2022年高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測27 難溶電解質的沉淀溶解平衡 新人教版

《2022年高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測27 難溶電解質的沉淀溶解平衡 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測27 難溶電解質的沉淀溶解平衡 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測27 難溶電解質的沉淀溶解平衡 新人教版 1．(xx·蘭州模擬)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為(　　) A．只有AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主 2．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關于不溶物之間轉化的說法中正確的是(　　) A．AgCl、AgI兩者都不溶于水，因此AgCl與AgI不能相互轉化 B．常溫下，A

2、gCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－6 mol·L－1 C．一定條件下AgCl可以轉化為更難溶的AgI D．只能由Ksp較大的不溶物轉化為Ksp較小的不溶物 3．(xx·湛江模擬)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小 B．三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大 C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液 D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤? 4．已知同溫度下的溶解度：Zn(OH

3、)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯誤的是(　　) A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 5．(xx·青島模擬)已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10?，F向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下

4、列說法中，正確的是(　　) A．25℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C．該體系中沒有沉淀產生 D．該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀 6．有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率為0 B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變 7．(xx·菏澤一中)純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設

5、計這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是(　　) A．食鹽顆粒大一些有利于提純 B．設計實驗的根據是MgCl2比NaCl易溶于水 C．設計實驗的根據是NaCl的溶解平衡 D．在整個過程中，NaCl的物質的量濃度會變大 8．下列說法中正確的是(　　) A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大 B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小 C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色

6、沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D．硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 9．(xx·湖南益陽模擬)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在沉淀溶解平衡。當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(此常數用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如： AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq) Ksp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10 AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq) Ksp(AgY)===c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－1

7、2 AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq) Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17 (1)根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為________________________________。 (2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質的量

8、濃度為________。 (4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化？ ________________________________________________________________________， 并簡述理由：________________________________________________________。 ②在上述(3)體系中，能否實現AgY向AgX的轉化？________，根據你的觀點選答一項。 若不能，請簡述理由：_______________________________________________

9、___。 若能，則實現轉化的必要條件是_________________________________________。 10．如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物質的量濃度的對數，回答下列問題。 (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為___________。 (2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝________。 (3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是___________________。 11．已知幾種難溶電解質的溶度積如下表所示： 幾種難溶電解質的Ksp(2

10、5℃) 沉淀溶解平衡 Ksp AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq) 5.0×10－13 mol2·L－2 AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq) 8.3×10－17 mol2·L－2 FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq) 6.3×10－18 mol2·L－2 ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq) 1.6×10－24 mol2·L－2 CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq) 1.3×10－36 mol2·L－2 (1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序為：_____________

11、_________。 (2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I－]________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag＋]________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)在25℃時，向100 mL濃度均為0.1 mol·L－1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_________________________________________ (用沉淀物的化學式表示)。 (4)在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，

12、下列措施可使ZnS減少的是(　　) A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體 C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體 12．(xx·贛州模擬)有關CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是(　　) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，屬于弱電解質溶液 C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解度降低 13．(xx·蘇州模擬)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質，提純工藝線路如圖所示：

13、Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示： Ⅱ.有關物質的溶度積如下 物質 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39 回答下列問題： (1)加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為____________________________________ ________________________________________________________________________ __

14、______________________________________________________________________。 向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。 (2)“母液”中除了含有Na＋、CO外，還含有________等離子。 (3)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環(huán)使用。請你分析在實際工業(yè)生產中是否可行：________(填“可行”或“不可行”)，并說明理由：__________________________________________

15、______________________________。 (4)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH＝＋532.36 kJ·mol－1 Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH＝＋473.63 kJ·mol－1 寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。

16、 答 案 1．C　2.C　3.B 4．選C　因為溶解度：Zn(OH)2>ZnS，溶液中離子反應往往是生成更難溶的物質，則Zn2＋和S2－結合時更容易生成ZnS，Zn2＋＋S2－===ZnS↓，C項錯誤。其他選項所產生的沉淀均為所有可能沉淀中溶解度最小的，符合平衡原理，為合理答案。 5．選D　兩溶液混合后，c(HF)＝0.1 mol·L－1，則有＝＝3.6×10－4，[c(F－)]2＝3.6×10－5。c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1。Qc＝[c(F－)]2·c(Ca2＋)＝3.6×10－6>1.46×10－10，體系中有CaF2沉淀析出，故D正確。HF為弱酸，只能部分電離，0

