2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.4氮及其重要化合物同步檢測

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.4氮及其重要化合物同步檢測 1．發(fā)射衛(wèi)星的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅煙。產(chǎn)生紅煙的原因是(　　) A．高溫下N2遇空氣生成NO2 B．NO遇空氣生成NO2 C．CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2 D．NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2 解析：發(fā)射衛(wèi)星的運(yùn)載火箭，屬尖端科技，但有些現(xiàn)象中學(xué)化學(xué)知識(shí)就可解釋。根據(jù)火箭噴出大量紅煙這一明顯現(xiàn)象可推知應(yīng)為NO2，N2與O2在高溫下生成NO而非NO2。 答案：B

2、 2．將裝有50 mL NO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30 mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是(　　) A．53 B．35 C．32 D．23 解析：此題可根據(jù)化學(xué)方程式，運(yùn)用差量法進(jìn)行計(jì)算，由所得結(jié)果來確定正確的選項(xiàng)。設(shè)混合氣體中NO2的體積為x，則有 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　ΔV 3 1 2 x 50 mL－30 mL ＝20 mL ＝　x＝30 mL 則原混合氣

3、體中NO為50 mL－30 mL＝20 mL， 所以V(NO2)V(NO)＝3020＝32。 答案：C 3．在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來干燥和收集氣體R，多余的氣體可用水來吸收，則R是(　　) A．HCl B．Cl2 C．NO2 D．NH3 解析：此氣體要符合3個(gè)條件：①可用固體干燥劑干燥；②可用排氣(此氣體密度比空氣小)法收集；③多余的氣體能用水吸收。顯然符合這三個(gè)條件的氣體為NH3。 答案：D 4．用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)，②銅跟稀硫酸反應(yīng)，③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是(　　) A．三種途

4、徑所消耗的銅的物質(zhì)的量①最多 B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等 C．所消耗銅的物質(zhì)的量是途徑③>途徑①>途徑② D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量是途徑①>途徑②>途徑③ 解析：有關(guān)反應(yīng)為①Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋H2O。分析以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少。通過比較可

5、以看出，生產(chǎn)Cu(NO3)2，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。 答案：D 5．某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為________________。 (2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是________________________。 (4)為實(shí)現(xiàn)氨的催化氧化，也可用裝置5替換裝置____

6、____(填裝置代號(hào))；化合物X為________(只寫一種)，Na2O2的作用是________________________。 解析：(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (2)停止加熱后催化劑Cr2O3仍能保持紅熱，說明該反應(yīng)放出大量的熱量，是一個(gè)放熱反應(yīng)。 (3)經(jīng)過裝置2后的混合氣體中含有NO、O2、水蒸氣，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，NH3和NHO3反應(yīng)生成了NH4NO3，該反應(yīng)有大量白煙生成。要在裝置4中看到紅棕色的NO2氣體，必須要用一種試劑吸收掉NH3和水蒸氣，而濃H2SO4正好符合題意。 (4)裝置5與上面題目中的其他裝置相比較，該裝置要提供NH3和O2，故和裝置1相類似，加熱時(shí)既能提供NH3，同時(shí)又能和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)是NH4Cl。 答案：(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)放熱 (3)濃H2SO4　生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，NH3與NHO3反應(yīng)生成了NH4NO3 (4)1　NH4Cl　與HCl反應(yīng)生成氧氣(合理答案均可)