2022年高考化學一輪復習真題考點集訓 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系（含解析）

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1、2022年高考化學一輪復習真題考點集訓 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系（含解析） 　【知識點的認識】 1、酸、堿、鹽的對比 物質類別 概念 構成特點 分類 酸 電離時生成的陽離子全部是H+的化合物 氫離子和酸根離子 ①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、無氧酸； ②酸分子電離生成 個數：一元酸、二元酸、三元酸； ③酸性強弱：強酸、弱酸； ④沸點高低：高沸點酸、非揮發(fā)性酸；低沸點酸、揮發(fā)性酸 堿 電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物 金屬陽離子（或銨根離子）與氫氧根離子構成的 ①溶解性；可溶性堿、不溶性堿； ②堿性強弱：強堿、弱堿； ③與一個金屬離子結合的 的個數：一元

2、堿、二元堿 鹽 一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物． 金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子 （1）根據組成不同：①正鹽；②酸式鹽；③堿式鹽 （2）溶解性：可溶性鹽、不溶性鹽 （3）相同金屬離子或酸根離子的統(tǒng)稱：某鹽、某酸鹽 ①金屬元素+酸根，讀作“某酸某或某酸亞某”；②金屬元素+非金屬元素，讀作“某化某或某化亞某”；③金屬元素+H+酸根，讀作“某酸氫某或酸式某酸某”；④金屬元素+OH+酸根，讀作“堿式某酸某或堿式某化某” 氧化物 其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物． 氧元素為

3、負二價時和另外一種化學元素組成的二元化合物 ①金屬氧化物與非金屬氧化物 ②離子型氧化物與共價型氧化物 離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等； 共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等 ③普通氧化物、過氧化物和超氧化物 ④酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、不成鹽氧化物、其它復雜氧化物 2、酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的對比： 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 概念 一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物 能跟酸起反應，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物（且生成物只能有鹽和

4、水，不可以有任何其它物質生成）． 既可以與酸反應生成鹽和水又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物 組成 一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物 堿性氧化物都是金屬氧化物．金屬氧化物一般為堿性氧化物，但有例外，比如七氧化二錳和三氧化鉻 主要由活動性較低的金屬組成． 常例 CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 、CrO3 Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO等． 性質 1．與水反應生成相應的酸（除了二氧化硅SiO2，它不與水反應） 2．與堿反應生成鹽和水 3．與堿性氧化物反應 1．堿性氧化物的對應水化物是堿．例

5、如，CaO對應的水化物是Ca（OH）2，Na2O對應的水化物是NaOH．但對應水化物是不溶性堿的則其氧化物不與水反應，如：氧化銅不與水反應，堿金屬鈉、鉀等，還有鈣和鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物．它們都是強堿： Na2O+H2O═2NaOH CaO+H2O═Ca（OH）2 2．高溫下，部分堿性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽： CaO+SiO2═CaSiO3 3．部分堿性氧化物可直接與酸性氧化物反應：Na2O+CO2═Na2CO3． 堿性氧化物受熱時比較穩(wěn)定，一般不會分解． 既能表現酸性氧化物的性質，又能表現堿性氧化物的性質 區(qū)別與聯系 大多數金屬氧化物是堿性氧化物，大多

6、數非金屬氧化物是酸性氧化物．堿性氧化物都是一些金屬氧化物，酸性氧化物中有一些是非金屬氧化物，也有一些是金屬氧化物．所以說，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物． 【命題方向】本內容重點掌握酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的概念和性質． 題型一：酸、堿、鹽互為氧化物的概念 典例1：分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　?。? A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿 C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于

7、氧化物 分析：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸； 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿； 電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽； 由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物； 據定義分析即可． 解答：A、K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯誤． B、KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯誤． C、H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確． D、Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤． 故選C． 點評：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物的概念，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別． 題型二：酸性氧化物、堿性氧化物的識別 典例2：下列物質

8、的分類正確的是（　　） 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 A．A B．B C．C D．D 分析：根據堿電離出的陰離子全部是氫氧根離子，酸電離出的陽離子全部是氫離子，鹽電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子，能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物等概念進行分析． 解答：A、NaO

9、H屬于堿，SO2屬于酸性氧化物，故A錯誤； B、CO屬于不成鹽氧化物，故B錯誤； C、CO屬于不成鹽氧化物，故C錯誤； D、根據物質的分類，KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，SO2屬于酸性氧化物，故D正確． 故選D． 點評：本題考查物質的分類，題目難度不大，注意物質的分類角度的總結． 題型三：酸性氧化物、非金屬氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物的辨析關系 典例3：下列關于氧化物的敘述中，正確的是（　　） A．酸性氧化物都是非金屬氧化物 B．非金屬氧化物都是酸性氧化物 C．堿性氧化物肯定是金屬氧化物 D．金屬氧化物肯定是堿性氧化物 分析：A

