變，ΔH越小生成的氫化物越穩(wěn)定，所以可知，a、b、c、d分別代表碲、硒、硫、氧。由此可知生成H2Se時(shí)吸收能量，那么H2Se分解時(shí)放出能量，其熱化學(xué)方程式為H2Se(g)===Se(g)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJ/mol。 (3)根據(jù)蓋斯定律，聯(lián)立①、②、③式將[①－(②＋③×2)÷3]÷2即可得方程式為：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；然后相應(yīng)地計(jì)算出ΔH＝－11 kJ·mol－1。 答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)①4

14、34 kJ·mol－1 ②H2Se(g)===Se(g)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJ/mol (3)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－11 kJ·mol－1 10．(xx·浙江卷)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)，ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅰ) CaSO4(s)＋

15、4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)， ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ) 請回答下列問題： (1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是________________________________。 (2)對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp＝________________________________________________________________________ (用表達(dá)式表示)。 (3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過

16、程能量變化示意圖正確的是______________________。 (4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生， 理由是 _____________________________________________________________。 (5)圖1為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有__________________。 A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度 C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D．提高反應(yīng)體系的溫

17、度 (6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢圖。 解析：(1)反應(yīng)Ⅰ吸熱，則ΔH＞0，由方程式可知Δ＞0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足ΔH－T·ΔS＜0，則應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，故答案為：高溫。 (2)由題意可知，反應(yīng)Ⅱ的Kp＝， 故答案為：。 (3)反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則A、D錯(cuò)誤；由方程式可知反應(yīng)Ⅱ氣體較多，則活化能較大，則B錯(cuò)誤、C正確，故答案為：C。 (4)反應(yīng)Ⅰ生成SO2，反應(yīng)Ⅱ只生成CO2，如同時(shí)發(fā)生，則兩種氣體的濃度比變化，故答案為：如果氣體中SO2和CO2濃度之比隨時(shí)間變化，

18、則兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。 (5)向該反應(yīng)體系中投入石灰石，可使更多的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，故A正確；由反應(yīng)Ⅰ可知生成二氧化硫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則低溫下不利于生成二氧化硫，則應(yīng)在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度，故B正確；由圖象可知，提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)，增大CaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，減少二氧化硫的排放，故C正確；提高反應(yīng)體系的溫度，不利于二氧化硫的減少，故D錯(cuò)誤．故答案為：ABC。 (6)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，所以剛開始生成二氧化硫速率快，隨著反應(yīng)2進(jìn)行，生成二氧化碳越來越多，第一個(gè)反應(yīng)向左移動，二氧化硫的量降低，直到達(dá)到平衡不變， 則圖象應(yīng)為 ，故答案為：。 答案：(1)高溫 (2) (3)C (4)如果氣相中SO2和CO2的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化，則表明兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行 (5)ABC (6)如下圖：