九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教案 新人教版

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1、九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教案 新人教版 課 題 3：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 時間 課 時 教 學(xué) 目 標 知識與技能 1、理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念； 2、掌握初步配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的方法； 3、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算的方法； 4、能夠把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。 過程與方法 情感態(tài)度價值觀 1、認識到配制精確濃度的溶液具有重要意義； 2、在知識融合運用中，體會到學(xué)習(xí)的艱辛和解決問題后的喜悅。 教學(xué) 重點 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算（配制：稀釋；在化學(xué)方程式中的應(yīng)用） 教學(xué) 難點 溶液的稀釋；在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。

2、 教學(xué)法 講解法、討論法、練習(xí)法 課 前 準 備 燒杯；試管；藥匙；天平；量筒；玻棒； CuSO4；NaCl； 板書設(shè)計： 課題3：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1、溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 教學(xué)設(shè)計 教學(xué)環(huán)節(jié) 學(xué)生活動 教師活動和設(shè)計意圖 情景引入 思考： 1、醫(yī)用消毒酒精濃度為75%，濃度大些或小些行嗎？為什么？ 2、如何粗略判斷同一種溶質(zhì)的溶液濃度大?。? 結(jié)合生活實際，設(shè)置情景，引起學(xué)生興趣。 活動探究1： [實驗9-5] 在三支試管中各加入10ml水，分別加入0.5g、1g、1.5g的硫酸銅晶體，充分振蕩

3、溶解后。比較三種CuSO4溶液的顏色。三支試管中溶液的組成是否相同？你判斷溶液濃稀的依據(jù)是什么？ 通過實驗，直觀認識判斷溶液濃稀的方法，初步認識等量的溶劑中，溶解的溶質(zhì)越多，濃度越大。 通過表格的填寫，復(fù)習(xí)溶液的組成。 聽講 對于有色溶液，可以粗略比較溶液濃度大小，但不能準確知道一定量溶液中含有的溶質(zhì)。而對于無色溶液，用眼睛就無法去粗略比較濃度了。可在實際應(yīng)用中，經(jīng)常要準確知道某一溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。為了解決這一問題，我們通常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示。 介紹學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的必要性。 閱讀、練習(xí) 閱讀P42討論。完成實驗9-5中三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 通過計算，初步學(xué)習(xí)溶質(zhì)

4、質(zhì)量分數(shù)的計算方法。 活動探究2： [實驗9-6] 利用天平、量筒等基本儀器配制同一溶質(zhì)的兩種不同濃度溶液。 練習(xí)配制一定濃度的溶液。提高儀器的使用技能。 活動3： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的應(yīng)用 （學(xué)生根據(jù)自己情況完成其中一題） 閱讀P43： 1、閱讀例題1，理解題目要求，掌握解題思路和方法。完成P45習(xí)題1。 2、閱讀例題2，完成練習(xí)： ⑴完成P45習(xí)題2。 ⑵實驗室要使用100ml 的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（密度1.14g/cm3），需要98%的濃硫酸多少克？（23.3g） 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計算 3、練習(xí)： 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反

5、應(yīng)。請計算： ⑴這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（19.6%） ⑵配制這種硫酸溶液50g，需要98%的濃硫酸多少克？水多少克？(10g；40g) 結(jié)合化學(xué)方程式計算，提高學(xué)生解題能力和應(yīng)用水平。同時體會到學(xué)習(xí)中知識融合的樂趣和時刻掌握好所學(xué)知識的重要性。 活動探究4： [實驗9-7] 配制50g質(zhì)量分數(shù)6%氯化鈉溶液。 注意：⑴溶質(zhì)、溶劑量的計算； ⑵操作的規(guī)范性； 通過實驗，加強溶液配制方法訓(xùn)練和實驗基本操作。同時練習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液稀釋的計算。 小結(jié) ⒈溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。 ⒉溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。 ⒊溶液參加反應(yīng)時，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)。 引導(dǎo)學(xué)生回顧所學(xué)習(xí)主要知識和一些注意點。