10、、能和堿反應生成只鹽和水的氧化物是酸性氧化物； B、非金屬氧化物可能是不成鹽氧化物； C、能和酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物． D、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物． 解答：A、酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A錯誤； B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故B錯誤； C、堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故C正確； D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D錯誤； 故選C． 點評：本題考查了氧化物的概念及其聯系，難度不大，但概念間的聯系是學習的難點，屬于易錯題．

11、 【解題思路點撥】金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物． 一、選擇題（共15小題） 1．下列各組物質，按酸、堿、鹽的順序排列的是（　?。? 　 A． 硫酸、膽礬、氯化鎂 B． 硝酸、燒堿、干冰 　 C． 醋酸、消石灰、明礬 D． 鹽酸、生石灰、石膏 　 2．二氧化硫是引起酸雨的一種物質．二氧化硫屬于（　?。? 　 A． 酸 B． 氧化物 C． 堿 D． 混合物 　 3．對物質進行科學分類是化學學習與研究的常用方法．人們在探索物質世界的過程中對酸、堿的概念不斷改變和提升．從目前

12、的化學理論看，下列有關說法正確的是（　?。? 　 A． 人們最早先根據味道，來獲得樸素的酸、堿概念：酸一定有酸味的，堿一定是有澀味的 　 B． 波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿，酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍 　 C． 阿累尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液 　 D． 酸堿質子理論：凡是能給出H+的物質就是酸，凡是能結合H+的物質就是堿，這是酸、堿的最終定義 　 4．下列有關物質分類正確的是（　　） 　 A． CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物 　 B． 鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強電解質 　 C． CO2、CCl4、蛋白質均屬于有機物 　 D．

13、 液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質 　 5．下列正確的敘述有（　?。? ①CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物； ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應制得； ③紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團； ④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物； ⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕； ⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，如加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成； ⑦按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是油脂、碘化銀膠體、苛性鉀、碳酸鈣、氯氣． 　 A． 4個 B． 5個 C． 6個 D．

14、 7個 　 6．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　　） ①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸 ②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 ④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 ⑤根據分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液． 　 A． 只有②④ B． 只有②③④ C． 只有①②④ D． 只有②③⑤ 　 7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是（　?。? 　

15、A． 鈉的化合物 B． 可與硝酸反應 C． 可溶于水 D． 電解質 　 8．下列物質分類正確的是（　?。? 　 A． SO2、CO均為酸性氧化物 　 B． 稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體 　 C． 冰醋酸、四氯化碳均為電解質 　 D． 食醋、氨水均為混合物 　 9．四位同學在一起討論某種物質，請根據他們的討論判斷該物質是（　?。? 　 A． Na2CO3 B． CaCO3 C． CaCl2 D． NaHCO3 　 10．下列化合物屬于酸類的是（　?。? 　 A． H2SO4 B． NaNO3 C． KOH D． MgO 　 11．下列物質分類正確的是（　?。? 　 A．

16、FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物 　 B． 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 　 C． 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 　 D． 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 　 12．下列物質的分類正確的是（　　） 　 A． CaO、H2O、C2H5OH均為氧化物 　 B． H2SO4、H3PO4、HNO3均為酸 　 C． Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均為堿 　 D． 空氣、CuSO4?5H2O、碘酒均為混合物 　 13．SiO2是水晶的主要成分，SiO2屬于（　?。? 　 A． 酸 B． 堿 C． 鹽 D． 氧化物 　 14．下列說法中，正確的是（　?。?

17、 　 A． 酸性氧化物都不與酸溶液反應 　 B． 陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產品 　 C． 某些非金屬單質既能與酸反應也能與堿反應 　 D． 硅酸鹽都是難溶于水的 　 15．下列物質分類的正確組合是（　　） 分類組合 純凈物 強電解質 鹽 堿性氧化物 分子式 A 堿石灰 氨水 純堿 氧化鋁 S8 B 聚乙烯 碳酸鈣 小蘇打 氧化鎂 KCl C H2O2 硝酸 蘇打 過氧化鈉 SiO2 D 無水硫酸銅 氯化銀 堿式碳酸銅 氧化鈉 P4 　 A． A B． B C． C D． D 　 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．現有下列10

18、種物質： ①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4?5H2O、⑧液氧、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3． 其中，屬于混合物的是　　　　　?。ㄌ钚蛱?，下同）；屬于氧化物的是　　　　　?。粚儆谒岬氖恰　　　　　?；屬于堿的是　　　　　　；屬于鹽的是　　　　　　；屬于單質　　　　　?。? 　 17．有下列四組物質，每組中都有一種與其它物質所屬類別不同，請在題后的橫線上寫出這種物質的化學式和所屬的類別： （1）稀鹽酸、牛奶、加碘鹽、蒸餾水　　　　　　 氯化鉀、硫酸銅、硫酸、硝酸銀　　　　　　 （3）純堿、燒堿、碳酸鈣、硫酸亞鐵　　　　　　 （4）氧化鈣