17、.1 mol·L－1 HF溶液中pH>1，故A錯。Ksp(CaF2)只與溫度有關，故B錯。 6．選C　溶解平衡為動態(tài)平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率達到相等而并非速率為0的狀態(tài)，所以A錯；物質的難溶是相對的，因此AgCl溶液中Ag＋、Cl－非常少，所以B錯；向AgCl沉淀中加NaCl，增大c(Cl－)，使平衡向逆方向移動，則溶解度減小，所以D錯；AgCl溶解是一個吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，使溶解度增大，故C正確。 7．選C　飽和食鹽水已不再溶解食鹽，但對于雜質MgCl2遠遠未達到飽和。當把含有雜質MgCl2的食鹽放入氯化鈉飽和溶液中，MgCl2溶解，使c(Cl－)增大，平衡左

18、移，NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，更有利于氯化鈉晶體的析出，從而達到提純的目的。故答案為C。顆粒大溶解速率小，不利于提純，A錯；整個過程中，NaCl溶液均為飽和溶液，所以濃度不變，故D錯。 8．選C　A項中溫度升高，Ca(OH)2溶解度降低，氫氧根離子濃度減小，堿性減弱，pH減小，A項錯誤；B項中加入NaCl，雖然平衡左移，但加入了NaCl粉末會使溶液中離子的總濃度會增大，B項錯誤；沉淀易于向溶解度更小的方向轉化，C項中現象說明AgI的溶解度小于AgCl，對于同類型(陰、陽離子個數分別相等)的難溶物，Ksp越小，溶解度越小，C項正確；D項加熱煮沸，只能降低Ca2＋、Mg2

19、＋的濃度，而不可能完全除去，D項錯誤。 9．解析： (2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體，發(fā)生沉淀的轉化，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，則c(Y－)減小。 (3)25℃時，AgY的Ksp＝1.0×10－12，即溶液達到飽和時，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1，而將0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的為飽和溶液(溶質還有未溶解的)，則c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1。 (4)由于Ksp(AgZ)

20、10－6 mol·L－1，當c(X－)>1.8×10－4 mol·L－1時，即可由AgY向AgX的轉化。 答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)　(2)減小 (3)1.0×10－6 mol·L－1 (4)①能　Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17 ②能　當溶液中c(X－)>1.8×10－4 mol·L－1時，AgY開始向AgX轉化，若要實現AgY向AgX的轉化，必須保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4 mol·L－1 10．解析：(1)由表中可知隨pH增大Zn2＋―→Zn(OH)2―→[Zn(OH4)]2－，故加入足量的NaOH

21、溶液，Zn2＋與NaOH反應生成ZnO，離子方程式為Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH4)]2－。 (2)當pH＝8時開始生成沉淀，此時c(Zn2＋)＝10－5 mol·L－1，故Ksp＝10－5·(10－6)2＝10－17。 (3)為提取Zn2＋可將Zn2＋轉化為Zn(OH)2沉淀，此時控制溶液的pH范圍為8＜pH＜12。 答案：(1)Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O (2)10－17　(3)8＜pH＜12 11．(1)AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS (2)減小　增大 (3) CuS、ZnS、FeS (4) CD 12．B 13．解析：由溶度積表知，M

22、gCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其它物質與MgCO3相差的數量級較大，在溶液里可以忽略。 (1)主要是MgCO3與NaOH的反應生成Ksp更小的沉淀Mg(OH)2； pH＝8，c(OH－)＝10－6 mol·L－1　Ksp＝c(Mg2＋)c2(OH－)＝ c(Mg2＋)10－12＝5.61×10－12 c(Mg2＋)＝5.61 mol·L－1 Ksp＝c(Fe3＋)c3(OH－)＝c(Fe3＋)10－18＝2.64×10－39 c(Fe3＋)＝2.64×10－21 mol·L－1 c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝5.61∶2.64×10－21＝ 2.125×1021 (

23、2)“母液”中還含有Cl－、SO等。 (4)①Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH＝＋532.36 kJ·mol－1 ②Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH＝＋473.63 kJ·mol－1 ①－②得：Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1 答案：(1)MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO(書寫Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓不得分)　2.125×1021　(2)Cl－、SO (3)不可行　若“母液”循環(huán)使用，則溶液中c(Cl－)和c(SO4)增大，最后所得產物Na2CO3混有雜質 (4)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1