19、、二氧化硫、氧化鎂、氧化銅　　　　　?。? 　 18．下列各組物質中，從物質的分類上，期中有三種物質可歸為一類，請在橫線上寫出不能歸為該類的一種物質 （1）Fe2O3 CaO CO2 CuO　　　　　　 H2O CO2 H2SO4 CaO　　　　　　 （3）H2SO4 Ca（OH）2 Mg Na2CO3；　　　　　　， （4）CuSO4?5H2O 金剛石 食鹽水 NaOH；　　　　　　， （5）CO2 NaHCO3 CaCO3 CH4　　　　　?。? 　 19．現有下列十種物質：①H2；②銅；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；

20、⑥Ba（OH）2； ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3 上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）： 分類標準 金屬單質 酸性氧化物 堿性氧化物 溶液 膠體 電解質 屬于該類的物質 上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣=H2O，該離子反應對應的化學方程式為　　　　　　 （3）⑩在水中的電離方程式為　　　　　?。? （4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為　　　　　?。? （5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應的氧化劑是　　　　　?。ㄌ罨瘜W

21、式），氧化劑與還原劑的物質的量之比是　　　　　　，當有3.2g Cu發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為　　　　　　．該反應的離子方程式為　　　　　?。? 　 20．下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分： 編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 名稱 綠礬 醋精 蘇打 酒精 銅導線 蔗糖 燒堿 主要成分 FeSO4 CH3COOH Na2CO3 CH3CH2OH Cu C12H22O11 NaOH 請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）： 屬于鹽的是　　　　　　，屬于電解質的是　　　　　　，屬于非電解質的是　　　　　?。? 　 　 三、解答題（共3小題）（選答題

22、，不自動判卷） 21．將下列對應物質的序號填寫在下列恰當的空白處 ①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2 屬于酸的是　　　　　　、屬于含氧酸的是　　　　　　、屬于無氧酸的是　　　　　　 屬于堿的是　　　　　　、屬于鹽的是　　　　　　、屬于堿式鹽的是　　　　　　 屬于鎂鹽的是　　　　　　、屬于碳酸鹽的是　　　　　　、屬于金屬氧化物的是　　　　　　 屬于非金屬氧化物的是　　　　　　、屬于強酸的是　　　　　　、屬于銨鹽的是　　　　　　． 　 22．要準確掌握化學基本概念和研究方法．按要

23、求回答下列問題： （1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表： 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 第一組 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二組 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三組 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2 每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是　　　　　?。ㄌ罨瘜W式，下同）、　　　　　　、　　　　　?。? 膠體和溶液的本質區(qū)別是　　　　　　；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生　　　　　　現象． （3）下列3個反應，按要求填寫相關量． ①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應中，每消耗1mo

24、l Na2O2生成　　　　　　g O2； ②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反應中，每消耗168g NaHCO3，標況下生成　　　　　　L CO2； ③Cl2+H2O═HCl+HClO反應中，標況下每消耗22.4L Cl2，轉移　　　　　　mol電子． （4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，按要求回答下列問題： 物質 M N Q P 反應前質量（g） 50 1 3 12 反應后質量（g） X 26 3 30 ①該變化的基本反應類型是　　　　　　反應； ②物質Q在反應中起的作用是　　　　　?。?

25、　 23．對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的． （1）現有下列六種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2． 按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他物質有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據．（至少要寫出兩種分類方法） ①　　　　　??； ②　　　　　　． 從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應，Na2O2與水反應的離子方程式是　　　　　　．從反應中　　　　　　可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應的物質，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還

26、原反應的方程式：　　　　　　、　　　　　　． （3）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間存在著一定的關系．請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：　　　　　?。秒x子反應方程式證明你的觀點：　　　　　??；　　　　　?。? 　 　 【考點訓練】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系-1 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．下列各組物質，按酸、堿、鹽的順序排列的是（　　） 　 A． 硫酸、膽礬、氯化鎂 B． 硝酸、燒堿、干冰 　 C． 醋酸、消石灰、明礬 D． 鹽酸、生石灰、石膏 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系． 分析： 依據概

27、念可知，電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽． 解答： 解：A．硫酸屬于酸，膽礬屬于鹽，氯化鎂屬于鹽，故A錯誤； B．硝酸屬于酸，燒堿（氫氧化鈉）屬于堿，干冰是固體二氧化碳，屬于酸性氧化物，故B錯誤； C．醋酸屬于酸，消石灰（氫氧化鈣）屬于堿，明礬（十二水合硫酸鋁鉀）屬于鹽，故C正確； D．鹽酸屬于混合物，生石灰（氧化鈣）屬于氧化物，石膏（兩水合硫酸鈣）屬于鹽，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了酸堿鹽的判斷，明確概念的含義是解本題關鍵，知道常見物質的俗稱，學習中要夯實基礎，難度不大． 　

28、 2．二氧化硫是引起酸雨的一種物質．二氧化硫屬于（　?。? 　 A． 酸 B． 氧化物 C． 堿 D． 混合物 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系． 分析： 按照物質的組成對物質進行分類，水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿，二氧化硫是氧化物與堿溶液反應生成鹽和水，為酸性氧化物，混合物是有不同種物質組成． 解答： 解：A．酸是指在水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物，二氧化硫在水溶液中和水反應生成了酸，故A錯誤； B．氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，二氧化硫屬于氧化物，故B正確； C．堿是指水溶

29、液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿，二氧化硫不屬于堿，故C錯誤； D．混合物是有多種物質組成的物質，純凈物由一種物質組成，二氧化硫屬于純凈物，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題主要考查基本概念的準確把握，主要是物質分類的依據，題目難度不大． 　 3．對物質進行科學分類是化學學習與研究的常用方法．人們在探索物質世界的過程中對酸、堿的概念不斷改變和提升．從目前的化學理論看，下列有關說法正確的是（　?。? 　 A． 人們最早先根據味道，來獲得樸素的酸、堿概念：酸一定有酸味的，堿一定是有澀味的 　 B． 波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿，酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍 　

30、 C． 阿累尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液 　 D． 酸堿質子理論：凡是能給出H+的物質就是酸，凡是能結合H+的物質就是堿，這是酸、堿的最終定義 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；化學史． 分析： A．酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物； B．只有能形成溶液的酸堿才能時指示劑變色； C．1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論為酸堿溶劑理論，溶劑理論認為：凡能電離而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產生溶劑負離子的物質為堿； D．酸堿質子理論不是酸、堿的最終定義，能給出

31、H+的物質不一定是酸，凡是能結合H+的物質不一定是堿． 解答： 解：A．酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，有酸味不一定是酸如一些強酸弱堿鹽，堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，有澀味的不一定是堿，如一些強堿弱酸鹽，故A錯誤； B．只有能形成溶液的酸堿才能時指示劑變色，像氫氧化銅這種不溶性堿就不能使指示劑變色，故B錯誤； C．阿侖尼烏斯提出的電離理論以水為溶劑的酸堿溶劑理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液，故C正確； D．酸堿質子理論不是酸、堿的最終定義，能給出H+的物質不一定是酸如硫酸氫鈉等，凡是能結合H+的物質不一定是堿如碳酸氫鈉等，故D錯誤； 故選C． 點評

32、： 本題考查了酸堿的概念，題目難度不大，根據題干信息結合教材中的基礎知識，然后運用知識遷移的方法解決問題，主要是對一些概念的掌握． 　 4．下列有關物質分類正確的是（　?。? 　 A． CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物 　 B． 鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強電解質 　 C． CO2、CCl4、蛋白質均屬于有機物 　 D． 液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；單質和化合物；無機化合物與有機化合物的概念；強電解質和弱電解質的概念． 分析： A．堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化物； B．水溶液中能完全電離的電解質為強電解質

33、； C．有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物； D．單質是由同種元素的原子組成的純凈物． 解答： 解：A．因過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故A錯誤； B．醋酸和苯酚在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，故B錯誤； C．CO2屬于無機物，故C錯誤； D．液氯、晶體硅、臭氧均是由同種元素的原子組成的純凈物，屬于單質，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查物質的分類，明確相關的概念是解答本題的關鍵，題目難度不大． 　 5．下列正

34、確的敘述有（　　） ①CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物； ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應制得； ③紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團； ④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物； ⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕； ⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，如加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成； ⑦按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是油脂、碘化銀膠體、苛性鉀、碳酸鈣、氯氣． 　 A． 4個 B． 5個 C． 6個 D． 7個 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其

35、相互聯系；膠體的重要性質；離子化合物的結構特征與性質；化學基本反應類型；電解質與非電解質；強電解質和弱電解質的概念． 分析： ①酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物； ②二氧化碳和水、碳酸鈣化合生成碳酸氫鈣，氫氧化亞鐵和氧氣、水化合生成氫氧化鐵，氯化鐵和鐵化合生成氯化亞鐵； ③用紅外光譜儀可以確定物質中是否存在某些有機原子基團； ④金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁； ⑤電離和電化學腐蝕不需要通電； ⑥溶液和膠體能通過濾紙，氯化鐵溶液蒸干灼燒最后得到水解產物分解生成氧化鐵； ⑦純凈物是指由同種物質組成的，化合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶

36、液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，據此可以分析各個選項中各種的所屬類別． 解答： 解：①CO2、SiO2、P2O5均能和堿反應生成鹽和水，所以都是酸性氧化物，故①正確； ②二氧化碳和水、碳酸鈣化合生成碳酸氫鈣，氫氧化亞鐵和氧氣、水化合生成氫氧化鐵，氯化鐵和鐵化合生成氯化亞鐵，適當條件下Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應而生成，故②正確； ③紅外光譜儀用于測定有機化合物的官能團，故③正確； ④金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁為共價化合物，故④錯誤； ⑤電解、電泳、電鍍等需要通

37、電才能發(fā)生，電離是在水的作用下或受熱熔化時發(fā)生的，電化學腐蝕是自身形成原電池，兩者都不需要通電，故⑤錯誤； ⑥溶液和膠體能通過濾紙，加熱氯化鐵溶液時，鐵離子水解生成氫氧化鐵，蒸干、灼燒時氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，氫氧化鐵膠體加熱時聚沉生成沉淀，蒸干、灼燒時氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，故⑥正確； ⑦油脂、碘化銀膠體、苛性鉀、碳酸鈣、氯氣分別屬于純凈物、混合物、強電解質、強電解質，單質不是電解質，故⑦錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了物質分類，化學反應的理解應用，物質性質的判斷等知識，題目難度不大，注意酸性氧化物、溶液、膠體、電解質、非電解質、離子化合物、電離、電解、電泳、電化腐蝕等概

38、念的理解和應用，熟練和準確掌握基礎是關鍵． 　 6．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　?。? ①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸 ②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 ④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 ⑤根據分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液． 　 A． 只有②④ B． 只有②③④ C． 只有①②④ D． 只有②③⑤ 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；氧

39、化還原反應；吸熱反應和放熱反應． 專題： 物質的分類專題． 分析： ①根據酸電離出的氫離子數目將酸分為一元酸、二元酸等； ②氧化還原反應的實質為電子的轉移； ③根據元素的名稱確定金屬元素與非金屬元素； ④化學反應有的是吸熱反應，有的是放熱反應，化學反應一定伴隨能量的轉化； ⑤根據分散質微粒的大小可以將混合物進行分類． 解答： 解：①根據酸分子能電離出的氫離子個數，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個酸分子中含有的H原子個數為3個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，故①錯誤； ②氧化還原反應的實質為電子的轉移，則根據反應是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反

40、應，故②正確； ③根據元素的名稱確定金屬元素與非金屬元素，則不能根據元素原子最外層電子數的多少將元素為金屬元素和非金屬元素，如H最外層電子數為1，屬于非金屬元素，故③錯誤； ④化學反應一定伴隨能量的轉化，根據化學反應中的熱效應，將化學反應分為放熱反應、吸熱反應，故④正確； ⑤根據分散質微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故⑤錯誤； 故選：A． 點評： 本題考查反應的分類和物質的分類，涉及氧化還原反應、酸、熱效應、元素的分類，物質的分類要注意分類的依據和標準，注重基礎知識的考查，題目較簡單． 　 7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為

41、一類物質，下列分類標準不正確的是（　?。? 　 A． 鈉的化合物 B． 可與硝酸反應 C． 可溶于水 D． 電解質 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；單質和化合物；電解質與非電解質． 專題： 物質的分類專題． 分析： A、含鈉元素的化合物． B、根據物質的性質判斷． C、根據物質的量溶解性判斷． D、在溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質．酸堿鹽都是電解質． 解答： 解：A、都是化合物，含有鈉元素，都屬于鈉的化合物，故A正確； B、氯化鈉、硫酸鈉不能與硝酸反應，故B錯誤； C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正確； D、NaO

42、H是堿、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鹽，溶于水，自身都能電離出離子，使溶液導電，都屬于電解質，故D正確． 故選：B． 點評： 考查物質分類，注意電解質的概念，是自身電離出離子使溶液導電的化合物． 　 8．下列物質分類正確的是（　?。? 　 A． SO2、CO均為酸性氧化物 　 B． 稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體 　 C． 冰醋酸、四氯化碳均為電解質 　 D． 食醋、氨水均為混合物 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關系；電解質與非電解質． 專題： 物質的分類專題． 分析： A、酸性氧化物是指和堿反應生成鹽和水

43、的氧化物，一氧化碳是不成鹽氧化物； B、膠體是分散質直徑在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體； C、電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物，四氯化碳是非電解質； D、不同物質組成的物質為混合物． 解答： 解：A、SO2和堿反應生成鹽和水，均為酸性氧化物，CO不能和堿反應生成鹽和水是不成鹽氧化物，故A錯誤； B、稀豆?jié){屬于膠體、氯化鐵溶液不是膠體，分散質微粒直徑不同是分散系的本質區(qū)別，故B錯誤； C、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導電屬于非電解質，故C錯誤； D、食醋是醋酸的水溶液屬于混合物、氨水是氨氣溶于水形成的溶液屬于混合

44、物，所以均為混合物，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了氧化物分類，分散系的區(qū)分，電解質的判斷，混合物的物質組成，題目較簡單． 　 9．四位同學在一起討論某種物質，請根據他們的討論判斷該物質是（　?。? 　 A． Na2CO3 B． CaCO3 C． CaCl2 D． NaHCO3 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系． 分析： 石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構成的，是難溶于水的白色固體物質，根據選項中物質的性質和應用逐一判斷即可． 解答： 解：A、碳酸鈉不是石灰石的主要成分，也不是建筑材料，故A錯誤； B、碳酸鈣是石灰石的主要成分，

45、難溶于水的白色固體物質，是由鈣離子和碳酸根離子構成的，是建筑材料，故B正確； C、氯化鈣不是建筑材料，不是石灰石的主要成分，故C錯誤； D、碳酸氫鈉不是石灰石的主要成分，也不是建筑材料，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查學生物質的組成、性質以及用途等方面的知識，逐一篩選是解題的關鍵方法，難度不大． 　 10．下列化合物屬于酸類的是（　　） 　 A． H2SO4 B． NaNO3 C． KOH D． MgO 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系． 分析： 根據酸的概念分析，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物． 解答： 解：A、H2SO4電離時生成的陽

46、離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確； B、NaNO3電離時生成的陽離子全部是鈉離子，不屬于酸，屬于鹽，故B錯誤； C、KOH電離時生成的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，屬于堿，故C錯誤； D、氧化鎂屬于氧化物，不屬于酸，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題涉及學生對酸的理解和判斷，逐一概念的掌握是解題的關鍵，難度中等． 　 11．下列物質分類正確的是（　　） 　 A． FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物 　 B． 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 　 C． 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 　 D． 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概

47、念及其相互聯系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關系；電解質與非電解質． 分析： A、堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物； B、膠體是分散質直徑在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體； C、電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物，四氯化碳是非電解質； D、不同物質組成的物質為混合物． 解答： 解：A、FeO、Fe2O3和酸反應生成鹽和水，均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應生成鹽和水，還有氧氣，不是堿性氧化物，故A錯誤； B、稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質微粒直徑不同是分散系的本質區(qū)別，故B錯誤； C、燒堿是氫氧化鈉水

48、溶液中完全電離是強電解質、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導電屬于非電解質，故C錯誤； D、鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水是氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了氧化物分類，分散系的區(qū)分，電解質的判斷，混合物的物質組成，題目較簡單． 　 12．下列物質的分類正確的是（　　） 　 A． CaO、H2O、C2H5OH均為氧化物 　 B． H2SO4、H3PO4、HNO3均為酸 　 C． Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均為堿 　 D． 空氣、CuSO4?

49、5H2O、碘酒均為混合物 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；混合物和純凈物． 分析： A、CaO、H2O為氧化物，C2H5OH不是氧化物； B、電離產生的陽離子全部是氫離子； C、Cu2（OH）2CO3為鹽； D、CuSO4?5H2O是純凈物． 解答： 解：A、CaO、H2O為氧化物，C2H5OH不是氧化物，故A錯誤； B、，H2SO4、H3PO4、HNO3電離產生的陽離子全部是氫離子，所以為酸，故B正確； C、Cu2（OH）2CO3為鹽，故C錯誤； D、CuSO4?5H2O是純凈物，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了酸堿鹽、氧化物和純凈物的概念及其

50、聯系，難度不大． 　 13．SiO2是水晶的主要成分，SiO2屬于（　?。? 　 A． 酸 B． 堿 C． 鹽 D． 氧化物 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系． 分析： A、酸在水溶液中能電離出氫離子； B、堿在水溶液中能電離出氫氧根離子； C、鹽是能電離出金屬（或銨根）陽離子和酸根陰離子的化合物； D、含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物． 解答： 解：A、二氧化硅不溶于水，不含氫元素，不屬于酸，故A錯誤； B、二氧化硅不溶于水，不含氫元素，電離不出氫氧根離子，不屬于堿，故B錯誤； C、二氧化硅不含金屬（或銨根）陽離子和酸根陰離子，不屬于鹽，故C錯誤；

51、 D、二氧化硅含有兩種元素，其中一種是氧元素，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查學生物質的分類以及概念知識，注意概念的理解和掌握是關鍵，難度中等． 　 14．下列說法中，正確的是（　?。? 　 A． 酸性氧化物都不與酸溶液反應 　 B． 陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產品 　 C． 某些非金屬單質既能與酸反應也能與堿反應 　 D． 硅酸鹽都是難溶于水的 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；含硅礦物及材料的應用． 分析： A、二氧化硅可以和HF酸之間反應； B、石英玻璃的成分是單一成分二氧化硅； C、S可以和強酸、強堿反應； D、根據硅酸鹽中的硅酸鉀、

52、硅酸鈉等物質的物理性質來回答判斷． 解答： 解：A、二氧化硅屬于酸性氧化物，但是可以和HF酸反應，故A錯誤； B、石英玻璃的成分是二氧化硅，成分不是硅酸鹽，故B錯誤； C、單質硫可以和濃硝酸加熱下發(fā)生反應，還可以和氫氧化鈉之間發(fā)生反應，故C正確； D、硅酸鹽中硅酸鉀、硅酸鈉等都是易溶于水的，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題目是一道關于物質性質綜合知識的考查題目，涉及到酸、堿、鹽、氧化物的概念以及硅酸鹽的性質知識，難度不大． 　 15．下列物質分類的正確組合是（　　） 分類組合 純凈物 強電解質 鹽 堿性氧化物 分子式 A 堿石灰 氨水 純堿 氧化鋁 S8 B 聚乙烯 碳

53、酸鈣 小蘇打 氧化鎂 KCl C H2O2 硝酸 蘇打 過氧化鈉 SiO2 D 無水硫酸銅 氯化銀 堿式碳酸銅 氧化鈉 P4 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；混合物和純凈物；強電解質和弱電解質的概念． 分析： 只由一種物質構成的是純凈物；堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物；鹽是指能電離出金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離子的化合物； 強電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質，據此分析解答． 解答： 解：A、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氨水屬于混合物，不是電解質，氧化鋁是兩性氧化物，故A錯誤；

54、 B、聚乙烯是混合物，故B錯誤； C、過氧化鈉和酸反應生成氯化鈉、水以及氧氣，不是堿性氧化物，二氧化硅是原子晶體，SiO2不是其分子式，故C錯誤； D、無水硫酸銅是純凈物，氯化銀是鹽，屬于強電解質，堿式碳酸銅屬于堿式鹽，氧化鈉和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，白磷的分子式為：P4，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查了純凈物、堿性氧化物和酸性氧化物和強電解質的概念，根據概念的實質來分析，難度不大． 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．現有下列10種物質： ①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4?5H2O、

55、⑧液氧、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3． 其中，屬于混合物的是?、凇。ㄌ钚蛱?，下同）；屬于氧化物的是?、佗堋。粚儆谒岬氖恰、荨?；屬于堿的是　⑥??；屬于鹽的是?、撷狻?；屬于單質　③⑧?。? 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；混合物和純凈物． 專題： 物質的分類專題． 分析： 根據混合物由兩種或兩種以上不同物質組成的物質；單質是由同種元素組成的純凈物； 氧化物是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物； 酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物； 堿是電離產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物； 鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物； 有機物是絕大多數含碳化合物

56、； 以此解答該題． 解答： 解：①H2O是純凈物屬于化合物；②空氣的主要成分是氮氣和氧氣，屬于混合物； ③Mg屬于金屬單質；④CaO 是氧化物屬于純凈物；⑤H2SO4是純凈物，水溶液中電離出的陽離子全是氫離子，所以硫酸是酸；⑥Ca（OH）2屬于純凈的化合物，物質類別為堿；⑦CuSO4?5H2O 屬于純凈物，屬于鹽類化合物；⑧液氧就是液態(tài)的O2，屬于單質⑨乙醇是純凈物屬于有機物；⑩NaHCO3是純凈的化合物，屬于鹽類； 綜上所述：屬于混合物的是②；屬于氧化物的是：①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是：⑥；屬于鹽的是：⑦⑩；屬于單質的是：③⑧； 故答案為：②；①④；⑤；⑥；⑦⑩；③⑧． 點評：

57、 本題考查了物質分類的依據和方法，概念的理解，物質組成的分析是關鍵，題目較簡單，注意乙醇屬于有機化合物，不是氧化物． 　 17．有下列四組物質，每組中都有一種與其它物質所屬類別不同，請在題后的橫線上寫出這種物質的化學式和所屬的類別： （1）稀鹽酸、牛奶、加碘鹽、蒸餾水　H2O、純凈物　 氯化鉀、硫酸銅、硫酸、硝酸銀　H2SO4、酸　 （3）純堿、燒堿、碳酸鈣、硫酸亞鐵　NaOH、堿　 （4）氧化鈣、二氧化硫、氧化鎂、氧化銅　SO2、非金屬氧化物?。? 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；混合物和純凈物． 分析： 物質分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質和化合物，化合

58、物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物． 解答： 解：（1）稀鹽酸、牛奶、加碘鹽、蒸餾水中，蒸餾水是純凈物，其它是混合物，故答案為：H2O、純凈物； 氯化鉀、硫酸銅、硫酸、硝酸銀中，硫酸屬于酸，其它屬于鹽，故答案為：H2SO4、酸； （3）純堿、燒堿、碳酸鈣、硫酸亞鐵中，燒堿屬于堿，其它屬于鹽，故答案為：NaOH、堿； （4）氧化鈣、二氧化硫、氧化鎂

59、、氧化銅中，二氧化硫屬于非金屬氧化物，其它屬于金屬氧化物，故答案為：SO2、非金屬氧化物． 點評： 本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等基本概念，并能夠區(qū)分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中． 　 18．下列各組物質中，從物質的分類上，期中有三種物質可歸為一類，請在橫線上寫出不能歸為該類的一種物質 （1）Fe2O3 CaO CO2 CuO　CO2　 H2O CO2 H2SO4 CaO　H2SO4　 （3）H2SO4 Ca（OH）2 Mg Na2CO3；　Mg　， （4）Cu

60、SO4?5H2O 金剛石 食鹽水 NaOH；　食鹽水　， （5）CO2 NaHCO3 CaCO3 CH4　CH4　． 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系． 分析： 根據物質的元素組成以及物質的性質結合物質的分類標準來回答． （1）Fe2O3 、CaO、CuO屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物； H2O、CO2、CaO屬于氧化物，H2SO4不屬于； （3）H2SO4、Ca（OH）2、Na2CO3屬于化合物，Mg屬于單質； （4）CuSO4?5H2O、金剛石、NaOH屬于純凈物，食鹽水屬于混合物； （5）CO2、NaHCO3、CaCO3屬于含碳的無機物

61、，CH4屬于含碳的有機物． 解答： 解：（1）Fe2O3 、CaO、CuO屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物，故答案為：CO2； H2O、CO2、CaO屬于氧化物，H2SO4屬于酸，故答案為：H2SO4； （3）H2SO4、Ca（OH）2、Na2CO3屬于化合物，Mg屬于單質，故答案為：Mg； （4）CuSO4?5H2O、金剛石、NaOH屬于純凈物，食鹽水屬于混合物，故答案為：食鹽水； （5）CO2、NaHCO3、CaCO3屬于含碳的無機物，CH4屬于含碳的有機物，故答案為：CH4． 點評： 本題考查學生物質的分類知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等． 　 19．現有下

62、列十種物質：①H2；②銅；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2； ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3 上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）： 分類標準 金屬單質 酸性氧化物 堿性氧化物 溶液 膠體 電解質 屬于該類的物質 上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣=H2O，該離子反應對應的化學方程式為　Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O　 （3）⑩在水中的電離方程式為　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣?。? （4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為　Ba2

63、++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O?。? （5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應的氧化劑是　HNO3?。ㄌ罨瘜W式），氧化劑與還原劑的物質的量之比是　2：3　，當有3.2g Cu發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為　0.1mol?。摲磻碾x子方程式為　3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O　． 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；離子方程式的書寫；化學方程式的有關計算；氧化還原反應． 分析： （1）金屬元素組成的單質為金屬單質，兩種元素組成其中一種為氧元素的

64、化合物為氧化物，能和酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能和堿反應生成鹽和水的化合物是酸性氧化物，溶質溶解在溶劑中形成的分散系為溶液，混合物分為膠體、濁液和溶液，電解質為水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物；根據物質的分類標準和物質所屬的類別來回答； 離子反應：H++OH﹣=H2O代表強酸和強堿反應生成易溶于水的鹽和水的一類反應； （3）強電解質在水溶液中能完全電離，根據電離方程式的書寫方法來回答； （4）少量的二氧化碳通入氫氧化鋇中生成碳酸鋇和水； （5）氧化還原反應中，化合價升高的元素所在的反應物是還原劑，化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑，根據方程式電子轉移和化合價升降之間的關系

65、來回答，根據離子方程式的書寫知識來書寫即可． 解答： 解：（1）②是金屬元素組成的單質為金屬單質；④是能和堿反應生成鹽和水的化合物，屬于酸性氧化物，③能和酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物；⑧⑨屬于溶液，⑦紅褐色的氫氧化鐵液體是膠體分散系，③是熔融狀態(tài)下能導電的化合物，⑤⑥⑩是在水溶液狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質，故答案為：②；④；③；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩； 離子反應：H++OH﹣=H2O代表強酸和強堿反應生成易溶于水的鹽和水的一類反應，如Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O； （3）硫酸鋁是強電解質，在水

66、溶液中能完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣； （4）少量的二氧化碳通入氫氧化鋇中生成碳酸鋇和水，即Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O； （5）氧化還原反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，化合價升高的Cu元素所在的反應物Cu是還原劑，化合價降低的N元素所在的反應物HNO3是氧化劑，做氧化劑的硝酸是2mol，還原劑金屬銅是3mol，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：3，有3molCu發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為6mol，有3.2g即0.05molCu發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為0.1mol，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O， 故答案為：HNO3；2：3；0.1mol；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O． 點評： 本題涉及物質的分類、物質的電離方程式、離子方程式的書寫等知識的考查，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